2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) 反应过程中的能量变化如图所示(图中 E 1 表示无催化剂时正反应的活化能, E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
A . 该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B . 500℃、101kPa 下,将 1molSO 2 (g) 和 0.5molO 2 (g) 置于密闭容器中充分反应生成 SO 3 (g) 放热 akJ ,其热化学方程式为 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH=-2a kJ·mol -l
C . 该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能
D . ΔH=E 1 -E 2 ,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
B
【解析】
试题分析:由图可知,该反应正反应为放热反应。 A. 该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 , A 正确; B. 500 ℃ 、 101kPa 下,将 1molSO 2 (g) 和 0.5molO 2 (g) 置于密闭容器中充分反应放热 a kJ, 由于该反应为可逆反应,得不到 1mol SO 3 (g), 所以热化学方程式 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) 的反应热不等于 -2a kJ·mol -l , B 不正确; C. 该反应中为放热反应,其 ΔH<0, 所以反应物的总键能小于生成物的总键能 , C 正确; D. ΔH=E 1 -E 2 ,使用催化剂能改变反应的活化能,但不改变反应热 , D 正确。本题选 B。
点睛:要注意可逆反应总有一定的限度,在一定的条件下,反应物不能完全转化为生成物,在计算反应热时要注意这一点。
能量的相互转化:
化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有:化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如:燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电,将化学能转化为电能;铜、锌形成原电池,将化学能转化为电能。
化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有:化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如:燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电,将化学能转化为电能;铜、锌形成原电池,将化学能转化为电能。
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