2021江苏苏教版高中化学月考试卷120811
高中
整体难度：中等
2020-11-26
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共15题)
添加该题型下试题
1.
2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O-e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
B．放电时，甲电极为负极，该电极区溶液的pH逐渐减小
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连，电极反应为： 2H2O+2e﹣= H2↑+2OH﹣
D．电池总反应为H2+2NiOOH 
2Ni（OH）2
难度：
知识点：原电池
使用次数：124
【答案】
BD
【解析】
开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，据此解答。
【详解】
A. 放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A错误；
B. 放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH−向负极甲电极移动，负极发生H2+2OH--2e-═2H2O，所以氢氧根浓度降低，pH逐渐减小，故B正确；
C. 放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，故C错误；
D. 放电时，正极电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，则两式相加得总反应：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，故D正确；
故选：BD。
2.
次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3
N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．H2O的电子式：
C．Cl-的结构示意图：
D．N2H4的结构式：
难度：
知识点：有关粒子结构的化学用语
使用次数：133
【答案】
B
【解析】
A．中子数为9的氮原子的质量数是7+9 ＝16，原子符号可表示为：
N ，故A错误；
B．H2O是含有共价键的共价化合物，电子式为：
，故B正确；
C．Cl-的质子数是17，其结构示意图为：
，故C 错误；
D．N2H4的电子式为
，其结构式：
，故D错误；
故选B。
3.
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(
)＞c(
)＞c(H2CO3)
C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(
)＋c(H2CO3)＋c()
D．0.2 mol∙L−1CH3COOH溶液与0.1 mol∙L−1 NaOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)
难度：
知识点：盐类的水解
使用次数：136
【答案】
CD
【解析】
A．新制氯水中加入固体NaOH，根据电荷守恒得到：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，故A错误；
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液，说明水解程度大于电离程度，溶液显碱性，浓度大小为：c(Na＋)＞c()＞c(H2CO3)＞c()，故B错误；
C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒即氯元素和碳元素相等得到，c(HClO)＋c(ClO－)＝c()＋c(H2CO3)＋c()，故C正确；
D．0.2 mol∙L−1 CH3COOH溶液与0.1 mol∙L−1 NaOH溶液等体积混合(pH＜7)，溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，两者浓度相等，根据电荷守恒得到c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于溶液显酸性，说明醋酸电离程度占主要即c(CH3COOH)＜c(Na＋)，因此c(H＋)＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，故D正确。
综上所述，答案为CD。
4.
CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化
B．反应： 3CO2（g）+ CH4（g）=2 H2O（g）+4CO（g）△H =+329.5kJ•mol—1
C．升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率
D．恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，可通过改变CO2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
难度：
知识点：化学平衡图像分析
使用次数：131
【答案】
AD
【解析】
A.由题给方程式可知，甲烷只参与一个反应，而二氧化碳参与两个反应，反应中二氧化碳的消耗量一定大于甲烷的消耗量，相同条件下二氧化碳的转化率一定大于甲烷的转化率，则曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化，故A错误；
B.将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①+②×2得反应3CO2（g）+ CH4（g）=2 H2O（g）+4CO（g）则△H =(+247.1kJ•mol—1)+(+41.2329.5kJ•mol—1)=+329.5kJ•mol—1，反应的热化学方程式为3CO2（g）+ CH4（g）=2 H2O（g）+4CO（g）△H =+329.5kJ•mol—1，故B正确；
C.甲烷和二氧化碳的反应是一个气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强，平衡均向正反应方向移动，有利于提高CH4的平衡转化率，故C正确；
D.使用高效催化剂，化学平衡不移动，CH4转化率不会改变，故D错误；
故选AD。
5.
下列有关说法正确的是
A．在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连
B．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同
C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H＋浓度
D．对于N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
难度：
知识点：影响化学平衡的条件
使用次数：134
【答案】
A
【解析】
A．在外加电流的阴极保护法中，钢铁钻井平台与直流电源的负极相连，阴极受到保护，故A正确；
B．常温下，同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，硫酸铝中硫酸根浓度比硫酸钠中硫酸根浓度大，根据溶解度公式得到硫酸铝溶液中钡离子浓度小，因此BaSO4在Al2(SO4)3中溶解度小，故B错误；
C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，主要是Cu2+被锌还原为Cu，形成锌铜稀硫酸原电池，加快反应速率，故C错误；
D．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率增大，平衡向体积减小的反应移动即正向移动，故D错误。
综上所述，答案为A。
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试题总数：
20
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
14
70.0%
容易
6
30.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
15
75.0%
综合题
4
20.0%
填空题
1
5.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
原电池
1
5.0%
酸碱中和滴定
1
5.0%
有关粒子结构的化学用语
1
5.0%
盐类的水解
1
5.0%
物质结构与性质综合考查
1
5.0%
氧化还原反应
2
10.0%
化学平衡图像分析
1
5.0%
影响化学平衡的条件
2
10.0%
镁和铝
1
5.0%
资源合理开发利用
1
5.0%
化学反应原理综合考查
1
5.0%
硅酸盐
1
5.0%
气体的制备及实验方案设计
1
5.0%
碳酸氢钠
1
5.0%
离子反应
2
10.0%
物质的转化
1
5.0%
化学平衡
1
5.0%
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