硒 ( ) 是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光 ( ) 效应以来， 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 的新型 分子 的合成路线如下：

(1) 与 S 同族，基态硒原子价电子排布式为 。

(2) 的沸点低于 ，其原因是 。

(3) 关于 I~III 三种反应物，下列说法正确的有 。

A ． I 中仅有 键

B ． I 中的 键为非极性共价键

C ． II 易溶于水

D ． II 中原子的杂化轨道类型只有 与

E ． I~III 含有的元素中， O 电负性最大

(4)IV 中具有孤对电子的原子有 。

(5) 硒的两种含氧酸的酸性强弱为 ( 填 “>” 或 “<”) 。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠 ( ) 可减轻重金属铊引起的中毒。 的立体构型为 。

(6) 我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物 X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图 1 ，沿 x 、 y 、 z 轴方向的投影均为图 2 。

①X 的化学式为 。

② 设 X 的最简式的式量为 ，晶体密度为 ，则 X 中相邻 K 之间的最短距离为 ( 列出计算式， 为阿伏加德罗常数的值 ) 。

答案

(1)4s ² 4p ⁴

(2) 两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高

(3)BDE

(4)O 、 Se

(5) ＞     正四面体形

(6)     K ₂ SeBr ₆

【详解】（ 1 ）基态硫原子价电子排布式为 3s ² 3p ⁴ ， 与 S 同族， Se 为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为 4s ² 4p ⁴ ；故答案为： 4s ² 4p ⁴ 。

（ 2 ） 的沸点低于 ，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。

（ 3 ） A ． I 中有 键，还有大 π 键，故 A 错误； B ． Se−Se 是同种元素，因此 I 中的 键为非极性共价键，故 B 正确； C ．烃都是难溶于水，因此 II 难溶于水，故 C 错误； D ． II 中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为 sp ² ，碳碳三键上的碳原子杂化类型为 sp ，故 D 正确； E ．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此 I~III 含有的元素中， O 电负性最大，故 E 正确；综上所述，答案为： BDE 。

（ 4 ）根据题中信息 IV 中 O 、 Se 都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为： O 、 Se 。

（ 5 ）根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为 ＞ 。 中 Se 价层电子对数为 ，其立体构型为正四面体形；故答案为：＞；正四面体形。

（ 6 ） ① 根据晶胞结构得到 K 有 8 个， 有 ，则 X 的化学式为 K ₂ SeBr ₆ ；故答案为： K ₂ SeBr ₆ 。

② 设 X 的最简式的式量为 ，晶体密度为 ，设晶胞参数为 anm ，得到 ，解得 ， X 中相邻 K 之间的最短距离为晶胞参数的一半即 ；故答案为： 。