化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是( )
A. 用NaHCO3粉末作灭火剂
B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
C. 实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在盐酸中,而后加水稀释
D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体
A
【解析】A、用NaHCO3粉末作灭火剂,是利用其受热分解产生二氧化碳,起到灭火的作用,与盐类水解无关,选项A选;
B、Na2SiO3溶液水解显碱性,可腐蚀玻璃而使玻璃塞与玻璃瓶粘边在一起而打不开,与盐类水解有关,选项B不选;
C、实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在浓盐酸中,而后加水稀释,盐酸可抑制FeCl3水解,与盐类水解有关,选项C不选;
D、AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体),与盐类水解有关,选项D不选;
答案选A。
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
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