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1.

(1)3.01×1023OH-的物质的量为________mol,含有电子的物质的量为_______mol,这些OH-所含的电子数和_________g Na+含有的电子数相同。

(2)18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol,则N2Ox的摩尔质量为________x=______

【知识点】物质的量
【答案】
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收录时间:2020-12-03
题型:计算题
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2.

实验小组进行如下实验:

已知:Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色;Cr(OH)3为灰绿色固体,难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

B操作II中仅发生反应:Cr3++3OH-═Cr(OH)3

C溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊,该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

D若继续向中加入稀硫酸,溶液有可能重新变成蓝紫色

【知识点】沉淀溶解平衡
【答案】
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题型:选择题
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3.

某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加11 mol/L HCl溶液、11 mol/L NaOH 溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

C.依据曲线cd说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向

【知识点】盐类的水解
【答案】
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收录时间:2020-12-03
题型:选择题
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4.

煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx(主要成分为NONO2的混合物),对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

(1)碱液吸收法:采用石灰乳脱除SO2.脱除后的主要产物是_____

(2)液相氧化法:采用 NaClO溶液进行脱除。

NaClO水解的离子方程式是_____

NaClO溶液吸收NO的主要过程如下

iNO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq)     H1

ii3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq)   H2

NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是_____

研究pHNO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pHNO的脱除率如表:

初始pH

3.5

4.5

5.5

6.5

7.5

NO脱除率

91%

88%

83%

65%

51%

pH影响NO脱除率的原因是_____

(3)研究发现,在液相氧化法中,一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH5.5时,SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如图所示。

据图1,通入SO2后有效氯含量降低。SO2HClO反应的离子方程式是_____

针对图2NOx脱除率提高的原因,研究者提出了几种可能发生的反应:

ASO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4

B2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4

C4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4

用同位素示踪法确认发生的反应:把15NO2NO按一定比例混合,通入SO2的水溶液中,检测气体产物。

a.气体产物中主要含有15NO2N2O,则发生的主要反应是_____(填序号)

b.同时检测到气体产物中还有15N N,产生15N N的化学方程式是_____

【知识点】化学反应原理综合考查
【答案】
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收录时间:2020-12-03
题型:综合题
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5.

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,低碳生活不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式.

(1)CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等.

已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)    H1+489.0kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)2CO(g)                     H2+172.5kJ/mol

CO还原Fe2O3的热化学方程式为____

氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量COPdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为_

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8O2构成丙烷燃料电池.

负极电极反应式是:_____

某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.下列说法中正确的是_____(填序号)

A.电源中的a一定为正极,b一定为负极      B.可以用NaCl溶液作为电解液

CAB两端都必须用铁作电极              D.阴极发生的反应是:2H++2e-H2

(3)将不同量的CO(g)H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

该反应的正反应为_____(”)热反应;

实验2中,平衡常数K_____

实验3跟实验2相比,改变的条件可能是_____(答一种情况即可)

(4)2.4g碳在足量氧气中燃烧,所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____

【知识点】化学反应中的能量变化
【答案】
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收录时间:2020-12-03
题型:综合题
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6.

锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰,目前工业硫酸锰中杂质(钙、镁、铁等)含量高,利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应使杂质生成氟化物的沉淀,对反应前后的杂质含量检测结果(350g/LMnSO4)如下:

杂质

净化前/g

净化后/g

去除率/%

Fe2+Fe3+

0.001275

0.001275

Ca2+

0.490000

0.021510

95.61

Mg2+

0.252000

0.025100

90.04

(1)滤渣x中含有的物质是_____

(2)试分析钙镁去除结果不同的原因:_____

(3)在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+,同时生成Mn2+.该反应的离子方程式为_____

(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀时

6.3

1.5

8.3

完全沉淀时

8.3

2.8

9.8

注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释流程中的目的:_____

(5)进一步研究表明,如果反应后不过滤直接加入KMnO4,同时控制加入的量,反应后调节pH,然后再过滤,可以进一步提高钙镁的去除率.对钙镁去除率提高的原因有如下假设:

假设IFe2+与生成了Fe3+Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物;

假设IIMn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

选择适当的无机试剂,设计实验验证假设是否成立____________________

(6)锂离子电池充放电过程中,锂离子在正极和负极之间来回移动,就像一把摇椅,称摇椅式电池。典型的锂离子电池工作原理如图所示。

放电时Li+的移动方向从__________极到极_____(“a”“b”)

已知电极总反应:LiCoO2+CLi1xCoO2+CLix,写出放电时正极的电极反应式__

【知识点】原电池
【答案】
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收录时间:2020-12-03
题型:综合题
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7.

PHB是一种树脂,有机物K是一种抗惊厥药物,它们的合成路线如下:

已知:RR′R″代表烃基

RCN→H2O/H+RCOOH

RCOOH+

+H2O

(1)B→C的反应类型是_____

(2)写出一定条件下C→D的化学方程式_____:.

(3)有机物甲的结构简式为_____

(4)写出E→F的化学方程式_____

(5)已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应;K分子结构中含有一个五元环与一个六元环.写出一定条件下J→K的化学方程式:_____

(6)SA的一种同分异构体,分子中没有环状结构,S的核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为631,则S的结构简式为(写出一种即可)_____

【知识点】同系物 同分异构体
【答案】
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题型:推断题
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8.

