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  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    H2

    HF

    HCl

    HBr

    HI

    能量/kJ

    243

    193

    151

    436

    568

    432

    366

    298

    根据上述数据回答下列问题:

    (1)下列物质本身具有的能量最低的是________

    AH2  BCl2  CBr2  DI2

    (2)下列氢化物中,最稳定的是________

    AHF  BHCl  CHBr  DHI

    (3)X2H22HX(X代表ClBrI)________(吸热放热”)反应。

    (4)相同条件下,X2(X代表ClBrI)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是________

    题型:填空题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    已知在高温、高压、催化剂作用下,1 mol石墨转化为金刚石,吸收1.9 kJ的热量。

    (1)该反应________(不是”)吸热反应。

    (2)石墨和金刚石相比,________能量高,________更稳定。

    (3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧,________放出的热量多。

    题型:填空题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。

    (a)      图(b)

    (1)在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是________热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是________热反应。

    (2)写出铝与盐酸反应的离子方程式______________________

    (3)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。

    题型:填空题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    已知H—H键的键能为436 kJ/molClCl键的键能为243 kJ/molHCl键的键能为431 kJ/mol,当1 mol H21 mol Cl2反应生成2 mol HCl时,对化学反应H2Cl2===2HCl的判断正确的是(  )

    A.是吸热反应                   B.放出91.5 kJ热量

    C.吸收183 kJ热量              D.放出183 kJ热量

    题型:选择题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    下列图示变化为吸热反应的是(  )

    题型:选择题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知(  )

    ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B.该反应中,热能转化为产物内部的能量

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.反应物中化学键断裂吸收的能量少

    题型:选择题  知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    如图表示吸收能量反应的图象是(  )

    题型:选择题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是(  )

    A.燃烧时化学能只转化为热能

    B.所有的燃烧反应都会释放热量

    C1 mol C3H85 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO24 mol H2O所具有的总能量

    D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料

    题型:选择题  知识点:第四节 燃烧热和中和热
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    关于吸热反应的说法正确的是(  )

    A.凡需加热的反应一定是吸热反应

    B.只有分解反应才是吸热反应

    C.使用催化剂的反应是吸热反应

    DCO2CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应

    题型:选择题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    25 ℃101 kPa条件下,断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量,断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

    H2Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示:

    请回答下列有关问题:

    (1)反应物断键吸收的总能量为________

    (2)生成物成键放出的总能量为________

    (3)1 mol H21 mol Cl2反应生成2 mol HCl______________

    (吸收放出”)能量的反应,其能量值为________

    (4)反应物总能量________(“>”“<”)生成物总能量。

    题型:填空题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是(  )

    AQ1Q2>Q3                     BQ1Q2>2Q3

    CQ1Q2<Q3                     DQ1Q2<2Q3

    题型:选择题  知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    化学反应A2B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(  )

    A.该反应是吸热反应

    B1 mol AA键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量

    C2 mol AB键断裂需要吸收y kJ的能量

    D2 mol AB的总能量高于1 mol A21 mol B2的总能量

    题型:选择题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    .已知2SO2O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(  )

    AO2的能量一定高于SO2的能量

    BSO2O2的总能量一定高于SO3的总能量

    CSO2的能量一定高于SO3的能量

    D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

    题型:选择题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )

    A.铝片与稀盐酸的反应

    BBa(OH)2·8H2ONH4Cl的反应

    C.灼热的碳与CO2的反应

    D.甲烷在氧气中的燃烧

    题型:选择题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析

    下列说法正确的是(  )

    ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    ②放热反应在常温下一定很容易发生

    ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    ④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行

    A.③④                         B.①②

    C.①②③④                     D.②③④

    题型:选择题  知识点:第三节 化学反应中的能量变化
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 大石桥2018-2019学年度上学期10月月考 高三年级化学科试卷及答案

    1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号)            

    亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    蔗糖    ⑤硫酸钡

    氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO2

    2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K4.9×1010

    CH3COOH

    K1.8×105

    H2CO3

    K14.4×107K24.7×1011

    25 时,等浓度的三种溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)pH由大到小的顺序为________________________________(填写序号)

    25 时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为______       __

    ③现有浓度为0.02 mol/LHCN0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+)c(CN-),下列关系正确的是       

    Ac(H+)c(OH-)       Bc(H+)c(OH-)

    Cc(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+ c(CN-)     Dc(HCN)+ c(CN-)=0.02mol/L

    3用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________     

    A.c(CH3COOH)/c(H+)   B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)    C.c(H+)/ KW     D.c(H+)/c(OH-)

    (4) 如下图所示体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化

         稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)          醋酸溶液中水电离出来的c(H)(大于等于小于”)

    现将室温下amol/LHX0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中CX-= CNa+),用含有a的代数式表示HX的电离常数为                  

    分别用 上述稀释前的HX溶液和醋酸溶液中和等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,所需氢氧化钠溶液的体积分别是ab, 则它们的大小关系是             (”“<”“=”表示)

     

    题型:填空题  知识点:第一节 电离平衡
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 大石桥2018-2019学年度上学期10月月考 高三年级化学科试卷及答案

    【实验一】实验室常用的几种气体发生装置如图①③所示:

    (1)实验室如果用②装置制取氨气,写出该反应的化学方程式                     ,如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用       (填编号)装置,检验氨气已收集满的方法是                                              

    (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据下列性质与收集方法无关的是              

    ① 密度   ② 颜色   溶解性   热稳定性   与氧气反应

    (3)若用装置与装置相连制取并收集X气体,则X可以是下列的       。(填序号)

    CO2      NO      Cl2      H2

    【实验二】I.氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。

    4 CN-C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“﹤”“﹥”或“=”),请设计实验证明:_____________________

    5 NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是____________________

    II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠【查阅资料】

    iNa2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成;

    iiNa2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

    实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3

    6)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有___________(写出一条)

    7b装置的作用是______________

    8)反应开始后c中先有淡黄色浑浊产生,后又变澄清,此浑浊物为__________(

        化学式)

    9)实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一

         种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

    10)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

    题型:实验,探究题  知识点:非金属元素的单质及其化合物
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 大石桥2018-2019学年度上学期10月月考 高三年级化学科试卷及答案

    甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

    1)判断反应达到平衡状态的依据是            (填序号)。

    a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b.混合气体的密度不变

    c.混合气体的平均相对分子质量不变         dCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化

    2)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    该反应的平衡常数表达式K=          △H          0(“>”“<”“=”)

    要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)。

    a.升温  b.加入催化剂  c.增加CO的浓度

    d.加入H2加压  e.加入惰性气体加压  f.分离出甲醇

    3)右图表示在温度分别为T1T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,AC两点的反应速率A__________C(填,下同),AC两点的化学平衡常数A___________C,由状态B到状态A,可采用____________的方法(填升温降温)。

    4)已知在常温常压下:

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)    ΔH =-a kJ·mol1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol1③H2O(g)= H2O(l)  ΔH=-c kJ·mol1

    写出1摩尔液态CH3OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式             

    题型:综合题  知识点:化学反应速率 化学平衡
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 大石桥2018-2019学年度上学期10月月考 高三年级化学科试卷及答案

    .某密闭容器中充入等物质的量的AB,一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中正确的是

    A4 min时反应第一次达到平衡          B15 min时降低压强,20 min时升高温度

    C.反应方程式中的x1,正反应为吸热反应     D1520 min该反应使用了催化剂

    题型:选择题  知识点:第二节 化学平衡
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-08-23
    来源: 大石桥2018-2019学年度上学期10月月考 高三年级化学科试卷及答案

    2.0mol PCl31.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5.达平衡时,PCl50.40mol,如果此时移走1.0mol PCl30.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( 

    A0.40mol                     B0.20mol

    C.小于0.20mol                 D.大于0.20mol,小于0.40mol

    题型:选择题  知识点:第二节 化学平衡