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高中化学 · 章节目录
高中化学
认识化学科学
化学科学的特点和化学研究基本方法
物质的分类
物质的转化
物质常见的分类
化学物质的分类方法
分散系
化学用语
元素符号、元素名称的书写
有关粒子结构的化学用语
化学用语综合判断
物质的量
物质的量
气体摩尔体积
物质的量浓度
摩尔质量
阿伏加德罗常数
阿伏伽德罗定律
物质的量单元测试
化学反应及其能量变化
氧化还原反应
离子反应
化学反应及其能量变化单元测试
卤素
氯气
卤族元素
物质的量应用于化学程式的计算
卤素单元测试
溴、碘及其化合物
氯及其化合物
物质结构 元素周期律
原子结构
元素周期律
元素周期表
化学键
非极性分子和极性分子
元素周期律、元素周期表的推断
物质结构 元素周期律单元测试
物质结构与性质
研究物质结构的价值
物质结构与性质综合考查
微粒的组成、结构和性质
晶体常识
基态原子核外电子排布的表示
核外电子分布及运动
共价键对分子构型、性质的影响
分子的性质
分子的构型及相关理论
电离能电负性
氮族元素
氮和磷
氨 铵盐
硝酸
氧化还原反应方程式的配平
有关化学式的计算
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硫和硫的化合物 环境保护
氧族元素
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三氧化硫
硫酸盐
硫化氢与硫化物
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硫和硫的化合物 环境保护单元测试
硅和硅酸盐工业
碳族元素
硅盐工业简介
新型无机非金属材料
硅和硅酸盐工业单元测试
硅及其化合物
硅酸盐
硅酸
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二氧化硅
金属通性
金属元素原子结构与化学性质
金属元素的存在及分布
金属与强氧化性酸反应
金属物理通性
常见金属的活动性顺序及其应用
碱金属
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碱金属元素
碳酸氢钠
碳酸钠
碱金属单元测试
几种重要的金属
镁和铝
铁和铁的化合物
金属的冶炼
原电治原理及其应用
几种重要的金属单元测试
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乙烯 烯烃
乙炔 炔烃
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脂肪烃的来源及用途
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乙醇 醇类
有机物分子式和结构式的确定
苯 酚
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乙酸 羧酸
乙酸
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糖类性质实验探究
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淀粉 纤维素
油脂
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合成材料
有机高分子化合物简介
合成材料
新型有机高分子材料
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金属晶体
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胶体的性质及应用
胶体
胶体的性质及其应用
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化学的反应中的物质变化和能量变化
重要的氧化剂和还原齐剂
离子反应的本质
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燃烧热和中和热
化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
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金属矿物的开发利用
化学能与热能
化学反应热的计算
化学平衡
化学反应速率
化学平衡
影响化学平衡的条件
合成氨条件的选择
影响化学反应速率的因素
化学平衡图像分析
化学反应条件的控制及优化
等效平衡
化学平衡单元测试
电离平衡
电离平衡
水的电离和溶液的PH
盐类的水解
酸碱中和滴定
电离平衡单元测试
化学能与电能
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金属的电化学腐蚀与防护
化学电源
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电解原理及其应用
电解原理
氯碱工业
铜的电解精炼
电冶金
电解池
电镀
电解原理及其应用单元测试
硫酸工业
接触法制硫酸
关于硫酸工业综合经济效益的讨论
硫酸工业单元测试
化学反应原理综合考查
化学反应原理综合考查
认识有机物
有机物的结构特点
有机物的分类
有机化学发展及应用
有机反应类型
环状化合物的命名
合成有机高分子化合物
应用广泛的高分子材料
人工合成有机化合物的应用
合成有机高分子的基本方法
高分子化合物通性
化学与STSE
化学对材料制造和应用的作用
高分子材料使用对环境的影响
资源合理开发利用
无机非金属材料
能源开发利用新理念
金属材料
化学在工农业中的应用
化学与健康
化学与环境保护
化学科学对人类文明发展的意义
高分子材料
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仪器使用与实验安全
一定物质的量浓度的溶液的配制
物质含量的测定
物质的检验
探究性实验
常见物质的制备
化学实验方案设计
制备实验方案的设计
性质实验方案的设计
物质检验实验方案的设计
化学实验方案设计的基本要求
化学实验方案设计单元测试
新课标新增内容
化学反应进行的方向
电解质溶液
沉淀溶解平衡
专题目录
物质的组成 分类和性质
化学反应及及其能量变化
物质结构 元素周期律
化学反应速率 化学平衡
电离平衡 水解平衡
电化学 胶体
非金属元素的单质及其化合物
金属元素的单质及其化合物
物质的推断
同系物 同分异构体
有机物的组成 结构和性质
有机物的合成与推断
化学实验基础知识和技能
物质的分离 提纯和检验
气体的制备及实验方案设计
化学基本计算
化学计算常见技巧
化学与STS
同分异构现象
初中衔接知识点
初中衔接知识点
其他
高考试题
化学竞赛
高中化学
题型:
不限制
选择题
填空题
简答题
实验,探究题
综合题
计算题
作图题
多项选择
推断题
解答题
证明题
工业流程题
未分类
难度:
不限制
基础
容易
中等
偏难
很难
未分类
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更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
1.

