电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是
A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和SO2
C
【解析】
A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；
B、NO的质子数为7+8=15，CO的质子数为6+8=14，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；
C．CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故C正确；
D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；
故选：C。
分子空间构型、键的极性与分子的极性:
化学键与物质类别:
1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：
等。
2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：
、金刚石等。
3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：
等。
4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：
等。
5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：
等。
6．既有离子键又有极性键的物质。例如：
等。
7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：
等。
8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、
等原子晶体。
9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。
10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(
等)。
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