下列叙述正确的是
A ． 钠与水反应时，钠块沉入水底
B ． 钠可用于冶炼金属、制造高压钠灯
C ． 钠投入稀盐酸中，先与水反应生成 NaOH ，进而与 HCl 反应生成 NaCl 和 H 2 O
D ． 钠投入 CuSO 4 溶液中，有红色物质析出
B
【详解】
A ．金属钠的密度小于水，将钠放入水中，钠将浮在水面上，故 A 错误；
B ．金属钠的还原性强，可以用来冶炼金属钛、锆等，充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故 B 正确；
C ．金属钠和水的反应不如金属钠和酸之间的反应剧烈，所以将一小块钠放在稀盐酸中，金属钠会先和和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故 C 错误；
D ．金属钠和硫酸铜溶液之间的反应是先和其中的水反应生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间发应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有红色的铜生成，故 D 错误；
故选 B 。
下列说法正确的是
A ． Cl 2 具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
B ． 铜丝在 Cl 2 中燃烧的实验时，瓶底应铺一层细沙或留有少量水
C ． 漂白粉的有效成分是 CaCl 2 ，为防止漂白粉失效，应密封保存
D ． 欲除去 Cl 2 中的水蒸气，可将气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶
B
【详解】
A ．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故 A 错误；
B ．铜丝在 Cl 2 中燃烧的实验时，瓶底应铺一层细沙或留有少量水，防止高温生成物炸裂瓶底，故 B 正确；
C ．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2 ，易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解应密封保存，故 C 错误；
D ．氯气与氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，故 D 错误；
故选 B 。
下列有关气体摩尔体积的描述正确的是
A ． 在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B ． 只有在 0 ℃， 101kPa 下的 1mol 气体所占体积是 22.4L
C ． 标准状况下， 1mol 乙醇的体积约为 22.4L
D ． 相同物质的量的两种气体，其体积也相同
A
【详解】
A ．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，在标准状态下， Vm=22.4L/mol ，故 A 正确；
B ．在标准状况下， 1mol 气体所占的体积约为 22.4L ，但并非只有在标况下， 1mol 气体所占体积才是 22.4L ，故 B 错误；
C ．标准状况下，乙醇为液态，则 1mol 乙醇的体积不为 22.4L ，故 C 错误；
D ．相同温度、压强下，相同物质的量的两种气体，其体积相同，故 D 错误；
故选 A 。
在标准状况下，将 1gH 2 、 2.4gC 和 8gO 2 投入一带有活塞的密闭容器中，静置，充分混合后体积约为
A ． 11.2L B ． 16.8L C ． 21.28L D ． 22.4L
B
【详解】
在标准状态下，混合物之间不反应， C 为固体，体积可以忽略，则 n(H 2 )= ， n(O 2 )=
，则混合气体体积为
，故 B 正确。
故选 B 。
若 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ． CO 与 N 2 混合物 28g ，含有的分子数为 2 N A
B ． 1molCl 2 与 Fe 充分反应，转移电子数为 3 N A
C ． 0.5mol•L −1 的 AlCl 3 溶液中含 Cl - 数为 1.5 N A
D ． 常温常压下， 18g 水中含有的电子数为 10 N A
D
【详解】
A ． CO 与 N 2 的分子量都是 28，则 CO 与 N 2 混合物 28g 含有的分子数为 N A ，则 A 说法错误；
B ． Cl 2 与 Fe 充分反应生成 FeCl 3 ，氯元素化合价由 0 价到 -1 价，得到 1 个电子，则 1molCl 2 与 Fe 充分反应转移的电子数为 2 N A ，则 B 说法错误；
C ． 0.5mol•L −1 的 AlCl 3 溶液只有浓度，没告诉溶液体积，溶质的物质的量不确定，则 C 说法错误；