碳酸锶 (SrCO 3 ) 是一种重要的工业原料,广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿 ( 80 90% SrCO 3 ,少量 MgCO 3 CaCO 3 BaCO 3 ) 制备高纯碳酸锶的工艺流程如下:

Sr(OH) 2 在水中的溶解度

温度 /

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度 /(g/100g)

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

(1) 元素 Sr 位于元素周期表第 _______ 周期第 _______ 族。

(2) 菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 _______

(3)“ 立窑煅烧 SrCO 3 与焦炭反应的化学方程式为 _______ 。进行煅烧反应的立窑衬里应选择 _______ ( 石英砂砖 碱性耐火砖 ”)

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题型:工业流程题
知识点:氧化还原反应方程式的配平
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更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
2.

甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示 ( 其中乙、丙、丁的位置未标出 )

已知 ①四种元素的原子最外层电子数之和为 24

②甲的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。

请回答下列问题:

(1) 甲元素在周期表中的位置为 _______

(2) 丙和丁可形成多种共价化合物,在这些化合物中丙表现正化合价,其中丙具有相同化合价的物质有两种,这两种化合物能够相互转化,反应方程式为 _______

(3) 甲、乙、丙、丁四种元素的单质均可与 H 2 反应生成氢化物,其中沸点最高的是 _______ ( 写化学式 ) ,丙的氢化物溶于丁的氢化物中所形成的溶液滴入酚酞显红色,则丙的氢化物空间构型为 _______

(4) 乙单质与丁的氢化物能发生置换反应,写出该反应的化学方程式 _______

(5) 甲的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下能和甲单质反应,写出该反应的化学方程式 _______

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题型:推断题
知识点:元素周期律、元素周期表的推断
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更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
3.

A B C E F G 均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中 A 元素原子核内只有一个质子; B 的一种常见的气态氢化物 X 溶于水呈碱性; D 的单质液态时可用作核反应堆的导热剂; C F 同主族,且 F 的单质在空气中燃烧产生能导致酸雨的刺激性气体 Y E 的简单离子半径在同周期简单离子半径中最小。 ( 用相应的化学用语回答以下问题。 )

(1) 实验室可选用 KMnO 4 溶液来制备 G 元素的单质,写出该反应的化学方程式 _______

(2) B 2 A 4 A 2 C 2 反应可生成一种单质,该单质是空气中含量最高的物质,写出 A 2 C 2 的电子式 _______ 该反应的化学方程式 _______

(3) 实验室制备 X 的化学方程式为 _______

(4) 化合物 EB 与过量 D 的最高价氧化物对应水化物溶液反应,加热,有气体 X 生成,写出该反应的化学方程式 _______

(5) 下列说法正确的有 _______

A. 因为 A 2 C 的沸点高于 A 2 F ,所以热稳定性 A 2 C>A 2 F

B. 原子半径: E>F>C>A

C.A B C 三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

D.A 2 C 2 D 2 C 2 FC 2 ,三种化合物均具有漂白性,都能使紫色石蕊试液褪色

(6) 原子数相同、最外层电子总数相同的分子或离子互称为等电子体,等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理,由 A~G 六种元素组成的分子或离子中,与 CO 2 互为等电子体的分子是 _____ ,与 CO 2 互为等电子体的离子是 _______

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题型:推断题
知识点:元素周期律、元素周期表的推断
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更新时间:2021-04-22
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4.

