2021年初高中化学专题周练——化学反应中的能量变化训练题（一）【含详解】
高中
整体难度：中等
2021-03-23
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共82题)
添加该题型下试题
1.
2SO 2 (g)+O 2 (g) 
2SO 3 (g) 反应过程中的能量变化如图所示（图中 E 1 表示无催化剂时正反应的活化能， E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
A ． 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B ． 500℃、101kPa 下，将 1molSO 2 (g) 和 0.5molO 2 (g) 置于密闭容器中充分反应生成 SO 3 (g) 放热 akJ ，其热化学方程式为 2SO 2 (g)+O 2 (g) 
2SO 3 (g) ΔH=-2a kJ·mol -l
C ． 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D ． ΔH=E 1 -E 2 ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：174
【答案】
B
【解析】
试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 ， A 正确； B. 500 ℃ 、 101kPa 下，将 1molSO 2 (g) 和 0.5molO 2 (g) 置于密闭容器中充分反应放热 a kJ， 由于该反应为可逆反应，得不到 1mol SO 3 (g)， 所以热化学方程式 2SO 2 (g)+O 2 (g) 
2SO 3 (g) 的反应热不等于 -2a kJ·mol -l ， B 不正确； C. 该反应中为放热反应，其 ΔH<0， 所以反应物的总键能小于生成物的总键能 ， C 正确； D. ΔH=E 1 -E 2 ，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热 ， D 正确。本题选 B。
点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注意这一点。
2.
MgCO 3 和 CaCO 3 的能量关系如图所示 (M ＝ Ca 、 Mg) ：
M 2+ (g) ＋ CO 3 2- (g) 
M 2+ (g) ＋ O 2− (g) ＋ CO 2 (g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法 不正确 的是
A ． Δ H 1 (MgCO 3 ) ＞ Δ H 1 (CaCO 3 ) ＞ 0
B ． Δ H 2 (MgCO 3 ) ＝ Δ H 2 (CaCO 3 ) ＞ 0
C ． Δ H 1 (CaCO 3 ) － Δ H 1 (MgCO 3 ) ＝ Δ H 3 (CaO) － Δ H 3 (MgO)
D ． 对于 MgCO 3 和 CaCO 3 ， Δ H 1 ＋ Δ H 2 ＞ Δ H 3
难度：
知识点：化学反应热的计算
使用次数：278
【答案】
C
【详解】
根据盖斯定律，得 ΔH=ΔH 1 +ΔH 2 +ΔH 3 , 又易知 Ca 2+ 半径大于 Mg 2+ 半径，所以 CaCO 3 的离子键强度弱于 MgCO 3 ,CaO 的离子键强度弱于 MgO 。
A. ΔH 1 表示断裂 CO 3 2- 和 M 2+ 的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而 ΔH 1 (MgCO 3 ) ＞ ΔH 1 (CaCO 3 ) ＞ 0，A 项正确；
B. ΔH 2 表示断裂 CO 3 2- 中共价键形成 O 2− 和 CO 2 吸收的能量，与 M 2+ 无关，因而 ΔH 2 (MgCO 3 ) ＝ ΔH 2 (CaCO 3 ) ＞ 0，B 项正确；
C. 由上可知 ΔH 1 (CaCO 3 )-ΔH 1 (MgCO 3 )<0， 而 ΔH 3 表示形成 MO 离子键所放出的能量， ΔH 3 为负值， CaO 的离子键强度弱于 MgO ，因而 ΔH 3 (CaO)>ΔH 3 (MgO)，ΔH 3 (CaO)-ΔH 3 (MgO)>0，C 项错误；
D. 由上分析可知 ΔH 1 +ΔH 2 >0 ， ΔH 3 <0 ，故 ΔH 1 ＋ ΔH 2 ＞ ΔH 3 ， D 项正确。
故答案选 C 。
3.
