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  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

    无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

    1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为            

                                             

    2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:

    已知一:

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    沸点/℃

    57.6

    180(升华)

    300(升华)

    1023

    已知二:I处可以发生以下反应(反应条件省略):Al2O3 + 3C ==== 2Al + 3 CO  [来源:**]

    2Fe2O+ 3C ==== 4Fe + 3 CO2  SiO2 + 2C ==== Si  + 2 CO 请回答下列问题:步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是:               (要求写出2种)。

    步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是:        

    已知:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)     ΔH1=  +1344.1kJ ·mol-1

    2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)      ΔH2= +1169.2kJ ·mol-1

    Al2O3CCl2反应生成AlCl3的热化学方程式为                        

    步骤经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为NaClO3                                

    结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是                     

    题型:实验,探究题  知识点:第一节 镁和铝
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

    (1)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电时总反应为:

    3Zn2K2FeO48H2O=======3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题:

    高铁电池的负极材料是________

    放电时,正极发生________(氧化还原”)反应,

    则负极反应为:                        ,正极反应为__________  ______________

    放电时,_______(”)极附近溶液的碱性增强。

    (2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示,ab均为惰性电极。

    使用时,空气从________口通入(“A”“B”)

    假设使用的燃料是甲醇,a极的电极反应式为__________________          _________

    理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为_________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比,已知甲醇的燃烧热ΔH=-726.5 kJ/mol)

    题型:填空题  知识点:电化学 胶体
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

    a、(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

    (1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手轻轻摇动锥形,眼睛注视__________________________________________________________________直到因加入一滴盐酸后,溶液由                                          _为止。

    (2 )下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(双选)

       A.碱式滴定管未润洗就直接注入NaOH溶液

       B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

       C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

       D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示;

    所用盐酸溶液的体积为________mL

    b.(6分)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:

    2MnO5H2C2O46H===2Mn210CO28H2O ,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

    1.224 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

    25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

    用浓度为0.100 0 mol·L1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL

    (1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的    (”)   滴定管中。

    (2)本实验滴定达到终点的标志可以是__________________________

    (3)通过上述数据,求得x=    

    4)讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会    (偏大偏小不变,下同)

    若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会    

    题型:实验,探究题  知识点:第四节 酸碱中和滴定
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

    1)(每空1分)某温度下,纯水中的c (H+)= 2.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的

    c (OH-)=           mol/L; 若温度不变, 滴入稀Ba(OH)2溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6mol/L,则溶液的c (H+)=                mol/L.此时温度           室温。(高于、低于、等于)

    2)(2分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:KNO3 Na2CO3

    NaHCO3 NaHSO4 CH3COOH NaOH Ba(OH)2 NH4Cl pH由大到小的顺序为:                                    (填数字代号)                                                           

    3)(4分)25℃时, pH0H2SO4溶液、 0.05 mol/LBa(OH)2溶液、 pH10Na2S溶液、 pH5NH4NO3溶液中,水电离的c (H+)各为多少?

                                                                    

    4)书写按题目要求的化学方程式或离子方程式。(每个方程式2分,共8分)

    泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示)

    __________________________________________________________________________

    FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体。

    __________________________________________________________________________

    AgCl白色沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀转化成黄色沉淀,在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液,又转化成黑色沉淀,写出相关离子反应方程式。

    __________________________________________________________________________

    题型:填空题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

    常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL  0.1000 mol/L  CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是(   

     A 所示溶液中: c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H)

     B 所示溶液中: c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)

     C 所示溶液中: c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)

     D 滴定过程中可能出现:

    c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(H)> c(Na)> c(OH)

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

    下列叙述正确的是(   

      A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH7时,c(SO42)c(NH4)

      B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2pH的别为aa1,则c110c2

      CpH11NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

      D.向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

    常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(  

    A<1.0×10-7mol/L                        Bc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)

    Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+ 2c(CO32)   Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

    将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4O2,构成甲烷燃料电池。已知,通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10 OH-- 8e-=CO32-  +7 H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:2O2 + 4H2O + 8e-=8 OH-。下列叙述不正确的是(      

