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使用次数:126
更新时间:2020-12-15
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1.

下列各项叙述中正确的是    (  )

A电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大

B在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同

C镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态

D杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

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题型:选择题
知识点:共价键对分子构型、性质的影响
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【答案】

A

【详解】

As能级原子轨道都是球形的,且能层序数越大,半径也越大,故A正确;

B.在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同,但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同,如N原子的2p轨道中的3个电子的自旋方向相同,故B错误;

CMg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁为3p2能级上,由基态转化成激发态,故C错误;

D.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子,没有杂化的p轨道形成π键,故D错误;

答案选A

【点睛】

本题的易错点为B,要注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同,但在同一能级不同轨道中电子的自旋方向是可以相同。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 极性键、非极性键 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 极性键、非极性键的定义
极性键和非极性键:

(1)非极性键:同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移,成键原子双方不显电性)。
如:在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。
(2)极性键:不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方,该元素显负价,偏离吸引电子能力弱的一方,该元素显正价)。如:在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。
◎ 极性键、非极性键的知识扩展
(1)非极性键:同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移,成键原子双方不显电性)。
如:在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。
(2)极性键:不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方,该元素显负价,偏离吸引电子能力弱的一方,该元素显正价)。如:在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。
◎ 极性键、非极性键的知识对比

分子空间构型、键的极性与分子的极性:

◎ 极性键、非极性键的知识点拨

化学键与物质类别:

1.只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如:等。
2.只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质。例如:、金刚石等。
3.既有极性键又有非极性键的物质。例如:等。
4.只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如:等。
5.既有离子键又有非极性键的物质。例如:等。
6.既有离子键又有极性键的物质。例如:等。
7.由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如:等。
8.只含有共价键而无范德华力的物质。例如:金刚石、晶体硅、等原子晶体。
9.由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如:HF。
10.没有化学键的物质。例如:稀有气体(等)。

◎ 极性键、非极性键的教学目标
1、了解极性键、非极性键的定义。
2、了解极性键、非极性键的成键微粒、作用力。
3、能依据成键特点准确判断极性键、非极性键 。
◎ 极性键、非极性键的考试要求
能力要求:理解
课时要求:15
考试频率:先考
分值比重:2

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共价键对分子构型、性质的影响
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更新时间:2020-11-20
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