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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。
物质
Cl2
Br2
I2
H2
H
FHCl
HBr
HI
能量/kJ
243
193
151
436
568
432
366
298
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。
A．H2 B．Cl2 C
．Br2 D．
I2(2)下列氢化物中，最稳定的是________。
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
(3)X2＋H2
2HX(X代表Cl、Br、I)是________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
题型：填空题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。
(1)该反应________(填“是”或“不是”)吸热反应。
(2)石墨和金刚石相比，________能量高，________更稳定。
(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，________放出的热量多。
题型：填空题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
图(a) 图(b)
(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式______________________。
(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。
题型：填空题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
已知H—H键的键能为436 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243 kJ
/mol，H—Cl键的键能为431 kJ/mol，当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，对化学反应H2＋Cl2===2HCl的判断正确的是( )A．是吸热反应 B．放出91.5 kJ热量
C．吸收183 kJ热量 D．放出183 kJ热量
题型：选择题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
下列图示变化为吸热反应的是( )
题型：选择题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应物中化学键断裂吸收的能量少
题型：选择题 知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
如图表示吸收能量反应的图象是( )
题型：选择题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是( )A．燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的燃烧反应都会释放热量
C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
题型：选择题 知识点：第四节 燃烧热和中和热 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
关于吸热反应的说法正确的是( )
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
题型：选择题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
在25 ℃、101 kPa的
条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)1 mol H2和1
mol Cl2反应生成2 mol HCl是______________(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为________。
(4)反应物总能量____
____(填“>”或“<”)生成物总能量。题型：填空题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3
题型：选择题 知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量
C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
题型：选择题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
．已知2SO2＋O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
题型：选择题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧
题型：选择题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能带解析
下列说法正确的是( )
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③反应是放热还是吸热必须看反应物和
生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A．③④ B．①②
C．①②③④ D．②③④
题型：选择题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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入库时间：2019-08-23来源： 大石桥2018-2019学年度上学期10月月考 高三年级化学科试卷及答案
（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号）
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体
④蔗糖 ⑤硫酸钡⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铁 ⑩NO2
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
化学式
电离平衡常数
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
①25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ __
③现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+ c(CN-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.02mol/L
（3）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4) 如下图所示体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化
① 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋) 醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
②现将室温下amol/L的HX和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中C（X-）= C（Na+），用含有a的代数式表示HX的电离常数为
③分别用 上述稀释前的HX溶液和醋酸溶液中和等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠溶液的体积分别是a、b， 则它们的大小关系是 (用“＞”“<”“=”表示)。
题型：填空题 知识点：第一节 电离平衡 -
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入库时间：2019-08-23来源： 大石桥2018-2019学年度上学期10月月考 高三年级化学科试卷及答案
【实验一】实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:
(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式 ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置，检
验氨气已收集满的方法是 ｡(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是
① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应
(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列的 ｡（填序号）
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2
【实验二】I．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠
是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（4） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____________________。
（5） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝
的气体，该反应的离子方程式是____________________。II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠【查阅资料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（6）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。
（7）b装置的作用是______________。
（8）反应开始后c中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为__________(填
化学式)。
（9）实验结束后，在e处最好连接盛__________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一
种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。
（10）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
题型：实验,探究题 知识点：非金属元素的单质及其化合物 -
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入库时间：2019-08-23来源： 大石桥2018-2019学年度上学期10月月考 高三年级化学科试卷及答案
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)（1）判断反应达到平衡状
态的依据是 （填序号）。a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同
温度下的化学平衡常数(K)温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（3）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法（填“升温”或“降温”）。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1③H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
写出1摩尔液态CH3OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
题型：综合题 知识点：化学反应速率 化学平衡 -
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入库时间：2019-08-23来源： 大石桥2018-2019学年度上学期10月月考 高三年级化学科试卷及答案
．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是
A．4 min时反应第一次达到平衡 B．15 min时降低压强，20 min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．15～20 min该反应使用了催化剂
题型：选择题 知识点：第二节 化学平衡 -
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入库时间：2019-08-23来源： 大石桥2018-2019学年度上学期10月月考 高三年级化学科试卷及答案
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2
PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A．0.40mol B．0.20mol
C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
题型：选择题 知识点：第二节 化学平衡