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共价键对分子构型、性质的影响
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更新时间:2020-12-14
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1.

制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,下列相关微粒的化学用语错误的是

A中子数为12的钠原子:Na                   BN2H4的结构式:

CCl的结构示意图:                          DNaClO的电子式:

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题型:选择题
知识点:共价键对分子构型、性质的影响
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【答案】

B

【详解】

ANa11号元素,质子数是11,中子数为12的钠原子质量数是11+12=23,故该原子可表示为:NaA正确;

BN原子最外层有5个电子,在N2H4分子中,每个N原子上有1对孤电子对,N原子形成3个共价键,2N原子之间形成一个共价键,每个N原子再分别与2H原子形成共价键,故N2H4的结构式为B错误;

CCl原子得到1个电子形成Cl-,核外电子排布是288,故Cl-的结构示意图:C正确;

DNaClO是离子化合物,Na+ClO-之间通过离子键结合,其电子式为:D正确;

故合理选项是B

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 极性键、非极性键 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 极性键、非极性键的定义
极性键和非极性键:

(1)非极性键:同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移,成键原子双方不显电性)。
如:在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。
(2)极性键:不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方,该元素显负价,偏离吸引电子能力弱的一方,该元素显正价)。如:在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。
◎ 极性键、非极性键的知识扩展
(1)非极性键:同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移,成键原子双方不显电性)。
如:在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。
(2)极性键:不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方,该元素显负价,偏离吸引电子能力弱的一方,该元素显正价)。如:在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。
◎ 极性键、非极性键的知识对比

分子空间构型、键的极性与分子的极性:

◎ 极性键、非极性键的知识点拨

化学键与物质类别:

1.只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如:等。
2.只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质。例如:、金刚石等。
3.既有极性键又有非极性键的物质。例如:等。
4.只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如:等。
5.既有离子键又有非极性键的物质。例如:等。
6.既有离子键又有极性键的物质。例如:等。
7.由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如:等。
8.只含有共价键而无范德华力的物质。例如:金刚石、晶体硅、等原子晶体。
9.由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如:HF。
10.没有化学键的物质。例如:稀有气体(等)。

◎ 极性键、非极性键的教学目标
1、了解极性键、非极性键的定义。
2、了解极性键、非极性键的成键微粒、作用力。
3、能依据成键特点准确判断极性键、非极性键 。
◎ 极性键、非极性键的考试要求
能力要求:理解
课时要求:15
考试频率:先考
分值比重:2

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更新时间:2020-11-20
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