下列有关说法正确的是
A ． 已知 HI(g) 
1/2H 2 (g) ＋ 1/2I 2 (s) Δ H ＝－ 26.5 kJ·mol － 1 ，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出 26.5 kJ 的热量
B ． 已知 2H 2 (g) ＋ O 2 (g)===2H 2 O(g) Δ H ＝－ 571.6 kJ·mol － 1 ，则氢气的燃烧热为 Δ H ＝－ 285.8 kJ·mol － 1
C ． 已知 2C(s) ＋ 2O 2 (g)=2CO 2 (g) Δ H 1 , 2C(s) ＋ O 2 (g)=2CO(g) Δ H 2 ，则 Δ H 1 ＜ Δ H 2
D ． 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq) ＋ CH 3 COOH(aq)===CH 3 COONa(aq) ＋ H 2 O(l) Δ H ＝－ 57.4 kJ·mol － 1
难度：
知识点：化学反应热的计算
使用次数：118
【答案】
C
【详解】
A. HI(g) 
1/2H 2 (g)＋1/2I 2 (s) Δ H ＝－ 26.5 kJ·mol － 1 ，由于反应可逆，可知 1 mol HI气体充分分解后可以放出小于26.5 kJ的热量，故A错误；
B.根据燃烧热定义可知，水的状态不对，必须为液态才可以，故B错误；
C.已知2C(s)＋2O 2 (g)=2CO 2 (g) Δ H 1 , 2C(s)＋O 2 (g)=2CO(g) Δ H 2 ，盖斯定律可得： 2CO(g)＋O 2 (g)= 2CO 2 (g) Δ H 1 -Δ H 2 ,因为燃烧放热，所以Δ H 1 -Δ H 2 ＜ 0， 则Δ H 1 ＜ Δ H 2 ，故 C正确；
D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH(aq)＋CH 3 COOH(aq)==CH 3 COONa(aq)＋H 2 O(l) ΔH>－57.4 kJ·mol－1,故D错误;
正确答案 :C。
【点睛】
①关于可逆反应热化学方程式注意点：
A.当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
B.2SO 2 (g)＋O 2 (g) 
2SO 3 (g) ΔH ＝－ a kJ·mol － 1 ，意义是指 2 mol SO 2 气体与 1 mol O 2 完全反应时，放出 a kJ的热量，若将2 mol SO 2 与气体 1 mol O 2 放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于 a kJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时， ΔH 不变。
②燃烧热定义：101KPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成生成稳定氧化物时所放出的热量；例如氢元素对应液态水，硫元素对应二氧化硫等
中和热定义：稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应只生成 1 mol H 2 O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ·mol － 1
4.
下图是 2SO 3 (g) 
2SO 2 (g)+O 2 (g)的能量变化图，据图得出的相关叙述 正确 的是 ( )
A ． 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B ． 2SO 3 (g) 
2SO 2 (g)+O 2 (g) △H＝－( a － b ) kJ／mol
C ． 1 mol SO 2 的能量比 1 mol SO 3 的能量高
D ． 若某容器内有 2 mol SO 3 充分反应，吸收 ( a － b ) kJ热量
难度：
知识点：化学反应热的计算
使用次数：228
【答案】
A
【详解】
A . 断键需要吸热，形成化学键需要放热，则该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放， A 正确；
B . 反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知反应 2SO 3 ( g ) 
2SO 2 ( g )+ O 2 ( g )的△ H ＝ ( a － b ) kJ ／ mol ， B 错误；
C . 根据图像可知 0 . 5mol 氧气和 1 mol SO 2 的总能量比 1 mol SO 3 的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比较， C 错误；
D . 由于是可逆反应，转化率达不到 100 %，因此若某容器内有 2 mol SO 3 充分反应，吸收的热量小于 ( a － b ) kJ ， D 错误。
答案选 A 。
5.
已知：
下列说法正确的是
A ． ∆H 1 <0 ， ∆H 2 <0 ， ∆H 3 <∆H 4 B ． 6∆H 1 +∆H 2 +∆H 3 -∆H 4 =0
C ． -6∆H 1 +∆H 2 +∆H 3 -∆H 4 =0 D ． -6∆H 1 +∆H 2 -∆H 3 +∆H 4 =0
难度：
知识点：燃烧热和中和热
使用次数：297
【答案】
B
【详解】
物质由气态转化为液态（液化）需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应 3 和反应 4 中 C 6 H 12 O 6 （ s） → C 6 H 12 O 6 （ g ）为吸热过程， 6H 2 O（g） → 6 H 2 O（l） 为放热过程，所以反应 4 放出更多能量， △ H 更小，故 △ H 3 ＞ △H 4 ， 选项 A 错误；由盖斯定律知，反应 1 的 6 倍与反应 2 与反应 3 的和可以得到反应 4 ，即 6△H 1 ＋ △H 2 ＋ △H 3 ＝ △H 4 ，经数学变形，可以得到 6△H 1 ＋ △H 2 +△H 3 － △H 4 ＝ 0， 选项 B 正确；选项 C、D 均错误。答案选 B。
【点睛】
本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是 1 mol ，即可燃物的计量系数一定是 1。
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试题总数：
100
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
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占比
偏难
21
21.0%
很难
2
2.0%
容易
15
15.0%
中等
55
55.00%
基础
7
7.00%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
82
82.0%
工业流程题
2
2.0%
填空题
11
11.0%
实验,探究题
1
1.0%
综合题
3
3.0%
计算题
1
1.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应中的能量变化
48
48.0%
化学反应热的计算
23
23.0%
燃烧热和中和热
11
11.0%
糖类性质实验探究
1
1.0%
酸碱中和滴定
2
2.0%
氧化还原反应
4
4.0%
氯及其化合物
1
1.0%
影响化学反应速率的因素
2
2.0%
化学科学对人类文明发展的意义
1
1.0%
氧化还原反应方程式的配平
1
1.0%
化学平衡图像分析
2
2.0%
化学反应原理综合考查
4
4.0%
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