1962 年首个稀有气体化合物 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙 ( 54 Xe) 的最多，氪 ( 36 Kr) 次之，氩 ( 18 Ar) 化合物极少。
是
与
分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。
回答下列问题：
(1) 基态 原子的价电子排布式为 。
(2) 原子的活泼性依序增强，原因是 。
(3) 晶体熔点：
( 填 “>”“<” 或 “=”) ，判断依据是 。
(4) 的中心原子
的杂化轨道类型为 。
(5) 加合物中
，晶体中的微粒间作用力有 ( 填标号 ) 。
a. 氢键 b. 离子键 c. 极性共价键 d. 非极性共价键
答案
(1)
(2) 同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
(3) < 二者为同构型的分子晶体， 相对分子质量大，范德华力大，熔点高
(4)
(5) 2 bc
【详解】（ 1 ） 位于元素周期表中第四周期 VA 族，原子序数为 33 ，由构造原理写出其价电子排布式为
。
（ 2 ）同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故 原子的活泼性依序增强。
（ 3 ） 和
是同构型的分子晶体，
相对分子质量大，范德华力大，熔点高，晶体熔点：
<
。
（ 4 ） 的中心原子
的价层电子对数为： 3+
=4 ，杂化轨道类型为
。
（ 5 ）由晶胞结构可知，其中含有 8 个 、 4 个
、 4 个
，则
加合物中
2 ，晶体中的微粒间作用力有离子键、极性共价键，故选 bc 。
