知识点选择
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在如图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。(1)从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是________能转化为________能。
(2)过程Ⅱ可以在不同的电解质溶液中进行，试分
别写出符合下列要求的电极反应式：①以稀硫酸为电解质：正极：______________________________。
②以氢氧化钠溶液为电解质：正极：_________________________。
③当电解质为熔融ZrO2(掺杂有Y2O3)的晶体(在高温下电离，以金属阳离子和O2－导电)时，正极：______________________，负极：
。题型：填空题 知识点：电化学 胶体 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）右图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲”、“乙”）。
（2）正确的操作顺序是 （填字母序号）。
（3）上述B步操作的目的是 。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数
待测溶液的体积(/mL)
标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)
滴定后读数(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
试计算待测盐酸的物质的量浓度 。
题型：实验,探究题 知识点：第四节 酸碱中和滴定 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
25℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将______________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将________
________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10 mol·L－1盐酸，平衡将______________________________，
溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)加入20 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液，平衡将____________________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
题型：填空题 知识点：第二节 水的电离和溶液的PH -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预期的实验现象是 。
（2）已知：C(s)+H2O(g
)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ•mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（3）将燃煤废气中的
CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH① 该反应平衡常数表达式为K＝ 。
② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图a所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 
。题型：填空题 知识点：电化学 胶体 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
题型：填空题 知识点：电化学 胶体 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A(气)+B(气)
xC(气), 达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A．1 B．2 C．3 D．4
题型：多项选择 知识点：第一节 化学反应速率 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂
题型：选择题 知识点：化学平衡单元测试 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1
L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：
c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)
C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
题型：多项选择 知识点：电离平衡单元测试 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
题型：选择题 知识点：第四节 酸碱中和滴定 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出
CaCO3固体C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
题型：多项选择 知识点：沉淀溶解平衡 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是
A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3
B．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－
C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
题型：选择题 知识点：电离平衡单元测试 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
恒温下，反应aX(g)
bY(g)+cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，再次平衡时，X的浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，则下列判断正确的是A．a＞b+c B．b+c＞a C．a=b+c D．无法判断
题型：选择题 知识点：化学平衡单元测试 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－
B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2－
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+
、Na+、Cl－、NO3－ D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+
题型：选择题 知识点：第二节 水的电离和溶液的PH -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．正反应速率与逆反应速率相等，均为零
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol的B2
D．A2和B2的浓度相等
题型：选择题 知识点：第二节 化学平衡 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
有X、Y、Z三种物质，常温下分别用Y或Z，与X混合时，反应速率几乎相同的是
选项
X
Y
Z
A
2mL 5%H2O2溶液
1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液
1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
B
1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液
1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液
1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液
C
钠块
10mL乙醇
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
题型：选择题 知识点：第一节 化学反应速率 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min)
题型：选择题 知识点：第一节 化学反应速率 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别是H2和O2的是
A．稀NaOH溶液 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．饱和食盐水
题型：选择题 知识点：电化学 胶体 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
下列描述中符合事实且属于原电池反应的是
A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．铁与稀H2SO4反应时，为了加快H2的产生，将稀硫酸替换成98%的浓硫酸
题型：选择题 知识点：电化学 胶体 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
题型：选择题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2017-06-28来源： 2016-2017学年第二学期期中考试试题
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
题型：选择题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化