MgCO 3 和 CaCO 3 的能量关系如图所示 (M = Ca 、 Mg) :
M 2+ (g) + CO 3 2- (g) M 2+ (g) + O 2− (g) + CO 2 (g)
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法 不正确 的是
A . Δ H 1 (MgCO 3 ) > Δ H 1 (CaCO 3 ) > 0
B . Δ H 2 (MgCO 3 ) = Δ H 2 (CaCO 3 ) > 0
C . Δ H 1 (CaCO 3 ) - Δ H 1 (MgCO 3 ) = Δ H 3 (CaO) - Δ H 3 (MgO)
D . 对于 MgCO 3 和 CaCO 3 , Δ H 1 + Δ H 2 > Δ H 3
C
【详解】
根据盖斯定律,得 ΔH=ΔH 1 +ΔH 2 +ΔH 3 , 又易知 Ca 2+ 半径大于 Mg 2+ 半径,所以 CaCO 3 的离子键强度弱于 MgCO 3 ,CaO 的离子键强度弱于 MgO 。
A. ΔH 1 表示断裂 CO 3 2- 和 M 2+ 的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而 ΔH 1 (MgCO 3 ) > ΔH 1 (CaCO 3 ) > 0,A 项正确;
B. ΔH 2 表示断裂 CO 3 2- 中共价键形成 O 2− 和 CO 2 吸收的能量,与 M 2+ 无关,因而 ΔH 2 (MgCO 3 ) = ΔH 2 (CaCO 3 ) > 0,B 项正确;
C. 由上可知 ΔH 1 (CaCO 3 )-ΔH 1 (MgCO 3 )<0, 而 ΔH 3 表示形成 MO 离子键所放出的能量, ΔH 3 为负值, CaO 的离子键强度弱于 MgO ,因而 ΔH 3 (CaO)>ΔH 3 (MgO),ΔH 3 (CaO)-ΔH 3 (MgO)>0,C 项错误;
D. 由上分析可知 ΔH 1 +ΔH 2 >0 , ΔH 3 <0 ,故 ΔH 1 + ΔH 2 > ΔH 3 , D 项正确。
故答案选 C 。
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下表是某些化学键的键能,则生成2mol H2O时,放出的能量为( )
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
A.242kJ B.442 kJ C.484 kJ D.448kJ