2020安徽高二上学期人教版(2019)高中化学期末考试137874
高中
整体难度：中等
2020-10-22
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共15题)
添加该题型下试题
1.
化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（ ）
A. 用NaHCO3粉末作灭火剂
B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体
难度：
知识点：盐类的水解
使用次数：172
【答案】
A
【解析】A、用NaHCO3粉末作灭火剂，是利用其受热分解产生二氧化碳，起到灭火的作用，与盐类水解无关，选项A选；
B、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃而使玻璃塞与玻璃瓶粘边在一起而打不开，与盐类水解有关，选项B不选；
C、实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中，而后加水稀释，盐酸可抑制FeCl3水解，与盐类水解有关，选项C不选；
D、AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)，与盐类水解有关，选项D不选；
答案选A。
2.
一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是
A. 反应中MnO2是还原剂
B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变
C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
D. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：112
【答案】
C
【解析】
A．该反应中锰元素的化合价由+4价→+18/5价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，A错误；B．电池工作时，海水起导电作用，氯化钠是反应物，所以NaCl浓度减小，B错误；C．该反应中，银是还原剂，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，C正确；D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移（4-18/5）mol×5=2 mol电子，D错误；答案选C。
点睛：掌握原电池
工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。
3.
0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )
A. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
难度：
知识点：盐类的水解
使用次数：164
【答案】
A
【解析】
NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液中的NH4＋水解，使溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故选A。
4.
反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )
A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大
C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
D. △H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变
难度：
知识点：化学反应速率
使用次数：170
【答案】
C
【解析】A．反应体系中加入催化剂，降低活化能，则E1、E2都减小，故A错误；
B．反应体系中加入催化剂，正逆反应速率增大，由于活化能差值不变，则△H不变，故B错误；
C．由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减少，故C正确；
D．由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，△H＜0，故D错误；
故选C。
5.
下列有关说法正确的是（ ）
A. CH3Cl(g)+Cl2(g)= CH2Cl2(1) +HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0
B. 在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c (Ba2+) 增大
C. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32- 的水解程度和溶液的pH 均增大
D. 对于乙酸与乙醇酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：195
【答案】
C
【解析】A.该反应气体物质的量减小，所以△S<0，该反应能自发进行，即△H–T△S＜0，则该反应的△H<0，故A错误；
B.c(SO42-)增大，沉淀溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，故B错误；
C.水解过程吸热，加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大，故C正确；
D.加入少量浓硫酸并加热，升温平衡左移，该反应的平衡常数减小，故D错误；
故选C。
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试题总数：
19
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
14
73.68%
容易
4
21.05%
偏难
1
5.26%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
15
78.94%
多项选择
1
5.26%
综合题
2
10.52%
填空题
1
5.26%
知识点统计
知识点
数量
占比
盐类的水解
2
10.52%
电化学 胶体
4
21.05%
化学反应速率
1
5.26%
电离平衡单元测试
7
36.84%
化学反应中的能量变化
2
10.52%
沉淀溶解平衡
1
5.26%
化学反应速率 化学平衡
1
5.26%
电离平衡 水解平衡
1
5.26%
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