(1)     +90.8 kJ·mol ⁻¹ CD

(2)     50%     1/12 （或 0.083 或 0.08 ）

(3)     0.01mol     2NH ₃ -6e ⁻ +6OH ⁻ =N ₂ +6H ₂ O

【解析】（ 1 ）

① 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能， ΔH=6 390.8 kJ·mol ⁻¹ -946 kJ·mol ⁻¹ -3 436 kJ·mol ⁻¹ =+90.8 kJ·mol ⁻¹ 。

② 自由能 ΔG=ΔH-TΔS ，当 ΔG ＜ 0 时，反应能自发进行， ΔS=198.9 J·mol ⁻¹ ·K ⁻¹ ， 90.8 kJ·mol ⁻¹ -T 0.1989 kJ·mol ⁻¹ ·K ⁻¹ ＜ 0 ，可得 T ＞ 456.5K ，转化温度单位为 T ＞ 183.5℃ ，故答案选 CD 。

（ 2 ）

根据题中数据可写出三段式：

平衡时， 1-x+3-3x+2x=3mol ， x=0.5mol

①H ₂ 的转化率

② ，化简后代入 p=8MPa ，可得 K _p = 。

（ 3 ）

根据化合价的变化判断出阳极为 NH ₃ 放电生成 N ₂ ，阴极为 H ₂ O 放电生成 H ₂ ，电解质溶液为 KOH ，故电极反应为阳极： 2NH ₃ -6e ^- +6OH ^- =N ₂ +6H ₂ O ；阴极： 6H ₂ O+6e ^- =3H ₂ +6OH ^- 。

① 阴极产生 H ₂ 标况下 112mL ，即 0.005mol ，根据电极反应可知，生成 OH ^- 为 0.01mol ，故通过阴离子交换膜的离子为 0.01mol 。

② 阳极电极反应为： 2NH ₃ -6e ^- +6OH ^- =N ₂ +6H ₂ O 。

B

【详解】若原电池的负极为材料为锌片，则正极一定是金属性弱于锌的金属或石墨，镁的金属性强于锌，则正极材料不能为镁，故选 B 。

C

【详解】 A ．原电池中失去电子的一极为负极，发生氧化反应， A 正确；

B ．电解池中阴极得电子与直流电源的负极相连， B 正确；

C ．原电池中阴离子向负极移动， C 错误；

D ．电解池中在阳极上物质失电子发生氧化反应， D 正确；

故答案选 C 。

(1) 硝酸银

(2) 正 Ag ^＋ ＋ e ^- =Ag

(3) 流入

(4)5.4g

【分析】由总反应可知反应中铜做负极，银离子在银电极上得到电子变为银单质。

（ 1 ）

由反应可知电解质溶液 Y 应为硝酸银溶液；

（ 2 ）

由总反应可知，银电极为电池的正极；

电极反应为： Ag ^＋ ＋ e ^- =Ag ；

（ 3 ）

电子由负极流出，流入倒正极， Ag 为正极，所以外电路中的电子应流入 Ag 电极；

（ 4 ）

1.6gCu 的物质的量为 0.025mol ，每个 Cu 原子转移两个电子，转移的电子数为 0.05mol ，每个 Ag 原子得到 1 个电子生成 Ag 单质，则生成的 Ag 单质物质的量为 0.05mol ，质量为 5.4g ，所以增重的质量为 5.4g 。

(1) 放热

(2)D

(3)B

(4) 液氨 脱水性、强氧化性

(5)     2OH ^- +ClO ^- +SO ₂ = +Cl ^- +H ₂ O 相同条件 下 SO ₂ 在水溶液中溶解性大于 NO

【解析】（ 1 ）

从图可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热；

（ 2 ）

A 、改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故 A 不选；

B 、滴加少量 溶液与 Fe 反应生成 Cu ，形成原电池，加快反应速率，故 B 不选；

C 、升高温度，反应速率增大，故 C 不选；

D 、反应物为铁和硫酸反应，改稀硫酸为 98% 的浓硫酸，发生钝化现象，不产生氢气，故 D 选；故答案为： D ；

（ 3 ）

葡萄糖为还原性糖，可与弱氧化剂发生反应，淀粉不能，用银氨溶液可以鉴别葡萄糖与淀粉，故选： B ；

（ 4 ）

氨气极易溶于水，氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，化学式 NH ₃ ；浓硫酸具有脱水性、强氧化性，蔗糖碳化后，与浓硫酸发生氧化还原反应，故答案为：液氨；脱水性、强氧化性；

