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  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

    (1)单质M的晶体类型为________,其中M原子的配位数为________。

    (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是________(写元素符号)。

    (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为________,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为__________g·cm-3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)

    ②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色,其中阳离子的化学式为________。

    题型:填空题  知识点:物质结构 元素周期律单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    (1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

    ①Si位于元素周期表第________周期第________族。

    ②C的基态原子核外电子排布式为________;Cu的基态原子最外层有________个电子。

    (2)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

    电离能

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    In/(kJ·mol1)

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    ……

    则该元素是________(填写元素符号)。

    ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

    ③Ge元素可能的性质或应用有________。

    A.是一种活泼金属元素        B.其电负性大于硫

    C.其单质可作为半导体材料      D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

    题型:填空题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

    (1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为_______。

    (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

    ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______,提供孤电子对的成键原子是________。

    (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1,ICu> INi的原因是_______________________。

    题型:填空题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题

    (1)除H 外,其它四种元素中,第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________,电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。

    (2)五种元素中,由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子,所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:

    熔点/K

    沸点/ K

    标准状况时在水中的溶解度

    187

    202

    2.6

    272

    423

    以任意比互溶

    ①1mol 乙分子含有_________个σ键;

    ②丁分子的中心原子采取_________杂化方式;甲分子的VSEPR模型为_________,丙分子为_________ (“极性”或“非极性”) 分子。

    题型:填空题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    (1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上:

    A.共价键         B.离子键      C.金属键         D.分子间作用力

    ①氢氧化钠熔化_____;②干冰升华_____;

    ③二氧化硅熔化_____;④钠熔化_____。

    (2)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据。

    金刚石

    晶体硅

    晶体硼

    熔点(K)

    3823

    1683

    2573

    沸点(K)

    5100

    2628

    2823

    硬度

    10

    7.0

    9.5

    ①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_______晶体;

    ②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_________。

    【答案】    (1). B    (2). D    (3). A    (4). C    (5). 原子    (6). C—C键长比Si—Si键长短,所以C—C键能比Si—Si键能大,熔化或汽化所需要的能量多,所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高

    题型:填空题  知识点:第四节化学键
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:

    (1)Y的最高价氧化物的化学式为________;Z的核外电子排布式是________;

    (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式________;

    (3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为________;D原子的轨道杂化方式是________;

    (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是________。

    题型:填空题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    下列有关晶体的叙述中,正确的是(  )

    A. 氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6

    B. 金刚石为三维网状结构,由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

    C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8

    D. 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子

    题型:选择题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是

    A. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K和4个O2-

    B. 晶体中每个K周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K

    C. 晶体中与每个K距离最近的K有8个

    D. 晶体中与每个K距离最近的K有6个

    题型:选择题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示,如图所示,下列有关H2O2结构的说法正确的是(  )

    A. H2O2中有3个σ键、1个π键

    B. H2O2为非极性分子

    C. H2O2中氧原子为sp3杂化

    D. H2O2沸点高达158 ℃,可推测H2O2分子间可形成氢键

    题型:选择题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    液氨是富氢物质,是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(  )

    A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

    B. [Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配体

    C. 相同压强下,NH3的沸点比PH3的沸点低

    D. NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

    题型:选择题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    下列描述中正确的是(   )

    A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键

    C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

    D. SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化

    题型:选择题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d4s 轨道内,下列电子排布图正确的是()

    A.                     B.

    C.                      D.

    题型:选择题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    区别晶体与非晶体的最科学的方法是(    )

    A. 观察自范性                                 B. 观察各向异性

    C. 测定固定熔点                               D. 进行X-射线衍射实验

    题型:选择题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    下列事实,不能用氢键知识解释的是 (      )

    A. 水比硫化氢稳定                             B. 水和乙醇可以完全互溶

    C. 冰的密度比液态水的密度小                   D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

    题型:选择题  知识点:第四节化学键
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    乙烯分子中碳原子的杂化类型为(   )

    A. sp杂化              B. sp2杂化             C. sp3杂化              D. 都不是

    题型:选择题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    下列物质的分子中,键角最大的是

    A. H2O                  B. BF3                  C. CH4                  D. NH3

    题型:选择题  知识点:第四节化学键
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    下列元素位于d区的是

    A. C                   B. Ca                  C. Cr                  D. Ga

    题型:选择题  知识点:第二节 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

    下列图像中所发生现象与电子的跃迁无关的是(  )

    A. 燃放烟花                 B. 霓虹灯广告

    C. 燃烧蜡烛                   D. 平面镜成像

    题型:选择题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 河南省平顶山市2018—2019学年第二学期期末考试 高二化学试题带解析 ★★★

    利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

    已知:

    (1)A的化学名称是___________。

    (2)B的结构简式是___________,由C生成D的反应类型为___________。

    (3)化合物E的官能团为___________。

    (4)F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。D生成E的化学反应方程式为___________。

    (5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2 mol NaOH,符合要求的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6︰3︰2︰1的I的结构简式为___________。

    (6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)___________。

    题型:推断题  知识点:烃的衍生物单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2020-01-20
    来源: 河南省平顶山市2018—2019学年第二学期期末考试 高二化学试题带解析 ★★★

    翡翠是玉石中的一种,其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题:

    (1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

    (2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

    (3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

    ①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

    ②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

    ③NF3不易与Cr3+形成配离子,其原因是___________。

    (4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示。

    γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________,δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,则Fe原子半径为___________pm(列表达式)

    题型:填空题  知识点:物质结构 元素周期律