有科学研究提出 : 锂电池负极材料 (Li) 由于生成 LH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水 (D ₂ O ）与含 LiH 的 Li 负极材料反应，通过测定 n(D ₂ )/n(HD) 可以获知 n(Li)/n(LiH) 。

已知： ①LiH+H ₂ O=LiOH+H ₂ ↑

②2Li(s)+H ₂ ⇌2LiH △H ＜ 0

下列说法不正确的是

A ． 可用质谱区分 D ₂ 和 HD

B ． Li 与 D ₂ O 的反应： 2Li+2D ₂ O=2LiOD+D ₂ ↑

C ． 若 n(Li)/n(LiH) 越大，则 n(D ₂ )/n(HD) 越小

D ． 80℃ 反应所得 n(D ₂ )/n(HD) 比 25℃ 反应所得 n(D ₂ )/n(HD) 大

使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现 “亮→暗(或灭）→亮”现象的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

可生物降解的高分子材料聚苯丙生 ( L )的结构片段如下图。

已知： R ¹ COOH + R ² COOH + H ₂ O

下列有关 L 的说法不正确的是

A ． 制备 L 的单体分子中都有两个羧基

B ． 制备 L 的反应是缩聚反应

C ． L 中的官能团是酯基和醚键

D ． m 、 n 、 p 和 q 的大小对 L 的降解速率有影响

下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A ． 酸性： HClO ₄ ＞ H ₂ SO ₃ ＞ H ₂ SiO ₃ B ． 碱性： KOH＞NaOH＞LiOH

C ． 热稳定性： H ₂ O＞H ₂ S＞PH ₃ D ． 非金属性： F ＞ O ＞ N

NO ₂ 和 N ₂ O ₄ 存在平衡 : 2NO ₂ (g) ⇌ N ₂ O ₄ (g) △ H<0 。下列分析正确的是

A ． 1 mol 平衡混合气体中含 1 mol N 原子

B ． 断裂 2 mol NO ₂ 中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N ₂ O ₄ 中的共价键所需能量

C ． 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D ． 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

下列化学用语或图示表达不正确的是

A ． N ₂ 的结构式： N≡N B ． Na ⁺ 的结构示意图：

C ． 溴乙烷的分子模型： D ． CO ₂ 的电子式：

室温下， 1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO ₂ 。用试管收集 SO ₂ 后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A ． 试管内液面上升，证明 SO ₂ 与水发生了反应

B ． 试管中剩余少量气体，是因为 SO ₂ 的溶解已达饱和

C ． 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： SO ₂ +H ₂ O ⇌ H ₂ SO ₃ 、 H ₂ SO ₃ ⇌ H ⁺ + 、 ⇌ H ⁺ +

D ． 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH 下降，是由于 SO ₂ 挥发

用电石（主要成分为 CaC ₂ ，含 CaS 和 Ca ₃ P ₂ 等）制取乙炔时，常用 CuSO ₄ 溶液除去乙炔中的杂质。反应为 :

①CuSO ₄ + H ₂ S = CuS ↓+ H ₂ SO ₄

②11PH ₃ + 24CuSO ₄ + 12H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 24H ₂ SO ₄ + 8Cu ₃ P ↓

下列分析不正确的是

A ． CaS、Ca ₃ P ₂ 发生水解反应的化学方程式： CaS+2H ₂ O=Ca(OH) ₂ +H ₂ S↑、Ca ₃ P ₂ +6H ₂ O=3Ca(OH) ₂ +2PH ₃ ↑

B ． 不能依据反应 ①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C ． 反应 ②中每 24 mol CuSO ₄ 氧化 11 mol PH ₃

D ．用酸性 KMnO ₄ 溶液验证乙炔还原性时， H ₂ S 、 PH ₃ 有干扰

下列有关放射性核素氚（ H ）的表述不正确的是

A ． H 原子核外电子数为 1 B ． H 原子核内中子数为 3

C ． 与 H ₂ 化学性质基本相同 D ． 具有放射性

实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是

A ． 分子中有 3 种官能团 B ． 能与 Na ₂ CO ₃ 溶液反应

C ． 在空气中可发生氧化反应 D ． 能和 Br ₂ 发生取代反应和加成反应

治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。

已知：

i.R ₁ CHO+CH ₂ (COOH) ₂ R ₁ CH=CHCOOH

ii.R ₂ OH R ₂ OR ₃

（ 1 ） A 分子含有的官能团是 _______ 。

（ 2 ） 已知： B 为反式结构。下列有关 B 的说法正确的是 ( 填序号 ) _______ 。

a ．核磁共振氢谱有 5 组峰

b ．能使酸性 KMnO ₄ 溶液褪色

c ．存在 2 个六元环的酯类同分异构体

d ．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体

（ 3 ） E→G 的化学方程式是 _______ 。

（ 4 ） J 分子中有 3 个官能团，包括 1 个酯基。 J 的结构简式是 _______ 。

（ 5 ） L 的分子式为 C ₇ H ₆ O ₃ 。 L 的结构简式是 _______ 。

（ 6 ） 从黄樟素经过其同分异构体 N 可制备 L 。

已知：

i.R ¹ CH=CHR ² R ¹ CHO+R ² CHO

ii.

