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  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题:

    1F的化学名称是_______________的反应类型是_______________

    2B中含有的官能团是_______________(写名称),

    3D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________________________

    4)反应的化学方程式是______________________________________

    5)芳香化合物NA的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________________

    (6)分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。

    (7)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。

    题型:推断题  知识点:烃的衍生物单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:

    1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号:____________,某元素被科学家称之为人体微量元素中的防癌之王,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是____________

    2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型:H3O+____________BF3____________

    3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关化学反应方程式_____________________

    4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______

    题型:填空题  知识点:物质结构 元素周期律单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:

    反应I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)    △H=―905.0 kJ·molˉ1

    反应 II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)    △H

    1

    化学键

    H—O

    O===O

    N≡N

    N—H

    键能kJ·molˉ1

    463

    496

     942

    391

      △H=__________________

    2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是__________________

    A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率

    B.若测得容器内4v(NH3)=6v(H2O)时,说明反应已达平衡

    C.当容器内=1时,说明反应已达平衡

    3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应III。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH32mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

    该催化剂在高温时选择反应____________ (“ I ”“ II”)。

    ② 520℃时,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。

    有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

    A.使用催化剂Pt/Ru 

    B.使用催化剂Cu/TiO2

    C.增大NH3O2的初始投料比

      D.投料比不变,增加反应物的浓

      E.降低反应温度  

    4采用氨水吸收烟气中的SO2

    若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_____性(填)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

    上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_____________________________________(填”““=”

    题型:填空题  知识点:化学平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    某小组探究地康法制氯气的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:

    I. Cl2的制备。

    1)装置B中发生反应的化学方程式为 ________________________________

    2)装置C的作用除干燥气体外还有_______________________            

    3)装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为    _______________________________ 

    II. Cl2性质的验证。

    该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

    査阅资料:

    ①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物;

    少量CO2不干扰实验;

    该实验条件下,CCl2不反应。

    4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→  →   →   →   →   →

    →  →尾气处理(填装置字母,

    5)试剂X的名称为 ________________

    6)装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________

    7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1_________________________________    

    题型:实验,探究题  知识点:第一节 氯气
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:

    1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________

    2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。

    若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,生成的盐为___________________(填正盐酸式盐)。

    ②H3PO3中,P元素的化合价为_______________________H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式_________________________

    处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________

    若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29

    3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

    .取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    .向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。

    .向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

    .加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。

    已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

    滴定选用的指示剂是__________(选填字母)。

    aFeCl2bNH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

    实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会_______(填偏大偏小不变)。

    题型:填空题  知识点:第四节 酸碱中和滴定
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表

    pH

    2

    4

    6

    6.5

    8

    13.5

    14

    腐蚀快慢

    较快

    较快

    主要产物

    Fe2+

    Fe3O4

     Fe2O3

    FeO2

    下列说法正确的是(  )

    A.随pH的升高,碳钢腐蚀速率逐渐加快

    BpH4,发生析氢腐蚀

    CpH14,其负极反应为2H2O+Fe_3eFeO2+4H+

    D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会加快

    题型:选择题  知识点:电化学 胶体
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    下列设计的实验方案能达到相应实验目的是(  )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    蛋白质发生了变性

    向蛋白质溶液中加入CuCl2(NH4)2SO4饱和溶液

    B

    证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快

    3 mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL 1mol·Lˉ1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡

    C

    比较Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)

    常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生

    D

    通过观察液面差判断该装置的气密性

    向里推注射器

    题型:选择题  知识点:沉淀溶解平衡
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统,其工作原理是在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是(  )

    AB外接电源负极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光

    B.当A接电源的正极,此时Li+脱离离子存储层

    C.当B外接电源正极时,离子储存层发生反应为:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

    D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中,离子导体层中Li+的量可保持基本不变

    题型:选择题  知识点:第二节 铁和铁的化合物
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    短周期主族元素,abcd的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为mnpq时;xyz是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中, 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.原子半径的大小:a<b<c<d            B.氢化物的沸点:b>d

    Cx的电子式为:               Dyw含有的化学键类型完全相同

    题型:选择题  知识点:第一节 原子结构
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究分子机器的设计与合成而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注,机器的车轮常用组件如下,下列说法正确的是(  )

    (三碟烯)            (扭曲烷)     (富勒烯)     (金刚烷)

    A①③均能发生加成反应             B①④互为同分异构体

    C①②③④均属于烃                 D①②③④的一氯代物均只有一种

    题型:选择题  知识点:第一节 溴乙烷 卤代烃
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    下列说法正确的是(  )

    A.1mol·L-1AlCl3溶液中,含Al3+数目小于NA

    B.标准状况下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NA

    C.25℃,1LpH=1的稀硫酸中含有的H数为0.2NA

    D1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COOˉ数目为NA

    题型:选择题  知识点:物质的量单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 南昌市十所省重点中学2017年二模突破冲刺交流卷(03)

    《汉书》中高奴县有洧(wěi)水可燃,沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为石脂洧水的使用有予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松果不及也,此物必大行于世的描述,关于上文的下列说法中正确的是(  )

    A洧水的主要成分是油脂       B洧水的主要成分是煤油

    C洧水的主要成分是石油       D.其烟的主要成分是石墨

    题型:选择题  知识点:第六节 石油 煤
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第三次双周考试题(A卷)及答案

