一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关反应的说法正确的是
A. 反应中MnO2是还原剂
B. 电池工作时,海水起导电作用,其中NaCl浓度保持不变
C. Ag为负极,电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
D. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子
C
【解析】
A.该反应中锰元素的化合价由+4价→+18/5价,所以二氧化锰得电子作氧化剂,A错误;B.电池工作时,海水起导电作用,氯化钠是反应物,所以NaCl浓度减小,B错误;C.该反应中,银是还原剂,电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl,C正确;D.每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移(4-18/5)mol×5=2 mol电子,D错误;答案选C。
点睛:掌握原电池工作原理是解答的关键,难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。