写出制备 L 时中间产物 N 、 P 、 Q 的结构简式： _______ 、 _______ 、 _______ 。

N→P→Q L

某小组实验验证 “Ag ⁺ +Fe ²⁺ Fe ³⁺ +Ag↓” 为可逆反应并测定其平衡常数。

（ 1 ） 实验验证

实验 I ：将 0.0100 mol/L Ag ₂ SO ₄ 溶液与 0.0400 mo/L FeSO ₄ 溶液 (pH=1) 等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验 II ：向少量 Ag 粉中加入 0.0100 mol/L Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 溶液 (pH=1) ，固体完全溶解。

①取 I 中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为 Ag 。现象是 _______ 。

② II 中溶液选用 Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ ，不选用 Fe(NO ₃ ) ₃ 的原因是 _______ 。

综合上述实验，证实 “Ag ⁺ +Fe ²⁺ Fe ³⁺ +Ag↓” 为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图 , 写出操作及现象 _______ 。

（ 2 ） 测定平衡常数

实验 Ⅲ ：一定温度下，待实验 Ⅰ 中反应达到平衡状态时，取 v mL 上层清液，用 c ₁ mol/L KSCN 标准溶液滴定 Ag ⁺ ，至出现稳定的浅红色时消耗 KSCN 标准溶液 v ₁ mL 。

资料： Ag ⁺ +SCN ^- AgSCN↓ （白色） K =10 ¹²

Fe ³⁺ +SCN ^- FeSCN ²⁺ （红色） K =10 ^2.3

①滴定过程中 Fe ³⁺ 的作用是 _______ 。

②测得平衡常数 K = _______ 。

（ 3 ） 思考问题

①取实验 I 的浊液测定 c (Ag ⁺ ) ，会使所测 K 值 _______ ( 填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 不受影响 ”) 。

②不用实验 II 中清液测定 K 的原因是 _______ 。

丙烷经催化脱氢可制丙烯 :C ₃ H ₈ C ₃ H ₆ +H ₂ 。 600℃ ，将一定浓度的 CO ₂ 与固定浓度的 C ₃ H ₈ 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C ₃ H ₆ 、 CO 和 H ₂ 浓度随初始 CO ₂ 浓度的变化关系如图。

已知：

①C ₃ H ₈ (g)+5O ₂ (g)=3CO ₂ (g)+4H ₂ O(l) △H=-2220kJ/mol

②C ₃ H ₆ (g)+9/2O ₂ (g)=3CO ₂ (g)+3H ₂ O(l) △H=-2058kJ/mol

③H ₂ (g)+1/2O ₂ (g)=H ₂ O(l) △H=-286kJ/mol

下列说法不正确的是

A ． C ₃ H ₈ (g)=C ₃ H ₆ (g)+H ₂ (g) △H=+124kJ/mol

B ． c(H ₂ ) 和 c(C ₃ H ₆ ) 变化差异的原因： CO ₂ +H ₂ CO+H ₂ O

C ． 其他条件不变，投料比 c(C ₃ H ₈ )/c(CO ₂ ) 越大， C ₃ H ₈ 转化率越大

D ． 若体系只有 C ₃ H ₆ 、 CO 、 H ₂ 和 H ₂ O 生成，则初始物质浓度 c ₀ 与流出物质浓度 c 之间一定存在： 3c ₀ (C ₃ H ₈ )+c ₀ (CO ₂ )=c(CO)+c(CO ₂ )+3c(C ₃ H ₈ )+3c(C ₃ H ₆ )

某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

（ 1 ） 浓盐酸与 MnO ₂ 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物 A 中仍存在盐酸和 MnO _{2 。}

①反应的离子方程式是 _______ 。

②电极反应式：

i. 还原反应： MnO ₂ +2e ^- +4H ⁺ =Mn ²⁺ +2H ₂ O

ii. 氧化反应： _______ 。

③根据电极反应式，分析 A 中仍存在盐酸和 MnO ₂ 的原因。

i. 随 c(H ⁺ ) 降低或 c(Mn ²⁺ ) 浓度升高， MnO ₂ 氧化性减弱。

ii. 随 c(Cl ^- ) 降低， _______ 。

④补充实验证实了③中的分析。

a是 _______ ， b 是 _______ 。

（ 2 ） 利用 c(H ⁺ ) 浓度对 MnO ₂ 氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的 KCl 、 KBr 和 KI 溶液，能与 MnO ₂ 反应所需的最低 c(H ⁺ ) 由大到小的顺序是 _______ ，从原子结构角度说明理由 ______________ 。

