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高中化学 · 章节目录
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物质的量
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元素周期律
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化学平衡
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电离平衡
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更新时间:2021-09-20
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1.

有科学研究提出 : 锂电池负极材料 (Li) 由于生成 LH 而不利于电池容量的保持。一定温度下,利用足量重水 (D 2 O )与含 LiH Li 负极材料反应,通过测定 n(D 2 )/n(HD) 可以获知 n(Li)/n(LiH)

已知: ①LiH+H 2 O=LiOH+H 2

②2Li(s)+H 2 ⇌2LiH △H 0

下列说法不正确的是

A 可用质谱区分 D 2 HD

B Li D 2 O 的反应: 2Li+2D 2 O=2LiOD+D 2

C n(Li)/n(LiH) 越大,则 n(D 2 )/n(HD) 越小

D 80℃ 反应所得 n(D 2 )/n(HD) 25℃ 反应所得 n(D 2 )/n(HD)

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题型:选择题
知识点:影响化学平衡的条件
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2.

使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现 “亮→暗(或灭)→亮”现象的是


选项

A

B

C

D

试剂 a

CuSO 4

NH 4 HCO 3

H 2 SO 4

CH 3 COOH

试剂 b

Ba(OH) 2

Ca(OH) 2

Ba(OH) 2

NH 3 ·H 2 O

A A B B C C D D

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题型:选择题
知识点:离子反应
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3.

可生物降解的高分子材料聚苯丙生 ( L )的结构片段如下图。


已知: R 1 COOH + R 2 COOH + H 2 O

下列有关 L 的说法不正确的是

A 制备 L 的单体分子中都有两个羧基

B 制备 L 的反应是缩聚反应

C L 中的官能团是酯基和醚键

D m n p q 的大小对 L 的降解速率有影响

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题型:选择题
知识点:有机反应类型
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4.

下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是

A 酸性: HClO 4 H 2 SO 3 H 2 SiO 3 B 碱性: KOH>NaOH>LiOH

C 热稳定性: H 2 O>H 2 S>PH 3 D 非金属性: F O N

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题型:选择题
知识点:元素周期律
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5.

NO 2 N 2 O 4 存在平衡 : 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) H<0 。下列分析正确的是

A 1 mol 平衡混合气体中含 1 mol N 原子

B 断裂 2 mol NO 2 中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N 2 O 4 中的共价键所需能量

C 恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正向移动导致的

D 恒容时,水浴加热,由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

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题型:选择题
知识点:化学反应中的能量变化
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6.

下列化学用语或图示表达不正确的是

A N 2 的结构式: N≡N B Na + 的结构示意图:

C 溴乙烷的分子模型: D CO 2 的电子式:

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题型:选择题
知识点:化学用语综合判断
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更新时间:2021-09-20
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7.

室温下, 1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO 2 。用试管收集 SO 2 后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A 试管内液面上升,证明 SO 2 与水发生了反应

B 试管中剩余少量气体,是因为 SO 2 的溶解已达饱和

C 取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是: SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 H 2 SO 3 H + + H + +

D 取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后 pH 下降,是由于 SO 2 挥发

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题型:选择题
知识点:二氧化硫
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8.

用电石(主要成分为 CaC 2 ,含 CaS Ca 3 P 2 等)制取乙炔时,常用 CuSO 4 溶液除去乙炔中的杂质。反应为 :

①CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓+ H 2 SO 4

②11PH 3 + 24CuSO 4 + 12H 2 O = 3H 3 PO 4 + 24H 2 SO 4 + 8Cu 3 P

下列分析不正确的是

A CaS、Ca 3 P 2 发生水解反应的化学方程式: CaS+2H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2 S↑、Ca 3 P 2 +6H 2 O=3Ca(OH) 2 +2PH 3

B 不能依据反应 ①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C 反应 ②中每 24 mol CuSO 4 氧化 11 mol PH 3

D .用酸性 KMnO 4 溶液验证乙炔还原性时, H 2 S PH 3 有干扰

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题型:选择题
知识点:盐类的水解
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更新时间:2021-09-20
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9.

下列有关放射性核素氚( H )的表述不正确的是

A H 原子核外电子数为 1 B H 原子核内中子数为 3

C H 2 化学性质基本相同 D 具有放射性

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题型:选择题
知识点:化学用语综合判断
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10.

实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是


气体

试剂

制备装置

收集方法

A

O 2

KMnO 4

a

d

B

H 2

Zn+ H 2 SO 4

b

e

C

NO

Cu+ HNO 3

b

c

D

CO 2

CaCO 3 + H 2 SO 4

b

c

A A B B C C D D

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题型:选择题
知识点:氮的氧化物
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11.

我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是


A 分子中有 3 种官能团 B 能与 Na 2 CO 3 溶液反应

C 在空气中可发生氧化反应 D 能和 Br 2 发生取代反应和加成反应

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题型:选择题
知识点:有机物的分类
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12.

