知识点选择
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入库时间：2018-08-20来源： 陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期开学考试试题及答案第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：（14分）
（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。
（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。
（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看， Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
题型：填空题 知识点：物质结构 元素周期律 -
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入库时间：2018-08-20来源： 陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期开学考试试题及答案
I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（14分）
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。
A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化（水华） D.白色污染
（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol 反应b：2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol （3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol·L-1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0. 58
0. 40
0. 40
0. 48
0. 48
N2
0
0. 21
0.30
0. 30
0. 36
0. 36
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图
请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_________________________。
（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。
题型：综合题 知识点：化学反应速率 化学平衡 -
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入库时间：2018-08-20来源： 陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期开学考试试题及答案
实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（12分）
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。
（2）操作X的名称为______________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_______________________；锥形瓶里盛放的溶液为_____________________。
（4）已知：5SO32－+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42－+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；______________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
题型：实验,探究题 知识点：电离平衡、水解平衡 -
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将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32 -、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是
A. 天然海水显酸性
B. 氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化
D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高
题型：选择题 知识点：电离平衡、水解平衡 -
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X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3
C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应
D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
题型：选择题 知识点：第四节化学键 -
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用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（ ）
A. 用图1所示装置制取少量H2
B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
题型：选择题 知识点：气体的制备及实验方案设计 -
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
题型：选择题 知识点：物质的量单元测试 -
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下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1H＋、2H＋、3H＋；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O
A. ②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. 全部正确
题型：选择题 知识点：物质的组成、分类和性质 -
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下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )
选项
X
Y
Z
A
光导纤维
酸性氧化物
复合材料
B
苛性钠
碱
化合物
C
化合物
电解质
纯净物
D
胶体
气溶胶
分散系
A. A B. B C. C D. D
题型：选择题 知识点：物质的组成、分类和性质 -
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化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( )
A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁
C. 硫酸厂用接触法生产硫酸 D. 炼油厂用分馏法生产汽油
题型：选择题 知识点：物质的组成、分类和性质 -
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下列对应关系正确的是
化学性质
实际应用
A
SO2具有还原性
用SO2漂白纸浆
B
Fe3+具有氧化性
硫酸铁可用作净水剂
C
维生素C易被氧气氧化
用作食品抗氧化剂
D
H2O2受热或光照易分解
双氧水用作医疗上的消毒剂
A. A B. B C. C D. D
题型：选择题 知识点：非金属元素的单质及其化合物 -
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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-akJ·mol-1已知：
下列说法不正确是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开1 molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C. 断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ
题型：选择题 知识点：第三节 化学反应中的能量变化 -
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA
B. lmo HNO3见光分解，转移的电子数为4NA
C. 向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
D. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
题型：选择题 知识点：物质的量单元测试 -
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T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%
题型：选择题 知识点：化学平衡单元测试 -
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一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min
0
2
4
6
V(O2) / mL
0
9.9
17.2
22.4
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2
2Fe2++O2↑+2H+ ② H2O2 + 2Fe2++2H+
2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)
2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0题型：选择题 知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试 -
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已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量
C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1
题型：选择题 知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试 -
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—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B.
的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ
题型：选择题 知识点：化学平衡单元测试 -
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下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B
向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀
说明原氯化亚铁已氧化变质
C
碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
D
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
A. A B. B C. C D. D
题型：选择题 知识点：化学反应及及其能量变化 -
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下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
制备Al(OH)3
在烧碱溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液
B
制备无水FeSO4
在空气中蒸干FeSO4溶液
C
除去CO2中少量SO2
将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸
D
验证新制氯水中含有Cl2
在新制氯水中滴加KI淀粉溶液
A. A B. B C. C D. D
题型：选择题 知识点：非金属元素的单质及其化合物 -
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某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是（ ）
A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变 D. 电子移动方向：银→固体电解质→铂
题型：选择题 知识点：电化学 胶体