    XYMZR为前四周期元素且原子序数依次增大XY2是红棕色气体X与氢元素可形成XH3M是周期表中电负性最大的元素Z基态原子的M层是K层电子数的3R2+离子的3d轨道中有9个电子请回答下列问题

    1)基态Y原子的价电子排布图是                  Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是        (元素名称)。

    2XY2离子的立体构型是         R2+的水合离子[R(H2O)4]2+

    中,提供孤电子对的原子是_______(元素符号)。

    3YR所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式

    _______;晶胞参数如图所示,则该晶胞密度是      g·cm3

    1 pm=1×10-12 m,列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。

    4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子

    4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点

    (见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或

    分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离

    子中,能被该有机化合物识别的是  (填标号)。

    aCF4    bCH4    cNH4+    dH2O

    题型:填空题  知识点:物质结构 元素周期律单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第三次双周考试题(A卷)及答案

    人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。

    1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X

    再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置如图所示。

    在阳极区发生的反应包括                         

    H ++HCO3-=H2O + CO2。简述CO32-在阴极区再生的

    原理                                           

    2)再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲

    醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。已知:25 ℃101 KPa下: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH1= -242 kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-676 kJ/mol;写出CO2H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式                                                

    下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是        (填字母序号)

     


    3)在密闭的再生装置中,加入5 mol H22 mol CO2

    生反应生成甲醇,反应达到平衡时,改变温度(T)

    压强(P),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分

    数变化情况如图所示,下列说法正确的是(   

    AP1> P2> P3>P4

    B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大

    C.图示中,该反应的温度变化为:T1> T2> T3>T4

    DT4P4、时,H2的平衡转化率为60%

    4)已知某种甲醇燃料电池中,电解质溶液为酸性,如图

    所示。工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相

    比将       (增大、减小或不变,溶液体积变

    化忽略不计)

    题型:填空题  知识点:化学平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第三次双周考试题(A卷)及答案

    钠及其化合物具有广泛的用途.

    1)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表:

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是       ;根据表中数据,浓度均为0.01 mol/L

    的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是        (填序号)。

    AHCN       BHClO        CCH3COOH       DH2CO3

    2)有①100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠  ②100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液,溶液中水电离出的氢离子个数:     (填“>、<或=”,下同)。

    3)实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

    150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:                                      

    几种离子开始沉淀时的pH如表。

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2+Mg2+Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,      (填离子符号)先沉淀。要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH       。(Ksp[Cu(OH)2]=2×1020

    题型:填空题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第三次双周考试题(A卷)及答案

    甲醇是一种优质燃料,在工业上常用COH2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+H2(g)

    CH3OH(g)已知:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH1=283.0 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH2=241.8 kJ/mol③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH3=192.2 kJ/mol。回答下列问题:

    1)计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔH4=_________________

    2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO2 mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

     


    3T1时,在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO2 mol H2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.8T1时,在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO2 mol H2,达到平衡时CO的转化率为0.7,则该容器的体积______5 L(填“>、<或=”);T1时,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________

    4)在T1时,在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2

    CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)

    关系如图所示。温度不变,当n(H2)/n(CO)=2.5时,达到平

    衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的        点。

    5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________

    题型:填空题  知识点:化学平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第三次双周考试题(A卷)及答案

    钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为:2Mn2++5S2O82+8H2O

    2MnO4+10SO42+16H+

    1)上述反应涉及的元素属于同主族元素,其第一电离能由大到小的顺序为        (填元素符号)。

    2)已知H2S2O8的结构如图

    ① H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为         

    上述反应每生成1 mol MnO4S2O82断裂的共价键类型为

                           (填极性键、非极性键

    极性键和非极性键),其数目为          

    3)一定条件下,水分子间可通过O-HO氢键将从H2O分子结合成三维骨架

    结构,其中的多面体孔穴中可包容气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。

    如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子),其包含的氢键数为        

    实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol1,而冰的熔化热只有5.0 kJ·mol1,其原因可能是

       ____________________________________________________________________________

    题型:填空题  知识点:物质结构 元素周期律单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第三次双周考试题(A卷)及答案

    XYZW为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。

    X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,Y是电负性最大的

    元素,W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38X

    原子序数是Z的原子序数的一半,U是第四周期11列元素。

    1U基态原子的价电子排布式                  Z在周期表中位置为                   

    2)在OY2中,氧原子的杂化轨道类型是           

    3ZW的最高价氧化物的水化物,酸性较强的是      。(填最高价氧化物的水化物的化学式)

    4U的含氧化合物M晶胞如图所示(“○”表示氧原子),则M的化学式为        

    5已知:[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为            

    题型:填空题  知识点:第四节化学键
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第三次双周考试题(A卷)及答案

    .下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

    ANaHSO3NaHCO3的中性混合溶液中(SC均用R表示):c(Na+)= c(HRO3)+2c(RO32)

    B.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合,混合后的溶液中,已知c(Na+)c(CH3COOH),则:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

    C.常温下,物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数:

    D.常温下,①pH=3HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液  ②pH=3HCl溶液  ③pH=11

    的氨水中由水电离出的c(H+)

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-04-26
    来源: 湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第三次双周考试题(A卷)及答案

    为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:2Al+3H2O电解Al2O3+3H2,电解过程中,以下判断正确的是(  )

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

    阳极:2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+

    D

    题型:选择题  知识点:电化学 胶体