NaClO用途非常广泛。NaClO溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图-1所示，某NaClO溶液中有效氯含量与温度的关系如图-2所示。
(1)工业上常用NaOH溶液与Cl2反应制备NaClO。Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为____，当通入Cl2至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的微粒是____(填“Cl2”“ClO－”或“HClO”)。
(2)NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中CO2反应的化学方程式为____(已知H2CO3的Ka1、Ka2依次为4.47×10－7、4.68×10－11)。
(3)NaClO溶液可用于脱除黄磷生产尾气中PH3等有害气体。脱除PH3机理为：
H3O+ + ClO－= HClO + H2O
PH3 + HClO=
+ClO－= H3PO2 + Cl－
室温下，用3%的NaClO溶液分别在pH=9、pH=11时处理含PH3的尾气，PH3的脱除率如图-3所示：
①下列措施能提高尾气中PH3的脱除率的是____(填标号)。
A．增大尾气的流速
B．将吸收液加热到40℃以上
C．采用气、液逆流的方式吸收尾气
D．吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO并调节合适的溶液pH
②已知PH3几乎不与NaOH溶液反应，黄磷生产尾气中除PH3外，还有大量的H2S等有害气体。黄磷尾气通过NaClO吸收液前需预先用30%NaOH溶液吸收处理，其目的是____。
③pH=9时PH3的脱除率总是比pH=11的大，其原因是____。
答案
Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O HClO NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO CD 吸收绝大多数H2S气体，减少NaClO的消耗量 pH=9时溶液中HClO的浓度较大，更有利于释放原子氧(氧化性较pH=11时强)
【分析】
(1) Cl2与冷的NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，结合图1分析解答；
(2)根据图1，pH=8时，溶液中HClO和ClO-的物质的量分布分数相等，即浓度相等，结合H2CO3的Ka1、Ka2分析判断HClO与H2CO3、HCO
的酸性强弱，判断反应的产物；
(3)①提高PH3的脱除率需要使反应充分进行，结合图2和PH3的脱除原理分析判断；②H2S等有害气体能够与氢氧化钠发生反应，也能NaClO吸收液发生氧化还原反应，而PH3几乎不与NaOH溶液反应，为了更好的除去PH3，需要减少NaClO的消耗，据此分析解答；③根据图3，结合PH3的脱除原理分析解答。
【详解】
(1)工业上常用NaOH溶液与Cl2反应制备NaClO，Cl2与冷的NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；根据图1，当通入Cl2至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的微粒是HClO，故答案为：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；HClO；
(2)NaClO易与空气中的CO2反应生成次氯酸，根据图1，pH=8左右时，溶液中HClO和ClO-的物质的量分布分数相等，即浓度相等，因此HClO的电离平衡常数K= c(H+)≈10-8，而H2CO3的Ka1、Ka2依次为4.47×10－7、4.68×10－11，所以酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，因此反应的化学方程式为NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO，故答案为：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO；
(3)①A．增大尾气的流速，反应不充分，PH3的脱除率会降低，故A不选；B．根据图2，温度越高，NaClO溶液中有效氯含量越低，将吸收液加热到40℃以上，NaClO溶液中有效氯含量较低，使得PH3的脱除率降低，故B不选；C．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可以使气、液充分接触，反应更充分，PH3的脱除率提高，故C选；D．吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO并调节合适的溶液pH，可以使尾气中PH3充分反应，提高PH3的脱除率，故D选；故答案为：CD；
②H2S等有害气体能够与氢氧化钠发生反应，也能NaClO吸收液发生氧化还原反应，而PH3几乎不与NaOH溶液反应，为了提高NaClO吸收液去除PH3的效率，因此黄磷尾气通过NaClO吸收液前预先用30%NaOH溶液吸收处理，减少NaClO的消耗量，故答案为：吸收绝大多数H2S气体，减少NaClO的消耗量；
③根据图3，pH=9时PH3的脱除率总是比pH=11的大，是因为pH=9时溶液中HClO的浓度较大，更有利于释放原子氧，故答案为：pH=9时溶液中HClO的浓度较大，更有利于释放原子氧。
【点睛】
本题的易错点和难点是(2)，要注意判断NaClO与CO2反应的产物是碳酸钠还是碳酸氢钠。
