1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。

2Na+O₂Na₂O₂ 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2.B 3.B

4.（1）3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂↑

（2）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H₂多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H₂，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H₂。）

设体积为1 000 cm³，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H₂ 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H₂ 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H₂多。（建议学生运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）

6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。

7.建议教师帮助学生列表比较几种主要因素，再由学生查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。