X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe³⁺反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为______；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为________。

（2）Fe³⁺基态外围电子排布式为______。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是______。

（4）1 mol 碳酸分子中含有σ键的数目为______。

（5）X中的配位原子是______。

钴的一种配位聚合物的化学式为。

(1)Co基态核外电子排布式为____。

(2)NO的空间结构为____。

(3)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示。

①中，与Co²⁺形成配位键的原子是____和____(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为____。

③bte分子中碳原子轨道杂化类型为____和____。

④1mol bte分子中含键的数目为____mol。

电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s²4p_x²4p_y²，则其违背了____________。

（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。

（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅(OH)₄]8H₂O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。

A 离子键   B 共价键   C 金属键    D 范德华力    E 氢键

（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm⁻³，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol⁻¹和M_As g•mol⁻¹，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构。下列说法错误的是（    ）

A．“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子

B．“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

C．硼烯有望代替石墨烯作电极材料

D．氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH^-反应可生成B(OH)₄^-或BO₂^-

下列叙述不正确的是(　　)

A．在多电子原子里，核外电子的能量不同

B．原子核外的电子按其能量不同分层排布

C．电子的能量越低，运动区域离核越远

D．M层电子的能量大于L层电子的能量