铁和硒 ( ) 都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1) 乙烷硒啉 (Ethaselen) 是一种抗癌新药，其结构式如下：

① 基态 原子的核外电子排布式为 ；

② 该新药分子中有 种不同化学环境的 C 原子；

③ 比较键角大小：气态 分子 离子 ( 填 “>”“<” 或 “=”) ，原因是 。

(2) 富马酸亚铁 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

① 富马酸分子中 键与 键的数目比为 ；

② 富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。

(3) 科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 ，将 转化为 ，反应过程如图所示：

① 产物中 N 原子的杂化轨道类型为 ；

② 与 互为等电子体的一种分子为 ( 填化学式 ) 。

(4) 钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在 xz 、 yz 和 xy 平面投影分别如图所示：

① 该超导材料的最简化学式为 ；

②Fe 原子的配位数为 ；

③ 该晶胞参数 、 。阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体的密度为 ( 列出计算式 ) 。

答案

(1)     3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴ 8

＞ SeO ₃ 的空间构型为平面三角形， SeO 的空间构型为三角锥形

(2)     11:3     O ＞ C ＞ H ＞ Fe

(3)     sp ³ 杂化 H ₂ O

(4)     KFe ₂ Se ₂ 4

【详解】（ 1 ） ① 硒元素的原子序数为 34 ，基态原子的电子排布式为 [Ar] 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴ ，故答案为： 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴ ；

② 由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构对称，分子中含有 8 种化学环境不同的碳原子，故答案为： 8 ；

③ 三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为 3 ，孤对电子对数为 0 ，分子的空间构型为平面三角形，键角为 120° ，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为 4 ，孤对电子对数为 1 ，离子的空间构型为三角锥形，键角小于 120° ，故答案为：＞； SeO ₃ 的空间构型为平面三角形， SeO 的空间构型为三角锥形；

（ 2 ） ① 由球棍模型可知，富马酸的结构式为 HOOCCH=CHCOOH ，分子中的单键为 σ 键，双键中含有 1 个 σ 键和 1 个 π 键，则分子中 σ 键和 π 键的数目比为 11 ： 3 ，故答案为： 11 ： 3 ；

② 金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为 O ＞ C ＞ H ＞ Fe ，故答案为： O ＞ C ＞ H ＞ Fe ；

（ 3 ） ① 由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为 4 ，原子的杂化方式为 sp ³ 杂化，故答案为： sp ³ 杂化；

② 水分子和氨基阴离子的原子个数都为 3 、价电子数都为 8 ，互为等电子体，故答案为： H ₂ O ；

（ 4 ） ① 由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为 8× +1=2 ，铁原子位于面心，原子个数为 8× =4 ，位于棱上和体心的硒原子的个数为 8× +2=4 ，则超导材料最简化学式为 KFe ₂ Se ₂ ，故答案为： KFe ₂ Se ₂ ；

② 由平面投影图可知，位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为 4 ，故答案为： 4 ；

③ 设晶体的密度为 dg/cm ³ ，由晶胞的质量公式可得： =abc×10 ^—21 ×d ，解得 d= ，故答案为： 。