已知：

下列说法正确的是

A ． ∆H ₁ <0 ， ∆H ₂ <0 ， ∆H ₃ <∆H ₄ B ． 6∆H ₁ +∆H ₂ +∆H ₃ -∆H ₄ =0

C ． -6∆H ₁ +∆H ₂ +∆H ₃ -∆H ₄ =0 D ． -6∆H ₁ +∆H ₂ -∆H ₃ +∆H ₄ =0

答案

B

【详解】

物质由气态转化为液态（液化）需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应 3 和反应 4 中 C ₆ H ₁₂ O ₆ （ s） → C ₆ H ₁₂ O ₆ （ g ）为吸热过程， 6H ₂ O（g） → 6 H ₂ O（l） 为放热过程，所以反应 4 放出更多能量， △ H 更小，故 △ H ₃ ＞ △H ₄ ， 选项 A 错误；由盖斯定律知，反应 1 的 6 倍与反应 2 与反应 3 的和可以得到反应 4 ，即 6△H ₁ ＋ △H ₂ ＋ △H ₃ ＝ △H ₄ ，经数学变形，可以得到 6△H ₁ ＋ △H ₂ +△H ₃ － △H ₄ ＝ 0， 选项 B 正确；选项 C、D 均错误。答案选 B。

【点睛】

本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是 1 mol ，即可燃物的计量系数一定是 1。