D ． 1 个水分子中含有 10 个电子， 18g 水的物质的量为 1mol ，则 18g 水中含有的电子数为 10 N A ，则 D 说法正确；
本题答案 D 。
反应 8NH 3 +3Cl 2 =N 2 +6NH 4 Cl ，体现还原性的 NH 3 与体现碱性的 NH 3 的物质的量之比为
A ． 8 ： 3 B ． 3 ： 1 C ． 1 ： 3 D ． 34 ： 213
C
【详解】
反应中 N 元素化合价升高， NH 3 被氧化， N 2 为氧化产物，体现了 NH 3 的还原性， NH 4 Cl 中 N 元素化合价为 -3 价，未被氧化，体现了氨气的碱性，则由方程式可知，当有 8molNH 3 参加反应时，有 2molNH 3 被氧化，体现了还原性， 6mol NH 3 体现了碱性，体现还原性的 NH 3 与体现碱性的 NH 3 的物质的量之比为 1:3 ，故 C 正确。
故选 C 。
图中 “——” 表示相连的物质在一定条件下可以发生反应， “→” 表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中，符合图中要求的是
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | H 2 SO 4 | Na 2 SO 4 | NaOH | NaCl |
| B | KCl | K 2 CO 3 | KOH | HCl |
| C | C | H 2 O | CO 2 | O 2 |
| D | Fe | CuCl 2 | Zn | HCl |
A ． A B ． B C ． C D ． D
D
【详解】
A ．硫酸与硫酸钠不能反应，故 A 不符合；
B ．氯化钾和碳酸钾不能反应，故 B 不符合；
C ． CO 2 与 O 2 不反应，故 C 不符合；
D ． Fe 和 CuCl 2 反应生成 FeCl 2 和 Cu ， Fe 和 HCl 反应生成 FeCl 2 和 H 2 ， Zn 和 HCl 反应生成 ZnCl 2 和 H 2 ， CuCl 2 和 Zn 反应生成 ZnCl 2 和 Cu ， HCl 和 Cu(OH) 2 反应生成 CuCl 2 和 H 2 O ，故 D 符合；
故选 D 。
下列离子方程式正确的是
A ． 铁与稀硫酸溶液反应： 2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 ↑
B ． 氢氧化铁与足量盐酸溶液反应： Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 O
C ． 钠和冷水反应： Na+2H 2 O=Na + +2OH - +H 2 ↑
D ． 二氧化硫与过量氢氧化钾溶液反应： SO 2 +OH - =
B
【详解】
A ．铁在稀硫酸中反应生成 FeSO 4 ，反应离子方程式为 Fe+ 2 H + = Fe 2 + +H 2 ↑ ，故 A 错误；
B ．氢氧化铝溶解在足量盐酸溶液中生成 FeCl 3 和 H 2 O ，反应离子方程式为 Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 O ，故 B 正确。
C ．离子方程式没有配平，正确的离子方程式为 2Na+2H 2 O =2 Na + +2OH ﹣ +H 2 ↑ ，故 C 错误
D ．离子方程式产物错误，二氧化硫与过量氢氧化钾溶液反应生成 K 2 SO 3 和 H 2 O ，正确的反应离子方程式为： SO 2 +2OH ﹣ = +H 2 O ，故 D 错误。
本题答案 B 。
下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是
A ． H + 、 Mg 2+ 、 Cl - 、 B ． K + 、 Mg 2+ 、
、 Cl -
C ． Na + 、 Ba 2+ 、 、 OH - D ． K + 、 Cu 2+ 、
、
A
【详解】
A. H + 、 Mg 2+ 、 Cl - 、 四种离子能大量共存，则 A 符合题意；
B. K + 、 Mg 2+ 、 、 Cl - 四种离子中 Mg 2+ 和
不能大量共存，生成 MgCO 3 沉淀，则 B 不符合题意；
C. Na + 、 Ba 2+ 、 、 OH - 四种离子中
与 OH - 不能共存，生成
和水，
和 Ba 2+ 又不能共存，则 C 不符合题意；
D. K + 、 Cu 2+ 、 、
能共存，但 Cu 2+ 溶液显蓝色，则 D 不符合题意；
本题答案 A 。
甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是
A ． 若甲是 C ，则乙可能是 O 2 B ． 若甲是 Fe ，则乙可能是 Cl 2
C ． 若甲是 NaOH 溶液，则乙可能是 SO 2 D ． 若甲是 H 2 S ，则乙可能是 O 2
B
【详解】
A ．若甲是 C ，则乙可能是 O 2 ，丙是 CO ，丁是 CO 2 ， A 正确；
