高中化学网>> 高中化学在线组卷

高中化学 COOCO.因你而专业 !
套卷教案课件下载new 试题搜索答案
你好!请登陆注册

知识点选择

          
难度:    题型:   
在线组卷试题篮

 排  序  方  式       
试题篮试题分布情况
  • 难度: 使用次数:2 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

     

    回答下列问题:

    1)下列关于糖类的说法正确的是______________。(填标号)

    a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    2B生成C的反应类型为______________

    3D中官能团名称为______D生成E的反应类型为__________

    4F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为_____________________

    5)具有一种官能团的二取代芳香化合物WE的同分异构体,05 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________

    6)参照上述合成路线,以(反,反)-24-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线________________________________

    题型:推断题  知识点:烃的衍生物单元测试
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

    1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有______个未成对电子。

    2GeC是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________

    3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因___________

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/

    49.5

    26

    146

    沸点/

    83.1

    186

    400

    4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。ZnGeO电负性由大至小的顺序是______________

    5Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为__________,微粒之间存在的作用力是_____________

    6)晶胞有两个基本要素:

    ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(000);B为(0);C为(0)。则D原子的坐标参数为______

    ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。

    题型:填空题  知识点:物质结构 元素周期律
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

        CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)              H1

        CO2(g)+3H2(g)CH3OHg+H2O(g)    H2

        CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)           H3

    回答下列问题:

    化学键

    H-H

    C-O

    C≡O

    H-O

    C-H

    E/kJ·mol-1

    436

    343

    1076

    465

    413

    1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

    由此计算△H1=     kJ·mol-1,已知△H2=-58 kJ·mol-1,则△H3=     kJ·mol-1

    2)反应①的化学平衡常数K的表达式为           ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为      (填曲线标记字母),其判断理由是                                                                            

    3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。aCO)值随温度升高而      (填“增大”或“减小”),其原因是                  。图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____

    题型:综合题  知识点:化学反应速率 化学平衡
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

     

    回答下列问题:

    1NaClO2Cl的化合价为_______

    2)写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式_______

    3电解所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+Ca2+,要加入的试剂分别为________________电解中阴极反应的主要产物是______

    4尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________

    5有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________(计算结果保留两位小数)

    题型:综合题  知识点:物质的分离、提纯和检验
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。试回答下列问题:

    (1)甲组同学按照如下图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是____________________,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是________________________________

    (2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)SO2 (g)N2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

    ①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A________________________________

    ②装置D中足量盐酸的作用是 ____________________________________________;含有SO3的实验现象是______________________________________;含有SO2的实验现象是______________________________________

    (3)设计实验证明:

    ①莫尔盐是否已氧化变质。

    ________________________________________________________________________

    ②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(并写出相应的离子方程式)

    ________________________________________________________________________

    题型:实验,探究题  知识点:金属元素的单质及其化合物
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    T ℃时,向 1 L 0.10 mol·L1CH3COONa 溶液中,不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到 c(CH3COO)c(CH3COOH) pH 的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是(  )

    A.该温度下,Ka(CH3COOH)的数量级为105

    B.溶液的pH及水的电离程度:xyz

    C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y

    D.在y点溶液中存在:c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)

    题型:选择题  知识点:第二节 水的电离和溶液的PH
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时,电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是(  )

    A.放电时,Cn(石墨烯)为负极

    B.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

    C.充电时,阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

    D.放电时,Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-

    题型:选择题  知识点:电化学 胶体
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    有三种有机物的分子式均为C8H8,其键线式分别表示为XYZ。下列说法正确的是(  )

    AXZ分子中所有原子一定在同一平面内

    BXYZ都能发生取代反应、加成反应和氧化反应

    CXYZ互为同分异构体,它们二氯化物的同分异构体数目不相同

    DXYZ都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色

    题型:选择题  知识点:烃的衍生物单元测试
  • 难度: 使用次数:3 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(  )

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的烧碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C

    施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

    题型:选择题  知识点:金属元素的单质及其化合物
  • 难度: 使用次数:2 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    XYZ是三种短周期元素,其中XZ位于同一主族,YZ处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(  )

    A.对应阴离子的半径:ZnYmXn

    BZ元素的氢化物溶于水是一种强酸

    C 3种元素的气态氢化物中,Y的气态氢化物还原性最强

    D.元素的非金属性:YZX

    题型:选择题  知识点:物质结构 元素周期律单元测试
  • 难度: 使用次数:2 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

    A18gD2O18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C1L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3CO32离子数之和为0.1NA

    D.密闭容器中2molNO1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

    题型:选择题  知识点:物质的量单元测试
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-10-18
    来源: 甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题带解析

    化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是(  )

    A熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,该过程发生了置换反应.

