1. D； 2. B；3. C； 4. D。

5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H^＋结合成HA，则c(A^－）≠c(M^＋）。

6. >，Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba^2＋+4OH^－ = 2BaSO₄↓+AlO^2－+2H₂O；

=，2Al^3＋+3SO₄^2－+3Ba^2＋+6OH^－ = 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

7. CO₃^2－+H₂O=HCO₃^－+OH^－, Ca^2＋+CO₃^2－=CaCO₃↓

8. Na₂CO₃溶液的pH>NaHCO₃溶液的pH,因为由HCO₃^－电离成CO₃^2－比由H₂CO₃电离成HCO₃^－更难，即Na₂CO₃与NaHCO₃是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。

9. (1) SOCl₂ +H₂O SO₂↑+ 2HCl↑

(2) AlCl₃溶液易发生水解，AlCl₃·6 H₂O与SOCl₂混合加热，SOCl₂与AlCl₃·6 H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体。

10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl₃），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H⁺），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。

※11. 受热时，MgCl₂·6H₂O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO₄·7H₂O没有类似可促进水解反应进行的情况。