B ．若甲是 Fe ，则乙是 Cl 2 ，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应， B 错误；
C ．若 B 甲是 NaOH 溶液，则乙可能是 SO 2 ，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠， C 正确；
D ．若甲是 H 2 S ，则乙可能是 O 2 ，丙是 S ，丁是二氧化硫， D 正确，答案选 B 。
答案选 B 。
下列试剂的保存方法错误的是
A ． 少量的钠保存在煤油中
B ． 铁粉应密封保存并置于干燥处
C ． 浓硝酸应密封保存在棕色细口瓶中
D ． 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
D
【详解】
A ．钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故 A 正确；
B ．铁粉易与空气中的水分和氧气等物质反应而生锈，需要密封保存，故 B 正确；
C ．浓硝酸见光分解，为避免浓硝酸的分解，浓硝酸应盛放在棕色细口瓶中，故 C 正确；
D ．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶的瓶塞不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，故 D 错误。
故选 D 。
下列叙述正确的是
A ． O 2 的摩尔质量等于其相对分子质量
B ． 1molCO 2 的质量为 44g/mol
C ． 不同物质的摩尔质量可能相等
D ． 颗粒直径在 1~100nm 的纳米材料是胶体
C
【详解】
A ． O 2 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，则 A 叙述错误；
B．1molCO 2 的质量为 44g ，则 B 叙述错误；
C ．不同物质的分子量可能相同，所以不同物质的摩尔质量可能相等，则 C 说法正确；
D ．胶体是分散系，是混合物，纳米材料不一定是混合物，则 D 叙述错误；
本题答案 C 。
下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是
A ． NaCl B ． NO C ． NO 2 D ． NH 3
C
【详解】
A ．钠和氯气反应生成氯化钠，即氯化钠可以由单质直接化合得到，故 A 正确；
B ．氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO ，故 NO 可以由单质直接化合得到，故 B 正确；
C ． 氧化还原反应中只要有中间价态，便不能跨越这中间价态直接到高 ( 低 ) 价态， NO 中的 N 的化合价是 +1 价， NO 2 中的 N 的化合价是 +2 价， N 2 中的 N 的化合价是 +0 价，所以它不能直接反应， N 2 的键能很强， O 2 只有将其氧化成 NO 的能力，故 C 错误；
D ． N 2 +3H 2 2NH 3 ， NH 3 可以实现一步转化，故 D 正确；
故选 C 。
现有等体积混合而成的 4 组气体： ① NO ＋ NO 2 ； ② NO ＋ N 2 ； ③ N 2 ＋ HCl ； ④ NO 2 ＋ O 2 。 将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为 H 1 ， H 2 ， H 3 ， H 4 ，其中高度关系是
A ． H 2 >H 1 >H 3 >H 4 B ． H 4 >H 3 >H 1 >H 2
C ． H 1 =H 2 =H 3 =H 4 D ． H 1 >H 2 >H 3 >H 4
B
【分析】
根据反应方程式进行分析： 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO ， 4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3 。
【详解】
① NO 2 和 NO 混合气体中二氧化氮能与水反应，根据方程式 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO 分析，气体减少为 ；
② NO 和 N 2 都不能溶于水，水不能进入；
③ HCl 和 N 2 中氯化氢溶于水，气体体积减小 ；
④ NO 2 和 O 2 等体积混合的溶液发生反应： 4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3 ，反应后气体减小为 ；则试管内水面上升的高度顺序为 H 4 ＞ H 3 ＞ H 1 ＞ H 2 ，故 B 正确。
故选 B 。
根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
| | 实验操作 | 预测实验现象 | 实验结论或解释 |
| A | 向澄清石灰水中通入某无色气体 | 澄清石灰水变浑浊 | 该气体一定是 CO 2 |