    B霾尘积聚难见路人,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    C青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

    D.古剑沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折,剂钢指的是铁的合金

    题型:选择题  知识点:化学反应及及其能量变化
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-10-18
    来源: 水的电离高考必刷试题带解析

    (1)某温度(t ℃)时,测得0.01 mol·L1NaOH溶液的pH11,则该温度下水的Kw______。在此温度下,将pHaNaOH溶液Va LpHbH2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,且ab12,则VaVb________

    (2)25 ℃时,0.1 mol·L1HA溶液中1010。请回答下列问题:

    HA________(强电解质弱电解质”)

    在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是__________(填字母)

    a.c(HA)        b.         c.c(H)c(OH)的乘积       d.c(OH)

    题型:填空题  知识点:第二节 水的电离和溶液的PH
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-10-18
    来源: 水的电离高考必刷试题带解析

    20 mL HClH2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题:

    5

    1)起始时,混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1

    2)起始时,混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1

    3B点表示的沉淀的质量为______________g

    4A点表示溶液中的c(H+)______________ mol·L-1pH______________

    5C点的pH______________(pH可直接用对数表示)

    题型:填空题  知识点:第二节 水的电离和溶液的PH
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-10-18
    来源: 水的电离高考必刷试题带解析

    下表是不同温度下水的离子积数据:

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积 (mol2·L2

    1×1014

    a

    1×1012

    试回答以下问题:

    1)若25t1t2,则a________1×1014 (“=”

    225℃下,某Na2SO4溶液中= 5×104mol·L1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH)= ________

    3)在t2 下,pH = 2的稀硫酸溶液中,水电离产生的H+浓度为c(H+)=________

    4t2 下,将pH = 11的苛性钠溶液V1LpH = 1的稀硫酸V2 L(混合体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH = 2,则V1V2 =________

    题型:填空题  知识点:第二节 水的电离和溶液的PH
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-10-18
    来源: 水的电离高考必刷试题带解析

    1)室温下,使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______(填字母)。

    a.溶液中c(H+)c(OH)

    bNH4+水解是微弱的

    cNH3·H2O是弱碱

    d.由H2O电离出的c(H+)10-7 mol/L

    e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液pH=7

    2)室温下,用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

    表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。

    滴定醋酸溶液的过程中:

    V(NaOH)10.00 mL时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

    .当c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)时,溶液pH____7(填)。

    题型:填空题  知识点:第二节 水的电离和溶液的PH
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-10-18
    来源: 水的电离高考必刷试题带解析

    有下列物质的溶液 CH3COOH HCl H2SO4 NaHSO4

    1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H)最大的是________(用序号表示,下同)

    2)若四种溶液的c(H)相同,其物质的量浓度最大的是________

    3)将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气,所需时间最短的是_________

    4)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中c(CH3COO)1.4×103 mol·L1,此温度下醋酸的电离常数Ka________(写出计算式,不必计算最终结果)。温度升高,Ka______(变大不变变小”)

    5)在常温下将pH11NaOH溶液a LpH2H2SO4溶液b L混合,若混合后溶液呈中性,则ab=_________

    题型:填空题  知识点:第二节 水的电离和溶液的PH
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-10-18
    来源: 水的电离高考必刷试题带解析

    1) 在一定温度下,测得0.1 mol·L1 NaOH溶液的pH=11,则纯水的pH=________,同时测得0.1 mol·L1 氨水的电离度为1% ,该氨水的pH=__________.

    2) 在25℃时,测得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH7。则H2A在水溶液中的电离方程式

    _________________

    3)在一定温度下,测得0.1 mol·L1CH3COOH溶液的pH4 ,则此温度CH3COOH的电离平衡常数值为______。 (醋酸电离度小,平衡时醋酸的物质的量浓度近似为0.1 mol·L1

    题型:填空题  知识点:第二节 水的电离和溶液的PH
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-10-18
    来源: 水的电离高考必刷试题带解析

    常温下,向100mL 0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA-H++A2-

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

    C Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

    D X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

    题型:选择题  知识点:第二节 水的电离和溶液的PH
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-10-18
    来源: 水的电离高考必刷试题带解析

    .一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是(    )

    A abc三点溶液的pHcab

    B. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

    C abc三点CH3COOH的电离程度:cab

    D abc三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:cab

    题型:  知识点: