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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表用不同的一元酸实验)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验
编号
HA的物质的
量浓度(mol/L)
NaOH的物质的
量浓度(mol/L)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝10
①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________。
②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是__________________________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
______________________________________________________。
④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝________________mol/L。
(2)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______________
________________________________________________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
题型：填空题 知识点：电离平衡单元测试 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下向20 mL
0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)a点溶液中c(H＋)为________。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为________________________________或__________
__________________________________________________或________________________。c点溶液中的离子浓度大小顺序为________________________________________。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是____________________________________。
题型：填空题 知识点：电离平衡单元测试 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是________(填序号)。(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH
)B．c(Na＋)＝0.1 mol/L
C．c(Na＋)＋c(NH
)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．c(H＋)＞c(OH－)
题型：填空题 知识点：电离平衡单元测试 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是__________________(填序号，下同)。c(H2S)从大到小的顺序是__________________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、
③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是________________。
(3)c(NH
)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________________。题型： 知识点： -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
40 ℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．在pH＝9.0时，c(NH
)＞c(HCO
)＞c(NH2COO－)＞c(CO
)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH
)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．随着CO2的通入，
不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
题型：选择题 知识点：电离平衡、水解平衡 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
下列说法正确的是( )
A．常温下，pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH＝11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7
B．在相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH
的物质的量浓度相同C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.4 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>
c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
题型：选择题 知识点：电离平衡、水解平衡 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是( )A．HA为弱酸
B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
C．K点对应的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)＝c(A－)
D．常温下，MA溶液的pH>7
题型：选择题 知识点：电离平衡单元测试 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
25 ℃ 时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c(NH
)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)题型：选择题 知识点：电离平衡单元测试 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验
编号
起始浓度(mol/L)
反应后的溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
题型：选择题 知识点：电离平衡、水解平衡 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH
)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>
c(H＋)>c(OH－)
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝2c(HCO
)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
题型：选择题 知识点：电离平衡、水解平衡 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
已知某温度下0.1 mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1≥c(B2－)
C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋
D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
题型：选择题 知识点：电离平衡单元测试 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
下列有关说法中正确的是 ( )
A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO)＋c(H2SO3)B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO)>c(H2CO3)C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深
D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)
题型：选择题 知识点：电离平衡、水解平衡 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较带解析
常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
题型：选择题 知识点：电离平衡单元测试 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第1课时 溶液的酸碱性试题带解析
已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
题型：填空题 知识点：第二节 水的电离和溶液的PH -
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入库时间：2019-04-19来源： 第1课时 溶液的酸碱性试题带解析
有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_____________________
________________________________________________________________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程：___________________
_______________________________________________________________________(若不能，此空不用填)。
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
题型：填空题 知识点：电离平衡、水解平衡 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第1课时 溶液的酸碱性试题带解析
某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x与y的关系如图所示。
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH为_______________________________。
题型：填空题 知识点：第二节 水的电离和溶液的PH -
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入库时间：2019-04-19来源： 第1课时 溶液的酸碱性试题带解析
在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
题型：填空题 知识点：第二节 水的电离和溶液的PH -
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入库时间：2019-04-19来源： 第1课时 溶液的酸碱性试题带解析
常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A．溶液的pH：a<b<c<d
B．溶液的导电能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
题型：选择题 知识点：电离平衡单元测试 -
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入库时间：2019-04-19来源： 第1课时 溶液的酸碱性试题带解析
常温下，下列叙述正确的是( )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为10∶1
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
题型：选择题 知识点：第二节 水的电离和溶液的PH -
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入库时间：2019-04-19来源： 第1课时 溶液的酸碱性试题带解析
常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
题型：选择题 知识点：第二节 水的电离和溶液的PH