| B | 向某无色溶液中滴入少量的氯水和 CCl 4 ，振荡、静置 | 溶液分层，下层呈紫红色 | 无色溶液中含有 I - |
| C | 先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加少量 KSCN 溶液 | 溶液变血红色 | 原溶液中存在 Fe 2+ |
| D | 向盛有饱和 Na 2 CO 3 溶液中逐渐滴加少量稀盐酸 | 立即有气体逸出 | |
A ． A B ． B C ． C D ． D
B
【详解】
A ．向澄清石灰水中通入某无色气体，澄清石灰水变浑浊，该气体可以是 CO 2 ，也可以是 SO 2 ，故 A 错误；
B ．向某无色溶液中滴入少量的氯水和 CCl 4 ，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色，则下层为碘的四氯化碳溶液，则无色溶液中含有 I - ，故 B 正确；
C ．先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加少量 KSCN 溶液，溶液变血红色，说明此时存在 Fe 3+ ，但不能说明是由 Fe 2+ 氧化而来，故 C 错误；
D ．向饱和 Na 2 CO 3 溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠： +H + =
，没有气体逸出，故 D 错误；
故选 B 。
关于 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的下列说法中正确的是
A ． 用澄清石灰水可以鉴别 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3
B ． NaHCO 3 比 Na 2 CO 3 稳定，而 Na 2 CO 3 比 NaHCO 3 易溶于水
C ． 等物质的量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 与足量 HCl 反应，消耗 HCl 的物质的量相等
D ． 等物质的量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 与足量 HCl 反应，生成 CO 2 的物质的量相等
D
【详解】
A ．澄清的石灰水与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故 A 错误；
B ． NaHCO 3 不稳定，加热易分解， Na 2 CO 3 比 NaHCO 3 易溶于水，故 B 错误；
C ． 1molNa 2 CO 3 消耗 2molHCl ， 1molNaHCO 3 消耗 1molHCl ，等物质的量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为 2 ： 1 ，故 C 错误；
D ．等物质的量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 与足量 HCl 反应，根据碳原子守恒知，生成 CO 2 的物质的量相等，故 D 正确。
故选 D 。
已知： 2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是
A ． 烧杯中有铁无铜 B ． 烧杯中有铁有铜
C ． 烧杯中有铜无铁 D ． 烧杯中铁铜均无
A
【分析】
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁粉还原氯化铁生成氯化亚铁，铜还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜，铁和氯化铜发生置换生成铜和氯化亚铁，据此分析。
【详解】
A ． Cu 2+ 的氧化性强与 Fe 2+ ，有铁剩余，溶液中就一定不会存在 Cu 2+ ，故烧杯中有铁无铜是不可能的，则 A 符合题意；
B ． Cu 2+ 的氧化性强与 Fe 2+ ，有铁剩余，溶液中就一定不会存在 Cu 2+ ，则烧杯中有铁有铜是可能的，则 B 不符合题意；
C ．铁的还原性强于铜，所以铜能剩余，铁可能不剩余，故烧杯中有铜无铁是可能的，则 C 不符合题意；
D ．如果氯化铁溶液足量，则铁，铜都不会剩余，故烧杯中铁铜均无是可能的，则 D 不符合题意；
本题答案 A 。
将 10.4gNa 2 O 和 Na 2 O 2 的固体投入水中，充分反应后收集到气体的体积为 1.12L( 标准状况下 ) ，则混合物中 Na 2 O 的质量分数为
A ． 20% B ． 25% C ． 60% D ． 75%
B
【分析】
Na 2 O 和 Na 2 O 2 的固体投入水中，其中能与水反应生成气体的是 Na 2 O 2 固体，生成的是氧气，据此解答。
【详解】
生成 的物质的量为
，设混合物中
的物质的量为 x ，根据题意可得：
由比例关系可解得 ，混合物中 m(Na 2 O 2 )=0.1mol×78g/mol=7.8g ，
，则混合物中
的质量分数为
。
故选 B 。
有下列溶液：澄清石灰水、溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、 NaHCO 3 溶液， NaOH 溶液，可用于鉴别 CO 2 、 SO 2 这两种气体的有
A ． 2 种 B ． 3 种 C ． 4 种 D ． 5 种
B
【详解】
澄清石灰水与 CO 2 、 SO 2 反应均产生白色沉淀，无法鉴别；溴水、酸性高锰酸钾溶液与 SO 2 发生氧化还原反应而使溴水和高锰酸钾溶液褪色，而与 CO 2 不反应，可以鉴别；品红溶液能被 SO 2 漂白，而 CO 2 不可以，可以鉴别； CO 2 与 NaHCO 3 不反应， SO 2 与 NaHCO 3 反应生成 CO 2 气体，但少量的 CO 2 溶于水，也无明显的现象，无法鉴别； NaOH 溶液与 CO 2 、 SO 2 反应，但都没有明显现象，无法鉴别，故可以鉴别 CO 2 、 SO 2 这两种气体的有：品红、溴水和高锰酸钾溶液三种，故 B 正确。
故选 B 。
Na 2 Sx 在碱性条件下可被 NaClO 氧化为 Na 2 SO 4 ，而 NaClO 被还原为 NaCl ，若反应中 Na 2 S x 与 NaClO 的个数比为 1 ： 16 ，则 x 值为
A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5
D
【详解】
S 元素化合价反应前为 - ，反应后为 +6 价，化合价升高， 1 mol Na 2 Sx 失去电子 x×(6+
) mol=(6x+2) mol ， Cl 元素化合价反应前为 +1 价，反应后为 -1 价，化合价降低 2 价， 1 mol NaClO 得到电子 2 mol ，反应中 Na 2 S x 与 NaClO 的个数比为 1 ： 16 ，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得 6x+2=2×16 ，解得 x=5 ，故合理选项是 D 。
类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 ( )
A ． SO 2 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，故 CO 2 也能使酸性 KMnO 4 溶液褪色
B ． 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C ． SO 2 能使品红溶液褪色，故 CO 2 也能使品红溶液褪色
D ． 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
D
【详解】
A.SO 2 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与 KMnO 4 反应，故 A 错误；
B. 硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故 B 错误；
C.SO 2 能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以 CO 2 不能使品红溶液褪色，故 C 错误；
D. 浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故 D 正确；
答案选 D 。
如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60% 硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO 2 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（ ）
A ． 紫色石蕊溶液变蓝色
B ． 品红溶液褪色
C ． 溴水橙色褪去
D ． 含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅或褪色
A
【分析】
SO 2 有漂白性、还原性、酸性。
【详解】
A ．酸性气体能使紫色石蕊溶液变红色， A 错误；
B ． SO 2 有漂白性，能使品红溶液褪色， B 正确；
C ． SO 2 有还原性，能还原溴水， C 正确；
D ． SO 2 与 NaOH 溶液反应， D 正确；
答案选 A 。
【点睛】
SO 2 能使溴水褪色，体现还原性，不是漂白性。
在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体 a ，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f ，烧杯中的液体 b 进入烧瓶，形成喷泉，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 不能是表中的
| | a( 干燥气体 ) | b( 液体 ) |
| A | NH 3 | 盐酸 |
| B | CO 2 | NaOH 浓溶液 |
| C | Cl 2 | 饱和 NaCl 溶液 |
| D | HCl | H 2 O |
A ． A B ． B C ． C D ． D
C
【详解】
A ． NH 3 与盐酸能发生反应，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故 A 正确；
B ． CO 2 与 NaOH 浓溶液反应生成碳酸钠溶液，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故 B 正确；
C ． Cl 2 不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故 C 错误；
D ． HCl 极易溶于水，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故 D 正确；
故选 C 。
某无色 NaCl 溶液可能存在 、 Mg 2+ 、 Fe 3+ 、 I - 、 Ba 2+ 、
等离子，某学生进行下列实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性；②在其中滴加足量氯水和淀粉溶液，产生无色气体，溶液不变色。关于该溶液的推测正确的是
A ． 溶液中可能存在 Ba 2+ 和 Fe 3+
B ． 溶液中一定存在
C ． 溶液中可能存在 I -
D ． 无法确定溶液中是否存在
B
【分析】
取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，则一定不含 Mg 2+ 、 Fe 3+ 、 ；在其中滴加足量氯水和淀粉溶液，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，则一定含
，则不含 Ba 2+ ，且不含 I - ，以此来解答。
【详解】
A ．强碱溶液中不能大量存在 Mg 2+ 和 Fe 3+ ，故 A 错误；
B ．滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，则一定含 ，故 B 正确；
C ．滴加足量氯水和淀粉溶液，溶液不变色，则不含 I - ，故 C 错误；
D ． 和 OH - 结合生成一水合氨，且一水合氨易分解生成氨气，则强碱溶液中不能大量存
，故 D 错误；
故选 B 。
从下列提供的物质中选择合适的物质填空，并完成相应的问题。
① BaCl 2 ② NaHCO 3 ③ KMnO 4 ④ CuCl 2 ⑤稀 H 2 SO 4 ⑥ KI ⑦ FeCl 2 ⑧稀 HNO 3 ⑨ NaOH ⑩ NH 4 Cl
(1) 写出 ②在水中的电离方程式 ____ 。
(2) 上述物质中能与 ⑨能发生反应的物质有 ____ 种，其中 ⑩与⑨在加热条件下发生反应的离子方程式为 ___ ，将 ⑨溶液滴入⑦中会观察到 ____ 现象。
(3) 上述物质中常见的还原剂有 ______ 。
(4) 写出 ③⑤⑥反应的离子方程式 ____ 。
NaHCO 3 =Na+ 6 NH 4 + +OH - =NH 3 ↑ +H 2 O 沉淀由白色变为灰绿色，然后变为红褐色 ⑥⑦⑩
+5 I - +14H + =4Mn 2+ + I 2 +3
+7H 2 O
【详解】
(1)NaHCO 3 在水中的电离方程式为 NaHCO 3 =Na+ ；
(2) 能与 NaOH 反应的物质有 ② NaHCO 3 、 ④ CuCl 2 、 ⑤稀 H 2 SO 4 、 ⑦ FeCl 2 、 ⑧稀 HNO 3 、 ⑩ NH 4 Cl ，总计 6种；氢氧化钠与氯化铵反应的化学方程为 NH 4 Cl+NaOH=NaCl+NH 3 ↑+H 2 O ，写成离子方程式为 NH 4 + +OH - =NH 3 ↑ +H 2 O ；将氢氧化钠滴入到 ⑦ FeCl 2 溶液中，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在溶液中会逐渐被氧化为氢氧化铁，颜色由白色逐渐变为灰绿色然后变为红褐色。
(3) I - 、 Fe 2+ 、 都具有还原性，所以常见的还原剂有 ⑥ KI ⑦ FeCl 2 ⑩ NH 4 Cl 。
(4) ③⑤⑥反应 的化学方程式为 4KMnO 4 +5KI+7H 2 SO 4 =4MnSO 4 +I 2 +3KIO 3 +3K 2 SO 4 +7H 2 O ，所以其离子方程式写为 +5 I - +14H + =4Mn 2+ + I 2 +3
+7H 2 O 。
(1) 某溶液中可能含有 Ag + 、 Fe 3+ 、 K + 、 Ba 2+ 、 等阳离子，进行如下实验：
①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；
②过滤，向滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；