某兴趣小组利用电解装置,探究铁作阳极时发生反应的多样性,实验过程如下。

(1)实验1:用KCl作电解质,一定电压下,按图1装置电解,现象如下:石墨电极上迅速产生无色气体,铁电极上无气体生成,铁逐渐溶解。5 minU型管下部出现灰绿色固体,之后铁电极附近也出现灰绿色固体,10 min后断开K.按图2进行实验。

石墨电极上的电极反应式是_____

确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_____

灼烧晶体X,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理,解释试管i中析出白色晶体的原因是_____

(2)实验2:其他条件不变时,用图3装置重复实验,10 min后铁电极附近溶液依然澄清,断开K,按图4进行实验

结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是_____

对比图2和图4的现象,解释实验12中阳极附近实验现象不同的原因是:_____

(3)实验3:用KOH作电解质

用图1装置电解浓KOH溶液,观察到铁电极上立即有气体生成,附近溶液逐渐变为淡紫色(),没有沉淀产生。

铁电极上OH-能够放电的原因是_____

阳极生成FeO的总电极反应式是_____

某同学推测生成的必要条件是浓碱环境,将图5中的实验方案补充完整,证实推测成立。试剂a_____、现象b_____

(4)根据上述实验,铁作阳极时发生反应的多样性与_____有关。

【知识点】电解原理
【答案】
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题型:实验,探究题
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9.

以下物质在水中不能形成溶液的是

A酒精                      B味精                      C面条                      D白糖

【知识点】分散系
【答案】
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题型:选择题
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10.

下列有关说法正确的是(   

A正丁烷的二氯代物有7(不考虑立体异构)

B组成为C5H10的苯的同系物,分子中所有碳原子一定共平面

C乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物,与足量H2 加成后的产物也不是同系物

D用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开

【知识点】同系物 同分异构体
【答案】
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题型:选择题
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11.

下列各实验的叙述正确的是

选项

实验内容

实验目的或结论

A

以甲基橙作指示剂,用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2K2(H2C2O4)=6.4×10-5]

证明草酸是二元酸

B

某样品进行焰色反应时产生黄色火焰

该样品是钠盐

C

将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中

制备溴苯

D

常温下,用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比较HClOCH3COOH的酸性强弱

AA                           BB                           CC                           DD

【知识点】物质检验实验方案的设计
【答案】
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题型:选择题
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12.

短周期元素WXYZ的原子数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示,其中abdg为化合物,a为淡黄色固体,cZ的单质,该单质能与沸水反应,且该单质可制造照明弹,f为固体单质。下列有关说法正确的是

A简单离子半径:YZX

B元素的非金属性:WX

CXY两种元素组成的化合物只含离子键

D最高价氧化物对应水化物的碱性:YZ

【知识点】元素周期律、元素周期表的推断
【答案】
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题型:选择题
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13.

研究表明,在催化剂a(或催化剂b)存在下,CO2H2能同时发生两个平行反应,反应的热化学方程式如下:

① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)  ΔH1= − 53.7 kJ/mol

② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)      ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某实验小组控制CO2H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下,经过相同反应时间测得的实验数据如下:

实验编号

T(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

1

543

催化剂a

12.3

42.3

2

543

催化剂b

10.9

72.7

3

553

催化剂a

15.3

39.1

4

553

催化剂b

12.0

71.6

(备注)甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是

A相同温度下,在该时刻催化剂bCO2转化成CH3OH有较高的选择性

B其他条件不变,升高温度反应CO2转化为CH3OH平衡转化率增大

C其他条件不变,增大反应体系压强反应中平衡常数不变

D反应在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下:

【知识点】化学反应中的能量变化
【答案】
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题型:选择题
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14.

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HClCH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A溶液中c(H+)0.200 mol·L-1

B溶液温度高低为>>

C点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D点后因离子数目减少使电导率略降低

【知识点】电离平衡
【答案】
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题型:选择题
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15.

科学家刚刚发现了某种元素的原子,一个该原子的质量是a g,一个12C原子的质量是b gNA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   

A该原子的摩尔质量是aNA

BWg该原子的物质的量一定是mol

CWg该原子中含有个该原子

D由已知信息可得:NA=

【知识点】物质的量
【答案】
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题型:选择题
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16.

下列变化过程中不涉及化学反应的是(   

A陶瓷的烧制                                              B活字印刷排版术

C鞭炮和烟火的燃放                                    D司母戊鼎表面出现铜绿

【知识点】物质的转化
【答案】
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题型:选择题
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17.

下列说法正确的是

A血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸

B李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

C测定有机物结构方法较多,如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等

D色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质,纸层析法就是一种简单的色谱分析法

【知识点】化学科学的特点和化学研究基本方法
【答案】
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题型:选择题
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组卷/试题篮
18.

下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是

A                                 B

C                                  D

【知识点】元素周期律
【答案】
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题型:选择题
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组卷/试题篮
19.

nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nAH2分子

B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nASO3分子

C标准状况下,22.4L N2H2混合气中含nA个原子

D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

【知识点】阿伏加德罗常数
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20.

下列离子方程式书写正确的是

A100 mL 1 mol⸱L−1 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+

B100 mL 2 mol⸱L−1FeI2的溶液中通入标况下5.6 LCl24Fe2++6I+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl

CNaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2+Ca2++2OH═CaCO3↓+2H2O+

D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2+2Ba2++4OH═2BaSO4↓++2H2O

【知识点】离子反应
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