(1) 某溶液中可能含有 Ag ⁺ 、 Fe ³⁺ 、 K ⁺ 、 Ba ²⁺ 、 等阳离子，进行如下实验：

①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；

②过滤，向滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；

③过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现；

④另取少量步骤③中的滤液，加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有 ___ 离子；一定不含有 ___ 离子；还有 ___ 离子不能确定是否存在。

(2) 我国最早记载丹砂的药用价值和炼制方法。为了使人们重视丹砂，我国曾发行面值为 10 分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途，丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：

反应 I ： HgS+O ₂ Hg+SO ₂

反应 II ： 4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO ₄

①反应 I 中，还原产物是 _____ 。

②反应 I 生成 11.2LSO ₂ ( 标准状况下，则转移电子数为 ) _____ N _A 。

③反应 II 中， HgS 是 ______ ( 填 “ 氧化剂 ”“ 还原剂 ” 或 “ 既是氧化剂，也是还原剂 ”) ，请用双线桥法标出反应 Ⅱ中电子转移的方向和数目 _____ 。

答案

Ag ⁺ 、 Ba ²⁺ 、 Fe ³⁺ K ⁺ Hg 、 SO ₂ 3 氧化剂、还原剂

【分析】

氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验 ①现象判断一定有 Ag ⁺ ；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验 ②现象判断一定有 Ba ²⁺ ； Fe ³⁺ 与 KSCN 反应使溶液呈血红色，根据实验 ③现象判断一定没有 Fe ³⁺ ；铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验 ④现象判断一定有 ；据此分析解答。

【详解】

(1) 氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验 ①现象判断一定有 Ag ⁺ ；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验 ②现象判断一定有 Ba ²⁺ ； Fe ³⁺ 与 KSCN 反应使溶液呈血红色，根据实验 ③现象判断一定没有 Fe ³⁺ ；铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验 ④现象判断一定有 ；则待测液中一定含有 Ag ⁺ 、 Ba ²⁺ 、 ；一定不含有 Fe ³⁺ ；还有 K ⁺ 离子不能确定是否存在，故答案为： Ag ⁺ 、 Ba ²⁺ 、 ； Fe ³⁺ ； K ⁺ ；

(2) ①反应 I ： HgS+O ₂ Hg+SO ₂ 中， Hg 、 O 元素的化合价降低，被还原，则还原产物是 Hg 、 SO ₂ ；

② 11.2 LSO ₂ 在标准状况下为 0.5 mol ，反应中 S 元素化合价由 -2 价升高为 +4 价，失去 6 个电子，每生成 1 mol二氧化硫气体，转移6 mol电子，则反应中每生成 0.5 mol SO ₂ 分子，转移电子数为 3 N _A ；

③反应Ⅱ中， Hg 元素的化合价降低， S 元素的化合价升高，则 HgS 为氧化剂、还原剂，该反应中转移 8e ^- ，用双线桥法标反应 Ⅱ中电子转移的方向和数目为 。