③过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现；
④另取少量步骤③中的滤液，加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 ___ 离子；一定不含有 ___ 离子；还有 ___ 离子不能确定是否存在。
(2) 我国最早记载丹砂的药用价值和炼制方法。为了使人们重视丹砂，我国曾发行面值为 10 分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途，丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应 I ： HgS+O 2 Hg+SO 2
反应 II ： 4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO 4
①反应 I 中，还原产物是 _____ 。
②反应 I 生成 11.2LSO 2 ( 标准状况下，则转移电子数为 ) _____ N A 。
③反应 II 中， HgS 是 ______ ( 填 “ 氧化剂 ”“ 还原剂 ” 或 “ 既是氧化剂，也是还原剂 ”) ，请用双线桥法标出反应 Ⅱ中电子转移的方向和数目 _____ 。
Ag + 、 Ba 2+ 、 Fe 3+ K + Hg 、 SO 2 3 氧化剂、还原剂
【分析】
氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验 ①现象判断一定有 Ag + ；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验 ②现象判断一定有 Ba 2+ ； Fe 3+ 与 KSCN 反应使溶液呈血红色，根据实验 ③现象判断一定没有 Fe 3+ ；铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验 ④现象判断一定有 ；据此分析解答。
【详解】
(1) 氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验 ①现象判断一定有 Ag + ；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验 ②现象判断一定有 Ba 2+ ； Fe 3+ 与 KSCN 反应使溶液呈血红色，根据实验 ③现象判断一定没有 Fe 3+ ；铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验 ④现象判断一定有 ；则待测液中一定含有 Ag + 、 Ba 2+ 、
；一定不含有 Fe 3+ ；还有 K + 离子不能确定是否存在，故答案为： Ag + 、 Ba 2+ 、
； Fe 3+ ； K + ；
(2) ①反应 I ： HgS+O 2 Hg+SO 2 中， Hg 、 O 元素的化合价降低，被还原，则还原产物是 Hg 、 SO 2 ；
② 11.2 LSO 2 在标准状况下为 0.5 mol ，反应中 S 元素化合价由 -2 价升高为 +4 价，失去 6 个电子，每生成 1 mol二氧化硫气体，转移6 mol电子，则反应中每生成 0.5 mol SO 2 分子，转移电子数为 3 N A ；
③反应Ⅱ中， Hg 元素的化合价降低， S 元素的化合价升高，则 HgS 为氧化剂、还原剂，该反应中转移 8e - ，用双线桥法标反应 Ⅱ中电子转移的方向和数目为 
。
实验室用下图装置实现氨与灼热的 CuO 反应制得金属铜。 A 中加入的是氯化铵和某种碱的固体混合物，回答下列问题：
(1)A 中制取氨气的反应方程式为 ______ 。
(2)B 中加入的物质是 _____ ( 填名称 ) 。
(3) 实验时 C 中观察到的现象是 _____ ，其反应的方程式为 _____ 。
(4) 实验时在 D 中收集到的液态物质是 ____ ( 填名称 ) 。
(5) 已知反应前 C 中固体的质量为 m 1 g ，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量 C 中固体的质量为 m 2 g ，则理论上 E 中最多收集到的气体体积为 ___ ( 换算成标准状况下的体积 )L( 用 m 1 、 m 2 表示 ) 。
2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑ +2H 2 O 碱石灰 黑色固体逐渐变成红色 2NH 3 +3CuO
N 2 +3H 2 O+3Cu 氨水
【分析】
氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水， B 为干燥氨气的装置，依据氨气的性质选择干燥剂， C 装置中氨气还原氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，据此解答。
