(1)3.01×10²³个OH^-的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH^-所含的电子数和_________g Na⁺含有的电子数相同。

(2)18.4g氮的氧化物N₂O_x中含氮原子0.4mol，则N₂O_x的摩尔质量为________；x=______。

实验小组进行如下实验：

已知：Cr₂(SO₄)₃稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)₃为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A．①中生成蓝紫色溶液说明K₂Cr₂O₇在反应中表现了氧化性

B．操作II中仅发生反应：Cr³⁺+3OH^-═Cr(OH)₃↓

C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr³⁺的水解平衡移动有关

D．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

某同学探究溶液的酸碱性对FeCl₃水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl₃溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A．依据M点对应的pH，说明Fe³⁺发生了水解反应

B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

C．依据曲线c和d说明Fe³⁺水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x(主要成分为NO、NO₂的混合物)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO₂．脱除后的主要产物是_____。

(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。

①NaClO水解的离子方程式是_____。

②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下

i．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO₂(aq)+HCl(aq)     △H₁

ii．3NO₂(aq)+H₂O(1)⇌2HNO₃(aq)+NO(aq)   △H₂

NO(aq)转化为HNO₃(aq)的热化学方程式是_____。

③研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如表：

pH影响NO脱除率的原因是_____。

(3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO₂能提高NO_x的脱除率。当pH＝5.5时，SO₂对有效氯含量、NO_x脱除率的影响如图所示。

①据图1，通入SO₂后有效氯含量降低。SO₂和HClO反应的离子方程式是_____。

②针对图2中NO_x脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

A．SO₂+2NO+H₂O═N₂O+H₂SO₄

B．2SO₂+2NO+2H₂O═N₂+2H₂SO₄

C．4SO₂+2NO₂+4H₂O═N₂+4H₂SO₄

用同位素示踪法确认发生的反应：把¹⁵NO₂和NO按一定比例混合，通入SO₂的水溶液中，检测气体产物。

a．气体产物中主要含有¹⁵NO₂、N₂O，则发生的主要反应是_____(填序号)。

b．同时检测到气体产物中还有¹⁵N N，产生¹⁵N N的化学方程式是_____。

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．

(1)将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

①已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)    △H₁＝+489.0kJ/mol

C(石墨)+CO₂(g)＝2CO(g)                     △H₂＝+172.5kJ/mol

则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为____；

②氯化钯(PdCl₂)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为_；

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．

①负极电极反应式是：_____；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是_____(填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极      B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极              D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-＝H₂↑

(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

①该反应的正反应为_____(填“吸”或“放”)热反应；

②实验2中，平衡常数K＝_____；

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_____(答一种情况即可)；

(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____．

锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质(钙、镁、铁等)含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果(以350g/LMnSO₄计)如下：

(1)滤渣x中含有的物质是_____。

(2)试分析钙镁去除结果不同的原因：_____。

(3)在滤液中加入KMnO₄可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时生成Mn²⁺．该反应的离子方程式为_____。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释流程中②的目的：_____。

(5)进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO₄，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率．对钙镁去除率提高的原因有如下假设：

假设I：Fe²⁺与生成了Fe³⁺，Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃吸附了沉淀物；

假设II：Mn²⁺与反应生成的活性MnO₂吸附了沉淀物。

选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立____________________。

(6)锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如图所示。

①放电时Li⁺的移动方向从__________极到极_____(填“a”或“b”)。

②已知电极总反应：LiCoO₂+CLi_1﹣xCoO₂+CLi_x，写出放电时正极的电极反应式__。

PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：R、R′、R″代表烃基

①RCN→H₂O/H+RCOOH

②RCOOH+

③+H₂O

(1)B→C的反应类型是_____．

(2)写出一定条件下C→D的化学方程式_____：．

(3)有机物甲的结构简式为_____．

(4)写出E→F的化学方程式_____．

(5)已知1mol J最多与2mol NaHCO₃反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：_____．

(6)S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为(写出一种即可)_____．

某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。

(1)实验1：用KCl作电解质，一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5 min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10 min后断开K．按图2进行实验。

①石墨电极上的电极反应式是_____。

②确认灰绿色固体中含有Fe²⁺的实验现象是_____。

③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_____。

(2)实验2：其他条件不变时，用图3装置重复实验，10 min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K，按图4进行实验

①结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是_____。

②对比图2和图4的现象，解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是：_____。

(3)实验3：用KOH作电解质

用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色()，没有沉淀产生。

①铁电极上OH^-能够放电的原因是_____。

②阳极生成FeO的总电极反应式是_____。

③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。试剂a：_____、现象b：_____。

(4)根据上述实验，“铁作阳极”时发生反应的多样性与_____有关。

以下物质在水中不能形成溶液的是

A．酒精                      B．味精                      C．面条                      D．白糖

下列有关说法正确的是（    ）

A．正丁烷的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

B．组成为C₅H₁₀的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面

C．乙醛和丙烯醛(CH₂=CH-CHO)不是同系物，与足量H₂ 加成后的产物也不是同系物

D．用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开

下列各实验的叙述正确的是

A．A                           B．B                           C．C                           D．D

短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞X

B．元素的非金属性：W＞X

C．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y＞Z

研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO₂和H₂能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：

① CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)  ΔH₁= − 53.7 kJ/mol

② CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)      ΔH₂= + 41.2 kJ/mol

某实验小组控制CO₂和H₂初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：

（备注）甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是

A．相同温度下，在该时刻催化剂b对CO₂转化成CH₃OH有较高的选择性

B．其他条件不变，升高温度反应①中CO₂转化为CH₃OH平衡转化率增大

C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变

D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有 催化剂b三种情况下能量示意图如下：

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH₃·H₂O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH₃COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)

D．③点后因离子数目减少使电导率略降低

科学家刚刚发现了某种元素的原子，一个该原子的质量是a g，一个¹²C原子的质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．该原子的摩尔质量是aN_A

B．Wg该原子的物质的量一定是mol

C．Wg该原子中含有个该原子

D．由已知信息可得：N_A=

下列变化过程中不涉及化学反应的是（    ）

A．陶瓷的烧制                                              B．活字印刷排版术

C．鞭炮和烟火的燃放                                    D．司母戊鼎表面出现铜绿

下列说法正确的是

A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸

B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等

D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，纸层析法就是一种简单的色谱分析法

下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A．                                 B．

C．                                  D．

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成n_A个H₂分子

B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n_A个SO₃分子

C．标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含n_A个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8n_A个电子

下列离子方程式书写正确的是

A．在100 mL 1 mol⸱L⁻¹的 Fe(NO₃)₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺++4H⁺

B．在100 mL 2 mol⸱L⁻¹的FeI₂的溶液中通入标况下5.6 L的Cl₂：4Fe²⁺+6I^－+5Cl₂═4Fe³⁺+3I₂+10Cl^－

C．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca²⁺+2OH^－═CaCO₃↓+2H₂O+

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2+2Ba²⁺+4OH^－═2BaSO₄↓++2H₂O