知识点选择
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。
题型：填空题 知识点：物质结构 元素周期律单元测试 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
……
In/(kJ·mol－1)
578
1 817
2 745
11 578
……
则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
A．是一种活泼
金属元素 B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
题型：填空题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜
记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是________。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________________。
题型：填空题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题
(1)除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。
(2)五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K
沸点/ K
标准状况时在水中的溶解度
甲
187
202
2.6
乙
272
423
以任意比互溶
①1mol 乙分子含有_________个σ键；
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________ (“极性”或“非极性”) 分子。
题型：填空题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
(1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．分子间作用力
①氢氧化钠熔化_____；②干冰升华_____；
③二氧化硅熔化_____；④钠熔化_____。
(2)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点(K)
＞3823
1683
2573
沸点(K)
5100
2628
2823
硬度
10
7.0
9.5
①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_______晶体；
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_________。
【答案】 (1). B (2). D (3). A (4). C (5). 原子 (6). C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高
题型：填空题 知识点：第四节化学键 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；
(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。
题型：填空题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6
B. 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子
题型：选择题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-
B. 晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋
C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
题型：选择题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )
A. H2O2中有3个σ键、1个π键
B. H2O2为非极性分子
C. H2O2中氧原子为sp3杂化
D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键
题型：选择题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是( )
A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化
B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体
C. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低
D. NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
题型：选择题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
下列描述中正确的是（ ）
A. CS2 为空间构型为V形的极性分子
B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D. SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
题型：选择题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（）
A.
B. 
C.
D. 
题型：选择题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )
A. 观察自范性 B. 观察各向异性
C. 测定固定熔点 D. 进行X－射线衍射实验
题型：选择题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )
A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢
题型：选择题 知识点：第四节化学键 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )
A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是
题型：选择题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
下列物质的分子中，键角最大的是
A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3
题型：选择题 知识点：第四节化学键 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
下列元素位于d区的是
A. C B. Ca C. Cr D. Ga
题型：选择题 知识点：第二节 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
下列图像中所发生
现象与电子的跃迁无关的是( )A. 燃放烟花
B. 霓虹灯广告
C. 燃烧蜡烛
D. 平面镜成像
题型：选择题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2020-01-20来源： 河南省平顶山市2018—2019学年第二学期期末考试 高二化学试题带解析 ★★★
利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：
已知：
(1)A的化学名称是___________。
(2)B的结构简式是___________，由C生成D的反应类型为___________。
(3)化合物E的官能团为___________。
(4)F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。D生成E的化学反应方程式为___________。
(5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2 mol NaOH,符合要求的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6︰3︰2︰1的I的结构简式为___________。
(6)写出用
为原料制备
的合成路线(其他试剂任选)___________。题型：推断题 知识点：烃的衍生物单元测试 -
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入库时间：2020-01-20来源： 河南省平顶山市2018—2019学年第二学期期末考试 高二化学试题带解析 ★★★
翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。
(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。
(3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。
①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。
γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)
题型：填空题 知识点：物质结构 元素周期律