十九大报告指出： “坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO x 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：反应①2NO(g)+2CO(g) 
N 2 (g)+2CO 2 (g) △H 1 。
（ 1）已知：反应②N 2 (g)+O 2 (g) 
2NO(g) △H 2 =+180.5kJ·mol − 1 ， CO的燃烧热为283.0kJ·mol − l ，则 △H 1 = ___ 。
（ 2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①温度：T 1 ____ T 2 （填 “<”或“>”）。
②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的 ____ 点。
（ 3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。若低于200℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为 ____ ； a点 ___ （填 “是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由 ____ 。
Ⅱ．N 2 O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N 2 O的分解对环境保护有重要意义。
（ 4）碘蒸气存在能大幅度提高N 2 O的分解速率，反应历程为：
第一步 I 2 (g) 
2I(g)(快反应)
第二步 I(g)+N 2 O(g)→N 2 (g)+IO(g)(慢反应)
第三步 IO(g)+N 2 O(g)→N 2 (g)+O 2 (g)+I 2 (g)(快反应)
实验表明，含碘时 N 2 O分解速率方程 
（ k为速率常数）。下列表述正确的是 ____ 。
A．N 2 O分解反应中：k值与是否含碘蒸气无关
B．第二步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．IO为反应的中间产物
答案
-746.5kJ·mol -1 ＞ A 温度较低时，催化剂的活性偏低 不是 因为该反应为放热反应，根据线 Ⅱ 可知， a 点对应温度的平衡脱氮率应该更高 BD
【分析】
（ 1 ）根据盖斯定律进行解答；（ 2 ）根据化学平衡移动原理和影响化学平衡移动的因素进行解答。
【详解】
I ．已知 ② N 2 ( g )+ O 2 ( g ) 
2NO ( g ) △ H 2 =+ 180 . 5kJ · mol - 1 , CO 的燃烧热为 283 . 0kJ · mol - l ，热化学反应方程式为： ③ 2CO ( g )+ O 2 ( g )＝ 2CO 2 ( g ) △ H =- 566 . 0kJ · mol - l ， ③-②得①： 2NO ( g )+ 2CO ( g ) 
N 2 ( g )+ 2CO 2 ( g ) △ H 1 =- 746 . 5kJ · mol - 1 ；答案： - 746 . 5kJ · mol - 1 。
（ 2 ）由 ① 2NO ( g )+ 2CO ( g ) 
N 2 ( g )+ 2CO 2 ( g ) △ H =- 746 . 5kJ · mol - 1 ，升高温度 ,平衡逆向移动,所以 NO 的体积分数会增大 ,即 T 1 > T 2 ,因此，本题正确答案是:＞；
②若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小 ,则平衡会逆向移动, NO 的体积分数增加 ,重新达到的平衡状态可能是图中 A 点 ,答案： A 。
（ 3 ）低于 200 ，曲线 Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为：温度较低时（低于 200
），催化剂的活性偏低，对化学反应速率的影响小。 a 点不是对应温度下的平衡脱氮率，理由是：因为该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，根据曲线 Ⅱ可知， a 点对应温度下的平衡转化率应高于 450
时， a 点对应温度的平衡脱氮率应该更高。答案：温度较低时，催化剂的活性偏低；不是；因为该反应为放热反应，根据线 Ⅱ可知， a 点对应温度的平衡脱氮率应该更高。
（ 4 ） A .碘蒸气存在能大幅度是高 N 2 O 的分解速率，根据题中信息 k 为有碘蒸气存在时的 N 2 O 分解速率的速率常数，若没有碘存在， k 就没有意义了，因此 k 的取值与碘蒸气有关，故 A 错误； B .第二步反应慢，所以对总反应速率起决定作用，故 B 正确 ; C .第二步反应比第三步反应慢，说明第二步活化能大，故 C 不正确； D 从总反应 2N 2 O ( g )＝ 2N 2 ( g )+ O 2 ( g )来看 IO 在反应前没有、反应后也没有 ,故其为反应的中间产物,故 D 正确 ;答案 BD 。