治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。

已知:

i.R 1 CHO+CH 2 (COOH) 2 R 1 CH=CHCOOH

ii.R 2 OH R 2 OR 3

1 A 分子含有的官能团是 _______

2 已知: B 为反式结构。下列有关 B 的说法正确的是 ( 填序号 ) _______

a .核磁共振氢谱有 5 组峰

b .能使酸性 KMnO 4 溶液褪色

c .存在 2 个六元环的酯类同分异构体

d .存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体

3 E→G 的化学方程式是 _______

4 J 分子中有 3 个官能团,包括 1 个酯基。 J 的结构简式是 _______

5 L 的分子式为 C 7 H 6 O 3 L 的结构简式是 _______

6 从黄樟素经过其同分异构体 N 可制备 L

已知:

i.R 1 CH=CHR 2 R 1 CHO+R 2 CHO

ii.

写出制备 L 时中间产物 N P Q 的结构简式: _______ _______ _______

N→P→Q L

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题型:推断题
知识点:有机物的合成与推断
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更新时间:2021-09-20
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13.

某小组实验验证 “Ag + +Fe 2+ Fe 3+ +Ag↓” 为可逆反应并测定其平衡常数。

1 实验验证

实验 I :将 0.0100 mol/L Ag 2 SO 4 溶液与 0.0400 mo/L FeSO 4 溶液 (pH=1) 等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。

实验 II :向少量 Ag 粉中加入 0.0100 mol/L Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液 (pH=1) ,固体完全溶解。

①取 I 中沉淀,加入浓硝酸,证实沉淀为 Ag 。现象是 _______

II 中溶液选用 Fe 2 (SO 4 ) 3 ,不选用 Fe(NO 3 ) 3 的原因是 _______

综合上述实验,证实 “Ag + +Fe 2+ Fe 3+ +Ag↓” 为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图 , 写出操作及现象 _______

2 测定平衡常数

实验 :一定温度下,待实验 中反应达到平衡状态时,取 v mL 上层清液,用 c 1 mol/L KSCN 标准溶液滴定 Ag + ,至出现稳定的浅红色时消耗 KSCN 标准溶液 v 1 mL

资料: Ag + +SCN - AgSCN↓ (白色) K =10 12

Fe 3+ +SCN - FeSCN 2+ (红色) K =10 2.3

①滴定过程中 Fe 3+ 的作用是 _______

②测得平衡常数 K = _______

3 思考问题

①取实验 I 的浊液测定 c (Ag + ) ,会使所测 K _______ ( 偏高 ”“ 偏低 不受影响 ”)

②不用实验 II 中清液测定 K 的原因是 _______

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题型:实验,探究题
知识点:酸碱中和滴定
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更新时间:2021-09-20
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14.

丙烷经催化脱氢可制丙烯 :C 3 H 8 C 3 H 6 +H 2 600℃ ,将一定浓度的 CO 2 与固定浓度的 C 3 H 8 通过含催化剂的恒容反应器,经相同时间,流出的 C 3 H 6 CO H 2 浓度随初始 CO 2 浓度的变化关系如图。

已知:

①C 3 H 8 (g)+5O 2 (g)=3CO 2 (g)+4H 2 O(l) △H=-2220kJ/mol

②C 3 H 6 (g)+9/2O 2 (g)=3CO 2 (g)+3H 2 O(l) △H=-2058kJ/mol

③H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) △H=-286kJ/mol

下列说法不正确的是

A C 3 H 8 (g)=C 3 H 6 (g)+H 2 (g) △H=+124kJ/mol

B c(H 2 ) c(C 3 H 6 ) 变化差异的原因: CO 2 +H 2 CO+H 2 O

C 其他条件不变,投料比 c(C 3 H 8 )/c(CO 2 ) 越大, C 3 H 8 转化率越大

D 若体系只有 C 3 H 6 CO H 2 H 2 O 生成,则初始物质浓度 c 0 与流出物质浓度 c 之间一定存在: 3c 0 (C 3 H 8 )+c 0 (CO 2 )=c(CO)+c(CO 2 )+3c(C 3 H 8 )+3c(C 3 H 6 )

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题型:选择题
知识点:化学反应中的能量变化
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更新时间:2021-09-20
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15.

某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

1 浓盐酸与 MnO 2 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物 A 中仍存在盐酸和 MnO 2

①反应的离子方程式是 _______

②电极反应式:

i. 还原反应: MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O

ii. 氧化反应: _______

③根据电极反应式,分析 A 中仍存在盐酸和 MnO 2 的原因。

i. c(H + ) 降低或 c(Mn 2+ ) 浓度升高, MnO 2 氧化性减弱。

ii. c(Cl - ) 降低, _______

④补充实验证实了③中的分析。

实验操作

试剂

产物

I

较浓 H 2 SO 4

氯气

II

a

氯气

III

a+b

氯气

a是 _______ b _______

2 利用 c(H + ) 浓度对 MnO 2 氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的 KCl KBr KI 溶液,能与 MnO 2 反应所需的最低 c(H + ) 由大到小的顺序是 _______ ,从原子结构角度说明理由 ______________

3 根据 (1) 中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将 Mn 2+ 氧化为 MnO 2 。经实验证实了推测,该化合物是 _______

4 Ag 分别与 1mol·L 1 的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合, Ag 只与氢碘酸发生置换反应,试解释原因: _______

5 总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是 _______

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题型:实验,探究题
知识点:氧化还原反应
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更新时间:2021-09-20
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16.