（ 5 ）

碱性条件下， NaClO 溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为 2OH ^- +ClO ^- +SO ₂ = +Cl ^- +H ₂ O ，实验证明相对于 SO ₂ ， NO 更难脱除，其原因可能是相同条件 下 SO ₂ 在水溶液中溶解性大于 NO ，故答案为： 2OH ^- +ClO ^- +SO ₂ = +Cl ^- +H ₂ O ；相同条件 下 SO ₂ 在水溶液中溶解性大于 NO 。

C

【详解】 A ．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀， A 错误；

B ．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁作负极被腐蚀，所以铁易被腐蚀， B 错误；

C ．海轮外壳连接锌块，锌、铁、海水构成原电池，锌为负极，钢铁外壳为正极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法， C 正确；

D ．为防止输油管道的金属被氧化腐蚀，金属应连接电源的负极，作阴极，若连接正极作阳极，则会加剧腐蚀， D 错误；

故合理选项是 C 。

A

【详解】 A ．图中构成原电池，通过实验现象铁电极溶解，铜表面有红色物质极出，可知铁为负极、铜为正极， 即活动性铁大于铜， A 正确；

B ．为制备较多的次氯酸钠，必须玻璃管的下方产生氯气，故下端的电极应该与电源的正极相连， B 错误；

C ．铁钥匙表面镀铜，则铁钥匙与电源负极相连，铜与正极相连， C 错误；

D ． 浓硫酸有吸水性，铁丝表面干燥，铁短时间内无法生锈，不能验证铁的吸氧腐蚀， D 错误；

故选 A 。

(1)     2HSO ＋ 2e ^－ ＋ 2H ^＋ =S ₂ O ＋ 2H ₂ O     2NO ＋ 2S ₂ O ＋ 2H ₂ O=N ₂ ＋ 4HSO

(2)     Cl ^－ － 5e ^－ ＋ 2H ₂ O=ClO ₂ ↑ ＋ 4H ^＋ 0.01 在阴极发生反应： 2H ₂ O+2e ^－ = H ₂ ↑+2OH ^- ， H ^＋ 浓度减小，使得 H ₂ O OH ^－ ＋ H ^＋ 的平衡向右移动， OH ^－ 浓度增大，阴极区溶液 pH 增大

【解析】（ 1 ）

阴极得电子发生还原反应，即亚硫酸氢根离子得电子生成 S ₂ O ，电解池的阴极室中溶液的 pH 在 4 ～ 7 之间，阴极的电极反应式为 2HSO ＋ 2e ^－ ＋ 2H ^＋ =S ₂ O ＋ 2H ₂ O ， S ₂ O 与一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气和亚硫酸氢根离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子反应方程式为： 2NO ＋ 2S ₂ O ＋ 2H ₂ O=N ₂ ＋ 4HSO 。

（ 2 ）

① 由题意可知，氯离子放电生成 ClO ₂ ，由元素守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，阳极电极反应式为： Cl ^－ -5e ^－ ＋ 2H ₂ O=ClO ₂ ↑ ＋ 4H ^＋ 。

② 阴极电极反应式为： 2H ₂ O+2e ^－ = H ₂ ↑+2OH ^- ，当阴极产生的气体体积为 112 mL( 标准状况 ) 时，即产生氢气的物质的量为 0.005mol ，外电路中转移的电子数为 0.01mol ，因通过阳离子交换膜的阳离子为 +1 价离子，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 0.005mol×2 ＝ 0.01 mol ，电解时阴极 H ^＋ 浓度减小，使得 H ₂ O OH ^－ ＋ H ^＋ 的平衡向右移动， OH ^－ 浓度增大，阴极区溶液 pH 增大。

(1)ABC

(2)     a     O+4H ⁺ +4e ^- =2H ₂ O

(3) 阴 氧化 Ag ⁺ +e ^- =Ag

【解析】（ 1 ）

可以作为燃料电池的负极反应物应具有还原性，负极充燃料，正极充氧化剂， ABC 都是燃料具有还原性，故答案是： ABC ；

（ 2 ）

电池的两极分别充入乙醇和氧气形成原电池反应时乙醇被氧化应为负极； b 为正极，正极发生 O+4H ⁺ +4e ^- =2H ₂ O 因此，故答案是： a ； O+4H ⁺ +4e ^- =2H ₂ O

（ 3 ）

电镀时镀件为阴极银为阳极，被氧化，阴极发生 Ag ⁺ +e ^- =Ag 因此，故答案是：阴；氧化； Ag ⁺ +e ^- =Ag

(1)     O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- N ₂ H ₄ +4OH ^- -4e ^- =4H ₂ O+N ₂ ↑