A B C D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A D 依次增大,已知 A B 原子有相同的电子层数,且 A L 层电子数是 K 层电子数的两倍, C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应,可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:

(1) 写出下列元素的名称: A _______ B _______ C _______ D _______

(2)D 元素在周期表中的位置 _______

(3) 室温下,由 A B C 三种元素形成的化合物水溶液 pH 11 ,该溶液中由水电离出的 OH - 浓度为 _______ ;该化合物的热溶液去油污能力更强的原因是 _______

(4) C D 两种元素形成的化合物水溶液呈 _______ ( ”) 性,原因是 _______ ( 用离子方程式表示 )

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题型:推断题
知识点:无机综合推断
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更新时间:2021-04-22
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5.

下表是元素周期表的一部分,试回答下列问题:

(1) 标号元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是 _______

(2)⑤ 可形成原子个数比为 的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程: _______

(3)②③④ 的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 _______ ( 用化学式表示 )

(4)①②⑤⑥ 中,原子半径由大到小的顺序为 _______ ( 用元素符号表示 )

(5)⑧ 的单质与 的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中制备漂白液的离子方程式为 _______

(6)③④ 可形成一种相对分子质量为 66 的共价化合物 Y Y 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构,则 Y 的结构式为 _______

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题型:推断题
知识点:元素周期表
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更新时间:2021-04-22
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6.

表为元素周期表的前三周期,表中的带圈数字表示一种元素,试回答下列问题:

(1) ②的元素符号是 _______

(2) 写出由 ①⑥元素的原子组成的化合物的电子式 _______

(3) ③和⑤分别形成的气态氢化物中较稳定的是 _______ ( 填氢化物的化学式 )

(4) ④的最高价氧化物的水化物的化学式为 _______

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题型:推断题
知识点:元素周期表
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更新时间:2021-04-22
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7.

某学习小组通过下列装置探究 M n O 2 FeCl 3 ·6H 2 O 能否反应产生 Cl 2 。已知 FeCl 3 的升华温度为 315 ℃。

实验操作和现象:

操作

现象

点燃酒精灯,加热

i. 试管 A 中部分固体溶解,上方出现白雾

ii. 稍后,试管 A 中产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

iii. 试管 B 中溶液变蓝

(1) 分析现象 ii ,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a. 加热 FeCl 3 ·6H 2 O ,产生白雾和黄色气体。

b. KSCN 溶液检验现象 ii 和实验 a 中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有 _______ ( 填化学式 )

(2) 为进一步确认黄色气体是否含有 Cl 2 ,该小组提出以下方案,证实了 Cl 2 的存在:在 A B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C B 中溶液变为蓝色。 C 中盛放的试剂是 _______ ( 填字母序号 )

A.NaCl 饱和溶液 B.NaOH 溶液 C.NaHCO 3 饱和溶液

(3) 除了氯气可使 B 中溶液变蓝,可能的原因还有:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。为探究 KI 浓度对该反应速率的影响,进行了如下实验,请完成下表的探究内容。

实验

H 2 SO 4 溶液

KI 溶液

淀粉溶液

蒸馏水

编号

浓度 /mol·L -1

体积 /mL

浓度 /mol·L -1

体积 /mL

体积 /mL

体积 /mL

0.10

___

1.00

5.0

3.0

2.0

0.10

2.0

1.00

3.0

___

___

0.10

___

1.00

___

3.0

6.0

混合上述试剂时,最后加入的试剂是 _______

(4) 将试管 A 中的固体产物分离得到 Fe 2 O 3 固体和 MnCl 2 溶液。

①加热时 A 中产生 Cl 2 的化学方程式为: _______

②把分离出的 MnCl 2 溶液配制成 100mL 溶液,从中取出 l0.00mL 溶液于锥形瓶中,加入几滴 K 2 CrO 4 溶液作指示剂,用 0.5000mol·L -1 AgNO 3 溶液滴定,至滴定终点时消耗 12.00mLAgNO 3 溶液。则混合 MnO 2 FeCl 3 ·6H 2 O 进行探究时,所需 MnO 2 的质量为 _______ g

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题型:实验,探究题
知识点:氯气
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更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
8.

