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使用次数:118
更新时间:2021-03-23
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1.

下列有关说法正确的是

A 已知 HI(g) 1/2H 2 (g) 1/2I 2 (s) Δ H =- 26.5 kJ·mol 1 ,由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出 26.5 kJ 的热量

B 已知 2H 2 (g) O 2 (g)===2H 2 O(g) Δ H =- 571.6 kJ·mol 1 ,则氢气的燃烧热为 Δ H =- 285.8 kJ·mol 1

C 已知 2C(s) 2O 2 (g)=2CO 2 (g)  Δ H 1 ,  2C(s) O 2 (g)=2CO(g)  Δ H 2 ,则 Δ H 1 Δ H 2

D 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq) CH 3 COOH(aq)===CH 3 COONa(aq) H 2 O(l) Δ H =- 57.4 kJ·mol 1

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题型:选择题
知识点:化学反应热的计算
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【答案】

C

【详解】

A. HI(g) 1/2H 2 (g)+1/2I 2 (s) Δ H =- 26.5 kJ·mol 1 ,由于反应可逆,可知 1 mol HI气体充分分解后可以放出小于26.5 kJ的热量,故A错误;

B.根据燃烧热定义可知,水的状态不对,必须为液态才可以,故B错误;

C.已知2C(s)+2O 2 (g)=2CO 2 (g)  Δ H 1 ,  2C(s)+O 2 (g)=2CO(g)  Δ H 2 ,盖斯定律可得: 2CO(g)+O 2 (g)= 2CO 2 (g)  Δ H 1 H 2 ,因为燃烧放热,所以Δ H 1 H 2 0, 则Δ H 1 Δ H 2 ,故 C正确;

D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH(aq)+CH 3 COOH(aq)==CH 3 COONa(aq)+H 2 O(l) ΔH>-57.4 kJ·mol-1,故D错误;

正确答案 :C。

【点睛】

①关于可逆反应热化学方程式注意点:

A.当反应逆向进行,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。

B.2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH =- a kJ·mol 1 ,意义是指 2 mol SO 2 气体与 1 mol O 2 完全反应时,放出 a kJ的热量,若将2 mol SO 2 与气体 1 mol O 2 放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时,放出的热量要小于 a kJ,且当平衡移动(各物质状态不变)时, ΔH 不变。

②燃烧热定义:101KPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成生成稳定氧化物时所放出的热量;例如氢元素对应液态水,硫元素对应二氧化硫等

中和热定义:稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应只生成 1 mol H 2 O时所释放的热量;不同反应物的中和热大致相同,均约为57.3kJ·mol 1

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 化学反应热的计算 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 化学反应热的计算的定义
应用盖斯定律进行计算的方法:

用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时,其关键是设计出合理的反应过程,将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热,使用盖斯定律时应注意以下问题:
(1)当反应方程式乘以或除以某数时,△H也应乘以或除以某数。
(2)反应方程式进行加减运算时,△H也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把△H看做一个整体进行运算
(3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时,同样要把△H看做一个整体
(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化,状态由固→液→气变化时。会吸热;反之会放热
(5)当设计的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。

反应焓变(反应热)的简单计算:

1.根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的能量计算
△H生成物的能量总和一反应物的能量总和。
3.根据反应物和生成物的键能计算
△H反应物的总键能-生成物的总踺能。
4.根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算,以求得所求反应的反应热。
5.根据比热公式进行计算
 
6.反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中,△H的大小时要带 “+”“-”,比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .

1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2,即Q1<Q2。.
◎ 化学反应热的计算的知识扩展
根据热化学方程式进行计算。此类题关键是先写出正确的热化学方程式,再计算求解。
◎ 化学反应热的计算的教学目标
1、了解反应热的概念和化学反应热的有关计算。
2、学会运用交流讨论等手段获取信息,并运用比较、分类等方法对获取的信息进行加工。
3、能够关注与化学有关的社会问题,提高参与化学活动的热情,将化学知识应用于生产、生活。
◎ 化学反应热的计算的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:25
考试频率:必考
分值比重:3

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化学反应热的计算
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更新时间:2020-11-20
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