(2)     Cu ²⁺ +2e ^- =Cu     112

(3)ClO ^- +2NH ₃ =N ₂ H ₄ +Cl ^- +H ₂ O

(4)     Fe-2e ^- =Fe ²⁺ 2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑     Cr ₂ O +6Fe ²⁺ +14H ⁺ =2Cr ³⁺ +6Fe ³⁺ +7H ₂ O 不能

【解析】（ 1 ）

肼 - 空气燃料电池放电时肼反应氧化反应为电源负极，氧气发生还原反应为正极；电解质溶液为碱性，则氧气得到电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式是 O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- ；负极的电极反应式是肼失去电子生成氮气和水： N ₂ H ₄ +4OH ^- -4e ^- =4H ₂ O+N ₂ ↑ ；

（ 2 ）

① 由图可知，锌电极为阴极，锌片上铜离子放电生成铜，发生的电极反应式是 Cu ²⁺ +2e ^- =Cu 。

② 假设使用肼 - 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量减少 128 g ，铜的物质的量为 2mol ，根据电子守恒可知， 2Cu~4e ^- ~O ₂ ，则消耗氧气的物质的量为 1mol ，肼 - 空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气的体积为 1mol×22.4L/mol÷20%=112L ；

（ 3 ）

以 NaClO 氧化 NH ₃ 制得肼，氨气发生氧化反应生成肼，则次氯酸钠发生还原反应生成氯离子，反应为 ClO ^- +2NH ₃ =N ₂ H ₄ +Cl ^- +H ₂ O ；

（ 4 ）

① 电解池中铁为阳极，失去电子发生氧化反应，反应为 Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；阴极上氢离子放电生成氢气，反应为 2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑ ；

② 重铬酸根离子具有强氧化性，可以把亚铁离子转化为铁离子，酸性条件下 Cr ₂ O 与 Fe ²⁺ 反应变为 Cr ³⁺ 同时生成铁离子，反应为 Cr ₂ O +6Fe ²⁺ +14H ⁺ =2Cr ³⁺ +6Fe ³⁺ +7H ₂ O 。

③ 该装置中铁做阳极，生成亚铁离子参与反应，石墨为惰性电极不参与电极反应，故不能改用石墨作电极。

D

【分析】由图可知，原电池工作时， Al 发生氧化反应，则 Al 为负极， PbO ₂ 为正极，负极生成 Al[OH] ，则 M 区域电解质为 KOH ， R 区域电解质为 K ₂ SO ₄ ， N 区为硫酸， a>b ， N 区硫酸浓度下降，硫酸根离子向 R 区迁移，则 x 是阳离子交换膜， y 是阴离子交换膜。

【详解】 A ．由分析知 a>b ， N 区硫酸浓度下降，硫酸根离子向 R 区迁移，则 x 是阳离子交换膜， y 是阴离子交换膜， A 正确；

B ． PbO ₂ 为正极，正极的电极反应式为 PbO ₂ +2e ^- +SO +4H ⁺ =PbSO ₄ +2H ₂ O ，则每消耗 0.2molPbO ₂ 电路中转移 0.4mol 电子， B 正确；

C ．放电时， Al 电极是负极， Al 发生氧化反应生成 Al[OH] ，电极反应式为： Al-3e ⁻ +4OH ⁻ =[Al(OH) ₄ ] ⁻ ， C 正确；

D ． R 区域的电解质为 ，硫酸根离子通过阴离子交换膜 y 进入 R 区域，电池工作一段时间后 浓度增大， D 错误；

故选 D 。

B

【详解】 A ．电解氯化铜溶液时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铜离子在阴极得到电子发生还原反应阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故 A 错误；

B ．电解氢氧化钠溶液时，水电离出的氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，水电离出的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，实际上是电解水，所以应加水让电解质溶液复原，故 B 族去；

C ．电解氯化钠溶液时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故 C 错误；

D ．电解硫酸铜溶液时，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，铜离子在阴极得到电子发生还原反应阴极生成金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故 D 错误；

故选 B 。

B

【详解】 A ．镁为 12 号元素，基态原子的核外电子排布式是： 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ， A 正确；

B ．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有 13 种运动状态， B 错误；

C ．金属镁与铝用导线连接，放入盛有烧碱溶液的烧杯中，金属铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故负极的电极反应式为： Al-3e ^- +4OH ^- =AlO +2H ₂ O ， C 正确；

D ．钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故反应的离子方程式为： 2Al ＋ 2OH ^- ＋ 2H ₂ O=2AlO ＋ 3H ₂ ↑ ， D 正确；

