电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

A．CO和CO₂         B．NO和NO₂         C．CH₄和NH₃         D．CO₂和SO₂

氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。

(2)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₃++9H₂，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。

(3)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是__________。与NH₃BH₃原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH₃BH₃____________(填“高”或“低”)，原因是在NH₃BH₃分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。

(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm⁻³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A．24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B．碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C．石墨烯的熔点低于碳化硅

D．利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

制取肼的反应为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，下列相关微粒的化学用语错误的是

A．中子数为12的钠原子：Na                   B．N₂H₄的结构式：

C．Cl^－的结构示意图：                          D．NaClO的电子式：

下列各项叙述中正确的是    (　　)

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，释放能量，由基态转化成激发态

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对