（一）参考答案

1. C(s)+O₂ (g) == CO₂ (g)

ΔH=-393.5 kJ/mol

2.5 mol C完全燃烧，ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol

2. H₂ (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol

欲使H₂完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H₂ 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol

3. 设S的燃烧热为ΔH

S(s)+O₂ (g) == SO₂ (g)

32 g/mol ΔH

4 g -37 kJ

ΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g

=-296 kJ/mol

4. 设CH₄的燃烧热为ΔH

CH₄ (g)+O₂ (g) == CO₂ (g)+2H₂O(g)

16 g/mol ΔH

1 g -55.6 kJ

ΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g

=-889.6 kJ/mol

5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q

C₂H₂ (g)+5/2O₂ (g) == 2CO₂ (g)+H₂O（l)

26 g/mol ΔH

2.00 g -99.6 kJ

ΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g

=-1 294.8 kJ/mol

Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ

（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C₂H₂放出的热量多。

6. 写出NH₃燃烧的热化学方程式

NH₃ (g)+5/4O₂ (g) == NO₂ (g)+3/2H₂O(g)

将题中（1）式乘以3/2，得：

3/2H₂ (g)+3/4O₂ (g) == 3/2H₂O(g)

3/2ΔH₁=3/2×(-241.8 kJ/mol)

=-362.7 kJ/mol

将题中（2）式照写：

1/2N₂ (g)+O₂ (g) == NO₂ (g) ΔH₂=+33.9 kJ/mol

将题中（3）式反写，得

NH₃ (g) == 1/2N₂ (g)+3/2H₂ (g) -ΔH₃=46.0 kJ/mol

再将改写后的3式相加，得：

7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：

170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg

8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ。快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km

9. 1 t煤燃烧放热2.9×10⁷ kJ

50 t水由20 ℃升温至100 ℃，温差100 ℃-20 ℃=80 ℃，此时需吸热：

50×10³ kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg·℃)=1.673 6×10⁷ kJ

锅炉的热效率=(1.673 6×10⁷ kJ÷2.9×10⁷ kJ）×100%

=57.7%

10. 各种塑料可回收的能量分别是：

耐纶5 m³×4.2×104 kJ/m³=21×10⁴ kJ

聚氯乙烯50 m³×1.6×104 kJ/m³=80×10⁴ kJ

丙烯酸类塑料5 m³×1.8×104 kJ/m³=9×10⁴ kJ

聚丙烯40 m³×1.5×104 kJ/m³=60×10⁴ kJ

将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为

21×10⁴ kJ+80×10⁴ kJ+9×10⁴ kJ+60×10⁴ kJ=170×10⁴ kJ=1.7×10⁶ kJ