故选 B 。

D

【分析】由图可知，两个装置都是电解装置，在电解装置中，和电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，和电源负极相连的是阴极，发生还原反应。

【详解】 A ．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置，故 A 正确；

B ．装置甲电解过程中，阳极反应为 Cu-2e ^- =Cu ²⁺ ，阴极： Cu ²⁺ +2e ^- =Cu ，电解质溶液的浓度保持不变，故 B 正确；

C ．装置乙中 Y 为阳极， X 为阴极，电解精炼铜装置中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则 X 电极为精铜，故 C 正确；

D ．粗铜中存在其他金属，如铁、镍等，活泼金属会先失去电子，所以当电路转移 2N _A 的电子时， Y 电极质量减少质量不是 64g ，故 D 错误；

故选 D 。

(1)Fe-2e ^- =Fe ²⁺

(2)     a     O ₂ +4e ^- +2H ₂ O=4OH ^-

(3) 脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体 ( 或电解质溶液 ) ，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀

【解析】（ 1 ）

舰体是钢铁制造的，发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；

（ 2 ）

① 采用 “ 牺牲阳极的阴极保护法 ” 对舰船进行保护，需要选用活泼性比铁强的金属作负极，故选 a ；

② 采用 “ 牺牲阳极的阴极保护法 ” 后，铁为正极，海水呈弱碱性，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为 O ₂ +4e ^- +2H ₂ O=4OH ^- ，故答案为 O ₂ +4e ^- +2H ₂ O=4OH ^- ；

（ 3 ）

考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀，脱盐、干燥处理破坏了原电池中的构成条件，使之缺少了电解质溶液，使文物表面无法形成原电池发生电化学腐蚀，故答案为脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体 ( 或电解质溶液 ) ，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀。

D

【详解】 A ．明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成 Al(OH) ₃ 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故 A 正确；

B ．在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁、海水形成原电池，锌作负极发生氧化反应，可减缓船体的腐蚀速率，故 B 正确；

C ．碳酸氢钠可以中和胃酸的主要成分盐酸，生成水和二氧化碳，且碳酸氢钠无毒、无害，故 C 正确；

D ．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，得不到钠，电解熔融氯化钠生成钠，故 D 错误；

答案选 D 。

(1)C

(2)BC

(3)     Zn     Cu     Cu     2.24 L     Cu

(4)A

【解析】（ 1 ）

原电池发生的是自发的氧化还原反应；

A ． C(s)+H ₂ O(g) =CO(g)+H ₂ (g) 为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，选项 A 错误；

B ． NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H ₂ O(l) 是复分解反应，不是氧化还原反应，选项 B 错误；

C ． 2CO(g)+O ₂ =2CO ₂ (l) ，该反应为氧化还原反应，且为放热反应，能设计为原电池，故 C 正确；

故答案为： C ；

（ 2 ）

A ．图 ⅠZn 与稀硫酸反应， Zn 表面产生气泡；图 Ⅱ 形成原电池， Cu 作正极，电极反应为 2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑ ， Cu 表面产生气泡，选项 A 错误；

B ．图 Ⅱ 中形成原电池，产生气体的速率比图 I 快，选项 B 正确；

C ．图 Ⅱ 形成原电池，化学能主要转化为电能，散失热量少，故图 Ⅰ 中温度计的示数高于图 Ⅱ 的示数，选项 C 正确；

D ．图 Ⅰ 和图 Ⅱ 中发生反应均有热量产生，图 Ⅰ 产生热量更多，图 Ⅰ 中温度计的示数高于图 Ⅱ 的示数，且均高于室温，选项 D 错误；

答案选 BC ；

（ 3 ）

图 II 中形成原电池，锌为负极铜为正极，外电路中的电子是从 Zn 电极经导线流向 Cu 电极，阳离子移动到正极，则 H ⁺ 向 Cu 移动。若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，根据电极反应 2 H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑ ，则生成的氢气在标准状况下的体积为 2.24 L ；若电池的总反应为 2Fe ³⁺ +Cu=2Fe ²⁺ +Cu ²⁺ ，则负极材料是 Cu ；

（ 4 ）

A ．阳离子向正极移动，故每个水果果汁中的 Ht 移向正极，选项 A 正确；

B ． Zn 为负极，失电子发生氧化反应，选项 B 错误；

C ．四个水果电池串联，可知正极连接负极，负极连接正极，则 d 为 Zn ，做负极，选项 C 错误；

D ．结合分析可知，铜 a 为电池正极，发生还原反应，选项 D 错误；

答案选 A 。

(1)     2NaCl+2H ₂ O 2NaOH+Cl ₂ ↑+H ₂ ↑ 正 Na ⁺ ( 或 Na ⁺ 、 H ⁺ )

