H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ. 干法脱硫
（1） 已知：2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1＝a kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）=SO2（g）；ΔH2＝b kJ·mol－1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l）的ΔH＝______kJ·mol－1。
（2） 常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为______。
Ⅱ. 热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S（g）
H2（g）＋
S2（g）,控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。则 p1、p2、p3由大到小的顺序为______。
Ⅲ. 间接电解法脱硫
间接电解法脱硫原理如图2所示（吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极）。
（1） 吸收反应器中发生反应的离子方程式为______。
（2） 电解反应器阴极生成H2的电极反应式为______。
（3） 气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为______。
答案
（a－2b） 活性炭 p3>p2>p1 2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2H＋＋2e－=H2↑ 气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大
【解析】
Ⅰ.（1）2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1＝a kJ·mol－1①，
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1②，根据盖斯定律：①-②×2即可得；
（2）结合表中信息，选出最佳脱硫剂；
Ⅱ.该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，即压强越大；
Ⅲ.（1）间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，据此书写离子方程式；
（2）利用电解原理写出阴极的电极反应式。
【详解】
Ⅰ. 2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1＝a kJ·mol－1①，
S（s）＋O2（g）=SO2（g）；ΔH2＝b kJ·mol－1②，
根据盖斯定律①-②×2：得方程式2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l）△H= a－2b kJ·mol－1
故答案为：a－2b；
(2)结合表中信息，活性炭的出口硫小，温度为常温，操作压力较小，且可再生，故最佳脱硫剂为活性炭，
故答案为：活性炭；
Ⅱ.该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，即压强越大,H2S的平衡转化率越小，则有p3>p2>p1；
故答案为：p3>p2>p1；
Ⅲ. (1)间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应的离子方程式是：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋；
（2）电解反应器阴极生成H2的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；
(3)结合反应原理和图象分析，气液比减小，通入H2S的流速减少，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大，
故答案为：气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大。
