实验室用下图装置实现氨与灼热的 CuO 反应制得金属铜。 A 中加入的是氯化铵和某种碱的固体混合物，回答下列问题：
(1)A 中制取氨气的反应方程式为 ______ 。
(2)B 中加入的物质是 _____ ( 填名称 ) 。
(3) 实验时 C 中观察到的现象是 _____ ，其反应的方程式为 _____ 。
(4) 实验时在 D 中收集到的液态物质是 ____ ( 填名称 ) 。
(5) 已知反应前 C 中固体的质量为 m 1 g ，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量 C 中固体的质量为 m 2 g ，则理论上 E 中最多收集到的气体体积为 ___ ( 换算成标准状况下的体积 )L( 用 m 1 、 m 2 表示 ) 。
答案
2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑ +2H 2 O 碱石灰 黑色固体逐渐变成红色 2NH 3 +3CuO
N 2 +3H 2 O+3Cu 氨水
【分析】
氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水， B 为干燥氨气的装置，依据氨气的性质选择干燥剂， C 装置中氨气还原氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，据此解答。
【详解】
(1) 实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为： 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑ +2H 2 O ，故答案为： 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2
CaCl 2 +2NH 3 ↑ +2H 2 O ；
(2) A 中反应过程中生成水蒸气，水蒸气影响 C 中反应，所以 B 的目的干燥氨气，但不能和氨气反应，应该用碱性物质，为碱石灰，故答案为：碱石灰；
(3) 根据 2NH 3 +3CuO N 2 +3H 2 O+3Cu 知， C 中黑色固体 CuO 变为红色 Cu ，所以看到的现象是黑色固体逐渐变成红色，故答案为：黑色固体逐渐变成红色； 2NH 3 +3CuO
N 2 +3H 2 O+3Cu ；
(4) 冰水混合物能使水蒸气冷却变成液态，氨气极易溶于水，所以 D 中得到的物质是氨水，故答案为：氨水；
(5)E 中收集的气体是氮气，根据 2NH 3 +3CuO N 2 +3H 2 O+3Cu 知，减少的质量为 O 原子的质量，设收集到的气体体积为 x ，则 x=
，故答案为：
。
，结构式为
，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：
，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：
氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。 
(工业制HNO3的基础反应)
(Cl2过量)
(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) 
(实验室制N2)
(治理氮氧化物污染) 
的比较：
固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为
在加热时可能发生爆炸性的分解反应：
，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成
，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用
。 
和生石灰(CaO)或烧碱： 
平衡右移，放出
，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低
，在水中的溶解度。 
溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 
、无水
等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。 