(2)     Li ⁺ +e ^- =Li     2H ₂ O-4e ^- =O ₂ ↑+4H ⁺ Cl ₂ +H ₂ O==HCl+HClO     KI 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝

【分析】（ 1 ）由图可知 a 电极室加入饱和食盐水，获得稀食盐水，说明左室消耗氯离子，钠离子发生迁移，则离子交换膜为阳离子交换膜，允许钠离子通过，左室电极 a 应为阳极，接电源正极，电极反应为 2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ， b 电极室加入稀氢氧化钠溶液，右室获得浓氢氧化钠溶液，说明生成 NaOH ，则右室电极 b 为阴极，接电源负极，电极反应为 2H ₂ O+2e ^- =H ₂ +2OH ^- 。

（ 2 ）根据海水提取金属锂的装置图可知，中间的选择性透过膜起到了隔绝海水的作用，而且锂离子可以通过该膜，水则不能；该装置是利用太阳能从海水中提取到锂单质，则上面电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应析出金属锂，故下面电极为阳极，为氯离子放电生成氯气。

（ 1 ）

① 电解饱和食盐水的化学方程式是 2NaCl+2H ₂ O 2NaOH+Cl ₂ ↑+H ₂ ↑ ；

② 据分析可知，电极 a 接电源的正极；

③ 据分析可知，离子交换膜主要允许 Na ⁺ ( 或 Na ⁺ 、 H ⁺ ) 通过；

（ 2 ）

① 生成锂单质的电极反应式是 Li ⁺ +e ^- =Li ；

② 生成 O ₂ 的电极反应式是 2H ₂ O-4e ^- =O ₂ ↑+4H ⁺ ； Cl ₂ 与水反应的化学方程式为 Cl ₂ +H ₂ O=HCl+HClO ；阳极 Cl ^- 放电生成 Cl ₂ ，检验有 Cl ₂ 生成即可，利用 Cl ₂ 与 KI 溶液反应生成 I ₂ ， I ₂ 遇淀粉变蓝来检验，故实验所用的试剂及现象是 KI 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。

(1)     CO ₂ +2Mg C+2MgO     2Ca(OH) ₂ ＋ 2Cl ₂ =Ca(ClO) ₂ ＋ CaCl ₂ ＋ 2H ₂ O     4FeS ₂ +11O ₂ 2Fe ₂ O ₃ +8SO ₂ C +2H ₂ SO ₄ ( 浓 ) CO ₂ ↑+2H ₂ O+2SO ₂ ↑

(2)     2Cl ^- +2H ₂ O 2OH ^- +H ₂ ↑+Cl ₂ ↑ ＋ H ^＋ = H ₂ O ＋ CO ₂ ↑

【解析】（ 1 ）

①Mg 能在 CO ₂ 中燃烧生成 MgO 和 C ，方程式为 CO ₂ +2Mg C+2MgO ，因此镁带着火时，不能用 CO ₂ 灭火剂来灭火；

② 石灰乳与 Cl ₂ 反应生成 Ca(ClO) ₂ 、 CaCl ₂ 和水，方程式为 2Ca(OH) ₂ ＋ 2Cl ₂ =Ca(ClO) ₂ ＋ CaCl ₂ ＋ 2H ₂ O ；

③ 高温煅烧 FeS ₂ 生成 Fe ₂ O ₃ 和 SO ₂ ，方程式为 4FeS ₂ +11O ₂ 2Fe ₂ O ₃ +8SO ₂ ；

④ 木炭与浓硫酸在加热下反应生成 SO ₂ 、 CO ₂ 和水，方程式为 C +2H ₂ SO ₄ ( 浓 ) CO ₂ ↑+2H ₂ O+2SO ₂ ↑ ；

（ 2 ）

① 电解饱和食盐水生成 H ₂ 、 Cl ₂ 和 NaOH ，离子方程式为 2Cl ^- +2H ₂ O 2OH ^- +H ₂ ↑+Cl ₂ ↑ ；

② 小苏打是 NaHCO3 ，与盐酸反应生成 NaCl 、 CO ₂ 和 H ₂ O ，离子方程式为 ＋ H ^＋ = H ₂ O ＋ CO ₂ ↑ 。

A

【详解】用惰性电极电解硫酸钠、氯化钾的混合液，水在阴极得到电子的能力强于钾离子和钠离子，会得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氯离子在阳极失去电子的能力强于水和硫酸根离子，会优先失去电子发生氧化反应生成氯气，则最先从阴极和阳极上析出的物质分别是氢气和氯气，故选 A 。