无水 MgBr 2 可用作催化剂.实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr 2 ,装置如图所示 ( 夹持仪器略去 ) .主要步骤如下 :

步骤 l: 三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚,装置 B 中加入适量的液溴.

步骤 2: 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中.

步骤 3: 反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至 0℃ ,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品

步骤 4: 常温下用苯溶解粗品,冷却至 0℃ ,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至 160℃ 分解得无水 MgBr 2 产品.

已知 :

乙醚是一种有机物,为无色透明液体,极易挥发,化学性质比较稳定;

②Mg Br 2 反应剧烈放热; MgBr 2 具有强吸水性.;

③MgBr 2 +3C 2 H 5 OC 2 H 5 MgBr 2 ·3C 2 H 5 OC 2 H 5 ( 三乙醚合溴化镁 )

请回答 :

(1) 仪器 A 的名称是 ___________ ,它在实验中的作用是 ____________

(2) 实验中不能用干燥的空气代替干燥 N 2 ,原因是: ______________________

(3) 步骡 2 中,可以将 B 装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是 _______________ ;该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是 ____________________

(4) 步骡 3 中,第一次过滤得到的固体物质是 _____

(5) 有关步骤 4 的说法正确的是 ________________

A .可用 95% 的乙醇代替苯溶解粗品 B .洗涤晶体可选用 0℃ 的苯

C .加热不的主要目的是除去笨 D .该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

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题型:实验,探究题
知识点:镁和铝
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使用次数:192
更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
9.

元素周期表的种类相当多,如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等,教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。请回答下列问题:

(1) 长式周期表中氢元素的位置争议最大,原因是 _______

(2) 有一种非常有趣的商业周期表如图所示。

3 00 时针 所指元素单质比 11 00 时针 所指元素单质的还原性 _______ ( ”)

8 00 时针 分针 所指的两种元素形成的化合物所含化学键类型为 _______ ,其与强酸溶液反应的离子方程式为 _______

(3)“ 亚历山大式周期表 的元素排列像一座连体三栋大楼 ( 如图所示 )

下列有关其优点的说法中你 不认可 的是 _______

A. 较好地解决了氢元素所在族的问题

B. 该周期表保留了长式周期表的优点,明确地表达周期律中族和周期的概念

C. 携带和使用均比长才周期表方便

D. 较好地处理了镧系和锕系元素,使周期表具有更好的连续性

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题型:填空题
知识点:元素周期表
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更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
10.

(1) ⅢB 族有 ___________ 种元素;

(2) 5 周期第 ⅤA 族元素的元素名称为 ___________ ,原子序数为 ___________

(3) 4 周期元素硒的某一核素含有 46 个中子,该元素的原子符号为 ___________

(4) 是元素 X 的两种稳定的天然同位素,它们的原子质量分别为 a g b g ,在自然界中所占的原子百分比分别为 m% n% ,已知 12 C 原子的质量为 W g ,则 的相对原子质量为 ___________ ,元素 X 的近似相对原子质量为 ___________

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题型:填空题
知识点:元素周期表
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使用次数:172
更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
11.

下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

Ar

(1) ②的元素符号是 ___________

(2) ①、④的原子半径大小是① ___________ ( > ”或“ < )

(3) ②和③两种元素的简单氢化物的稳定性关系是:③ ___________ ( > ”或“ < )

(4) ④和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是 ___________

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题型:填空题
知识点:元素周期表
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更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
12.

按要求回答下列问题:

(1) 胆矾的化学式 ___

(2)NaHCO 3 溶于水的电离方程式: ___

(3) 铁与水蒸气反应的化学方程式: ___

(4)H 3 PO 2 属于一元酸,写出它与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式: ___

(5) 从原子结构角度解释金属性钾比钠强的原因: ___

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题型:填空题
知识点:金属元素原子结构与化学性质
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使用次数:210
更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
13.