下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色: CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -

B 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体: 4Na + O 2 = 2Na 2 O

C 铝溶于氢氧化钠溶液,有无色气体产生: 2Al + 2OH - + 2H 2 O = 2 + 3H 2

D 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀: SO 2 + 2H 2 S = 3S ↓+ 2H 2 O

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题型:选择题
知识点:离子反应
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更新时间:2021-09-20
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17.

铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。


资料:

i. 钛白粉废渣成分:主要为 FeSO 4 ·H 2 O ,含少量 TiOSO 4 和不溶物

ii.TiOSO 4 +( x+1 )H 2 O TiO 2 ·xH 2 O↓+H 2 SO 4

iii.0.1 mol/L Fe 2+ 生成 Fe(OH) 2 ,开始沉淀时 pH = 6.3 ,完全沉淀时 pH = 8.3

0.1 mol/L Fe 3+ 生成 FeOOH ,开始沉淀时 pH = 1.5 ,完全沉淀时 pH = 2.8

1 纯化

①加入过量铁粉的目的是 _______

②充分反应后,分离混合物的方法是 _______

2 制备晶种

为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度 FeSO 4 溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH 6.0 时开始通空气并记录 pH 变化 ( 如图 )


①产生白色沉淀的离子方程式是 _______

②产生白色沉淀后的 pH 低于资料 iii 中的 6.3 。原因是:沉淀生成后 c(Fe 2+ ) _______ 0.1mol/L( ”“ = ”)

0-t 1 时段, pH 几乎不变; t 1 -t 2 时段, pH 明显降低。结合方程式解释原因: _______

pH 4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气, t 3 pH 几乎不变,此时溶液中 c(Fe 2+ ) 仍降低,但 c(Fe 3+ ) 增加,且 (Fe 2+ ) 降低量大于 c(Fe 3+ ) 增加量。结合总方程式说明原因: _______

3 产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg 铁黄 溶液 b 溶液 c 滴定

资料: Fe 3+ +3 =Fe(C 2 O 4 ) Fe(C 2 O 4 ) 不与稀碱液反应

Na 2 C 2 O 4 过量,会使测定结果 _______ ( 偏大 ”“ 偏小 不受影响 ”)。

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题型:实验,探究题
知识点:酸碱中和滴定
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更新时间:2021-09-20
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18.

环氧乙烷 ( ,简称 EO) 是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 EO 的原理示意图如下。


1 ①阳极室产生 Cl 2 后发生的反应有: _______ CH 2 =CH 2 +HClO→HOCH 2 CH 2 Cl

②结合电极反应式说明生成溶液 a 的原理 _______

2 一定条件下,反应物按一定流速通过该装置。
电解效率 η 和选择性 S 的定义:

η(B)= ×100%

S(B)= ×100%

①若 η(EO)=100% ,则溶液 b 的溶质为 _______

②当乙烯完全消耗时,测得 η(EO)≈70% S(EO)≈97% ,推测 η(EO)≈70% 的原因:

I. 阳极有 H 2 O 放电

II. 阳极有乙烯放电

III. 阳极室流出液中含有 Cl 2 HClO

……

i. 检验电解产物,推测 I 不成立。需要检验的物质是 _______

ii. 假设没有生成 EO 的乙烯全部在阳极放电生成 CO 2 η(CO 2 )≈ _______ % 。经检验阳极放电产物没有 CO 2

iii. 实验证实推测 III 成立,所用试剂及现象是 _______

可选试剂: AgNO 3 溶液、 KI 溶液、淀粉溶液、品红溶液。

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题型:实验,探究题
知识点:电解原理
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更新时间:2021-09-20
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19.

下列实验中,均产生白色沉淀。


下列分析不正确的是

A Na 2 CO 3 NaHCO 3 溶液中所含微粒种类相同

B CaCl 2 能促进 Na 2 CO 3 NaHCO 3 水解

C Al 2 (SO 4 ) 3 能促进 Na 2 CO 3 NaHCO 3 水解

D 4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低

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题型:选择题
知识点:盐类的水解
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更新时间:2021-09-19
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20.

如图所示为 双色双喷泉 实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A 在实验室中,不能直接分解氯化铵制备氨气

B 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,不能都选用无水氯化钙作干燥剂

C 实验中同时打开止水夹 a c d ,即可分别形成蓝色和红色喷泉

D 喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后得到氯化铵溶液,蒸干可得氯化铵固体

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题型:选择题
知识点:氨 铵盐
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