（ 3 ） 根据 (1) 中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将 Mn ²⁺ 氧化为 MnO ₂ 。经实验证实了推测，该化合物是 _______ 。

（ 4 ） Ag 分别与 1mol·L ¹ 的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合， Ag 只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因： _______ 。

（ 5 ） 总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 _______ 。

下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A ． 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： CH ₃ COO ^- + H ₂ O ⇌ CH ₃ COOH + OH ^-

B ． 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O

C ． 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生： 2Al + 2OH ^- + 2H ₂ O = 2 + 3H ₂ ↑

D ． 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： SO ₂ + 2H ₂ S = 3S ↓+ 2H ₂ O

铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：

i. 钛白粉废渣成分：主要为 FeSO ₄ ·H ₂ O ，含少量 TiOSO ₄ 和不溶物

ii.TiOSO ₄ +( x+1 )H ₂ O ⇌ TiO ₂ ·xH ₂ O↓+H ₂ SO ₄

iii.0.1 mol/L Fe ²⁺ 生成 Fe(OH) ₂ ，开始沉淀时 pH = 6.3 ，完全沉淀时 pH = 8.3 ；

0.1 mol/L Fe ³⁺ 生成 FeOOH ，开始沉淀时 pH = 1.5 ，完全沉淀时 pH = 2.8

（ 1 ） 纯化

①加入过量铁粉的目的是 _______ 。

②充分反应后，分离混合物的方法是 _______ 。

（ 2 ） 制备晶种

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度 FeSO ₄ 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH 为 6.0 时开始通空气并记录 pH 变化 ( 如图 ) 。

①产生白色沉淀的离子方程式是 _______ 。

②产生白色沉淀后的 pH 低于资料 iii 中的 6.3 。原因是：沉淀生成后 c(Fe ²⁺ ) _______ 0.1mol/L( 填 “ ＞ ”“ = ” 或 “ ＜ ”) 。

③ 0-t ₁ 时段， pH 几乎不变； t ₁ -t ₂ 时段， pH 明显降低。结合方程式解释原因： _______ 。

④ pH ≈ 4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气， t ₃ 后 pH 几乎不变，此时溶液中 c(Fe ²⁺ ) 仍降低，但 c(Fe ³⁺ ) 增加，且 (Fe ²⁺ ) 降低量大于 c(Fe ³⁺ ) 增加量。结合总方程式说明原因： _______ 。

（ 3 ） 产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg 铁黄 溶液 b 溶液 c 滴定

资料： Fe ³⁺ +3 =Fe(C ₂ O ₄ ) ， Fe(C ₂ O ₄ ) 不与稀碱液反应

Na ₂ C ₂ O ₄ 过量，会使测定结果 _______ ( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不受影响 ”)。

环氧乙烷 ( ，简称 EO) 是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 EO 的原理示意图如下。

（ 1 ） ①阳极室产生 Cl ₂ 后发生的反应有： _______ 、 CH ₂ =CH ₂ +HClO→HOCH ₂ CH ₂ Cl 。

②结合电极反应式说明生成溶液 a 的原理 _______ 。

（ 2 ） 一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率 η 和选择性 S 的定义：

η(B)= ×100%

S(B)= ×100%

①若 η(EO)=100% ，则溶液 b 的溶质为 _______ 。

②当乙烯完全消耗时，测得 η(EO)≈70% ， S(EO)≈97% ，推测 η(EO)≈70% 的原因：

I. 阳极有 H ₂ O 放电

II. 阳极有乙烯放电

III. 阳极室流出液中含有 Cl ₂ 和 HClO

……

i. 检验电解产物，推测 I 不成立。需要检验的物质是 _______ 。

ii. 假设没有生成 EO 的乙烯全部在阳极放电生成 CO ₂ ， η(CO ₂ )≈ _______ % 。经检验阳极放电产物没有 CO _{2 。}

iii. 实验证实推测 III 成立，所用试剂及现象是 _______ 。

可选试剂： AgNO ₃ 溶液、 KI 溶液、淀粉溶液、品红溶液。

下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是

A ． Na ₂ CO ₃ 与 NaHCO ₃ 溶液中所含微粒种类相同

B ． CaCl ₂ 能促进 Na ₂ CO ₃ 、 NaHCO ₃ 水解

C ． Al ₂ (SO ₄ ) ₃ 能促进 Na ₂ CO ₃ 、 NaHCO ₃ 水解

D ． 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

如图所示为 “ 双色双喷泉 ” 实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A ． 在实验室中，不能直接分解氯化铵制备氨气

B ． 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，不能都选用无水氯化钙作干燥剂

C ． 实验中同时打开止水夹 a 、 c 、 d ，即可分别形成蓝色和红色喷泉

D ． 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后得到氯化铵溶液，蒸干可得氯化铵固体