I .有以下物质: ①石墨;②铝;③蔗糖晶体;④氨水;⑤二氧化碳气体;⑥硫酸铁固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧盐酸;⑨氯化氢气体;⑩熔融 K 2 CO 3 NaHSO 4 溶液

(1) 属于电解质的是 ___________ ( 填写编号 ) 物质 中溶质的电离方程式为: ___________

(2) 写出 ⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式: ___________

(3) 写出 ②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: ___________

(4)500mLFe 2 (SO 4 ) 3 溶液中含 Fe 3+ 56g ,溶液中 SO 的物质的量浓度是 ___________

Ⅱ.杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器,用由 20 个质子和 28 个中子构成的 A 原子,轰击含有 97 个质子和 152 个中子的 D 原子,生成了 6 个拥有 117 个质子的新原子,其中的 5 E 原子有 176 个中子,另一个 G 原子有 177 个中子。回答下列问题:

(1) 写出 A 的元素符号 ___________

(2)D 元素位于元素周期表第 ___________ 周期。

(3) 新原子 E G 的关系是 ___________ G 原子的质量数为 ___________ 117 号元素位于元素周期表第 ___________ 族,若 A E 能形成化合物,其化学式为 ___________ ( A E 表示即可 )

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题型:填空题
知识点:离子反应
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更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
14.

下图为元素周期表的一部分,根据元素 ①~⑧ 在表中的位置回答下列问题。

(1) 元素 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 _______

(2) 元素 形成的 18 电子的化合物的结构式为 _______

(3) 用电子式表示元素 形成化合物的过程 _______

(4) 元素 的单质与 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 _______

(5) 假设元素 的对应元素符号为 X ,若在一定条件下, X 单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂 S 2 X 2 。该硫化剂 S 2 X 2 与足量水反应有淡黄色沉淀生成,同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体,则该反应的化学方程式是 _______ ( 元素 X 请用具体元素符号表示 )

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题型:填空题
知识点:元素周期表
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使用次数:256
更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
15.

有下列物质: ①金刚石和石墨;② 79 Br 81 Br CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH(CH 3 )CH 3 ⑤己烷和庚烷;上述各组物质中,互为同位素的是 __ ( 填序号,下同 ) ;互为同素异形体的是 ___ ;互为同系物的是 ___ ;互为同分异构体的是 __ ;属于同一种物质的是 __

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题型:填空题
知识点:同分异构现象
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使用次数:119
更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
16.

按顺序写出 11-18 号元素的名称和和符号: _______

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题型:填空题
知识点:元素周期表
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使用次数:223
更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
17.

18 g D 2 O 中含有的质子数为 10 ___

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题型:填空题
知识点:物质的量
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使用次数:214
更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
18.

(1) 标准状况下, 2.24L 己烷含有分子的数目为 0.1N A _______

(2) 含碳的化合物一定是有机化合物 _______

(3) 将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化 _______

(4) 某有机物燃烧后生成二氧化碳和水,所以此有机物一定含有 C H O 三种元素 _______

(5) 摩尔是七个基本物理量之一 _______

(6) 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁 _______

(7) 现行的元素周期表共 18 个纵行, 18 个族,七个周期 _______

(8) 向蛋白质溶液中滴加 Na 2 SO 4 溶液产生沉淀属于化学变化 _______

(9)1.00molNaCl 中,所有 Na + 的最外层电子总数为 8×6.02×10 23 _______

(10) 煤的 气化 、煤的 液化 、煤的 干馏 都是物理变化 _______

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题型:填空题
知识点:物质的量
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使用次数:262
更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
19.

根据表中的 ①~⑧ 种元素在周期表中的位置,回答下列问题。

(1) 元素 形成的简单的离子,半径大的是 _______ ( 填离子符号 )

(2) 用电子式表示元素 的化合物的形成过程: _______

(3) 元素 的一种核素可以用来考古,请写该核素的中子数是 _______

(4) 元素 的简单气态氢化物较稳定的是 _______ ( 填化学式 )

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题型:填空题
知识点:元素周期表
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使用次数:220
更新时间:2021-04-22
组卷/试题篮
20.

溴化钙 (CaBr 2 ) 为易溶于水的无色或白色块状物,可用于医药等。其制备工艺如图:

下列说法错误的是

A “溴化”时得到 FeBr 3 B “溴化”需控制在高温下进行

C “脱色”时可选用活性炭 D “一系列操作 1 ”为过滤、浓缩、冷却

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题型:选择题
知识点:溴、碘及其化合物
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