【详解】
(1) 实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为： 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑ +2H 2 O ，故答案为： 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2
CaCl 2 +2NH 3 ↑ +2H 2 O ；
(2) A 中反应过程中生成水蒸气，水蒸气影响 C 中反应，所以 B 的目的干燥氨气，但不能和氨气反应，应该用碱性物质，为碱石灰，故答案为：碱石灰；
(3) 根据 2NH 3 +3CuO N 2 +3H 2 O+3Cu 知， C 中黑色固体 CuO 变为红色 Cu ，所以看到的现象是黑色固体逐渐变成红色，故答案为：黑色固体逐渐变成红色； 2NH 3 +3CuO
N 2 +3H 2 O+3Cu ；
(4) 冰水混合物能使水蒸气冷却变成液态，氨气极易溶于水，所以 D 中得到的物质是氨水，故答案为：氨水；
(5)E 中收集的气体是氮气，根据 2NH 3 +3CuO N 2 +3H 2 O+3Cu 知，减少的质量为 O 原子的质量，设收集到的气体体积为 x ，则 x=
，故答案为：
。
某铁的氧化物粉末可能含有 FeO 、 Fe 2 O 3 中的一种或两种。某化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请协助完成，并回答有关问题。
(1) 李同学利用 1mol/L 的硫酸、 KSCN 溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，确定其组成。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
| ① | 取少量粉末放入试管中，注入的硫酸 | 粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色 |
| ② ③ | 将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴溶液，振荡 向盛有 ___ 溶液的试管中滴加另一份溶液（填化学式） | 若溶液变为 ___ ，说明有 Fe 2 O 3 存在 若溶液 ____ ，说明有 FeO 存在 |
(2) 某兴趣小组同学查阅资料后获悉： H 2 C 2 O 4 CO↑+CO 2 ↑+H 2 O ，并拟用下列装置进行定量探究。
① 装置甲的作用是 ____ ；装置丁中的实验现象是 ______ 。
② 实验开始时发现打开分液漏斗旋塞，浓硫酸无法滴下，原因是 ___ 。
③ 若丙中铁的氧化物质量为 3.04g ，完全反应后丁中生成沉淀的质量为 9.85g 。试通过计算确定该铁的氧化物的成分中 FeO 、 Fe 2 O 3 的物质的量分别为 ____ 、 _____ 。
血红色 KMnO 4 紫色褪去 除去 CO 2 出现白色沉淀 分液漏斗的玻璃塞没有打开 0.01mol 0.02mol
【分析】
根据图示装置及题给信息知， H 2 C 2 O 4 分解产生的气体有 CO 、 CO 2 、 H 2 O ，装置甲的作用是除去 CO 2 ，装置乙的作用是吸水，装置丙中是 CO 还原铁的氧化物，生成铁和 CO 2 ， CO 2 能与 Ba （ OH ） 2 反应生成碳酸钡沉淀和水，据此分析解答。
【详解】
(1) ② Fe 3+ 遇到 KSCN 溶液，溶液变为血红色，若溶液变为血红色，则 “ ① ” 中溶液含有 Fe 3+ ，原固体中有 Fe 2 O 3 ，故答案为：血红色；
③ KMnO 4 溶液能氧化 Fe 2+ ，本身紫色褪去，若向另一份中加入少量 KMnO 4 溶液，紫色褪去，则 “ ① ” 中溶液含有 Fe 2+ ，原固体中有 FeO ，故答案为： KMnO 4 ；紫色褪去；
(2)① 根据 H 2 C 2 O 4 分解产生的气体有 CO 、 CO 2 、 H 2 O ，装置甲的作用是除去 CO 2 ，装置乙的作用是吸水，装置丙中是 CO 还原铁的氧化物，生成铁和 CO 2 ， CO 2 能与 Ba(OH) 2 反应生成碳酸钡沉淀和水，故答案为：除去 CO 2 ；出现白色沉淀；
② 根据图示装置分析，分液漏斗的玻璃塞没有打开会出现浓硫酸无法滴下的情况，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有打开；
③CO 通过还原铁的氧化物会产生 CO 2 ，装置丁中的实验现象是变浑浊，产生白色沉淀：由 CO 2 +Ba(OH) 2 =BaCO 3 ↓ +H 2 O ，则 ， n(CO 2 )=
，设 FeO 和 Fe 2 O 3 各有 amol ， bmol ，则
，根据装置丙中的反应方程式中碳原子守恒得：
，联立解得 a=0.01 ， b=0.02mol ，故答案为： 0.01mol ； 0.02mol 。