0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )
A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(NH4+) >c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A
【解析】
NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液中的NH4+水解,使溶液显酸性,离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故选A。
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
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