       A.通入CH4的电极为负极                        B.正极发生氧化反应

       C.燃料电池工作时,溶液中的OH-向负极移动       D.该电池使用一段时间后应补充KOH

    题型:选择题  知识点:电化学 胶体
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

    下列方程式书写正确的是(  

        A. HCO3 在水溶液中的电离方程式:HCO3H2OH3OCO32

        B. H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32

        C .CO32的水解方程式:CO322H2OH2CO32OH

    D  CaCO3的溶解沉淀平衡方程式:CaCO3Ca2+CO32   

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

    已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2 ]=5.61×1012Ksp[MgF2]=7.42×1011。下列说法正确的是(    

     A25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)

     B25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大

     C25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol·L−1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol·L−1NH4Cl溶液中的Ksp

     D25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

    题型:选择题  知识点:沉淀溶解平衡
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

    将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

      A  水的离子积变大、pH变小、呈酸性          B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性

      C.  水的离子积变小、pH变大、呈碱性          D.  水的离子积变大、pH变小、呈中性

    题型:选择题  知识点:第二节 水的电离和溶液的PH
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 雅安中学2016-2017学年度高二(下)3月月考

     下列实验能达到目的的是(  )

    A.只滴加氨水鉴别NaClAlCl3MgCl2Na2SO4四种溶液

    B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体       

    C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

    题型:选择题  知识点:电化学 胶体
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 题型十二 粒子变化型带解析

    在常温下,今将Na2SNaHS两种盐[n(Na2S)/n(NaHS)k,0<k3],溶于水得稀溶液,下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是(  )

    A.k1,则c(HS)>c(S2)>c(H)>c(OH)

    B.k2,则c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)

    C.k为任意值时:c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)

    D.若满足:3c(H)2c(HS)5c(H2S)3c(OH)c(S2),则可确定k3

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 题型十二 粒子变化型带解析

    25 ℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(  )

    A.W点所示的溶液中:c(CO)c(HCO)>c(OH)>c(H)

    B.pH4的溶液中:c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 mol·L1

    C.pH8的溶液中:c(Na)>c(HCO) >c(CO)>c(H2CO3)

    D.pH11的溶液中:c(Na)c (H)c(OH)c(Cl)2c(CO)c(HCO)

    题型:多项选择  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 题型十二 粒子变化型带解析

    常温下,用 0.1 mol·L1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.V0时:c(CO)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)

    B.V5时:3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)2c(Na)

    C.V10时:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)

    D.Va时:c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 题型十二 粒子变化型带解析

    25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的二种酸HXHY(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是(  )

    数据编号

    滴入NaOH(aq)

    的体积/mL

    溶液的pH

    HX

    HY

    0

    3

    1

    a

    7

    x

    20.00

    >7

    y

    A.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HX<HY

    B.由表中数据可估算出Ka(HX)105

    C.HYHX混合,c(H)c(X)c(Y)c(OH)

    D.上述②反应后的HY溶液中:c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H)

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 题型十二 粒子变化型带解析

    常温下,现有0.1 mol·L1NH4HCO3溶液,pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)pH的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.当溶液的pH9时,溶液中存在下列关系:c(NH)c(HCO)c(NH3·H2O)c(CO)

    B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:

    c(NH)c(NH3·H2O)c(H)c(OH)2c(CO)c(H2CO3)

    C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NHHCO浓度逐渐减小

    D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3)

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 题型十二 粒子变化型带解析

    浓度均为0.1 mol·L1、体积均为V0HXHY溶液,分别加水稀释至体积VpHlg的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是(  )

    A.HXHY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

    B.常温下,由水电离出的c(Hc(OH)a<b

    C.相同温度下,电离常数K(HX)a>b

    D.lg3,若同时微热两种溶液(不考虑HX HYH2O的挥发),则减小

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 题型十二 粒子变化型带解析

    室温下,将0.10 mol·L1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L1氨水中,溶液中pHpOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH),下列说法正确的是(  )

    A.M点所示溶液中c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)

    B.N点所示溶液中c(NH)c(Cl)

    C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

    D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-03-29
    来源: 题型十二 粒子变化型带解析

    溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,AGlg。室温下,将0.01 mol·Ll盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.01 mol·L1氨水中,溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.室温下,0.01 mol·L1盐酸的AG 12

    B.M点时溶液中:c(NH) c(Cl)

    C.M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

    D.M点以后NH的水解程度逐渐增大

    题型:选择题  知识点:电离平衡单元测试