下列说法中正确的是

A ．在纯水中， c(H ^＋ ) ＝ c(OH ^－ ) ＝ 10 ^{－ 7} mol/L ，呈中性

B ．常温下溶液中，若 c(H ^＋ ) > 10 ^{－ 7} mol/L ，则 c(H ^＋ ) > c(OH ^－ ) ，呈酸性

C ． c(H ^＋ ) 越大，则 pH 越大，溶液的碱性越强

D ． pH 为 0 的溶液，其中只有 H ^＋ 而无 OH ^－

答案

B

【解析】

【详解】

A ．必须指明在常温（ 25℃ ）的条件下，在纯水中才有 Kw=10 ^-14 ，从而 c(H ^＋ ) ＝ c(OH ^－ ) ＝ 10 ^{－ 7} mol/L ，故 A 错误；

B ．常温（ 25℃ ）的条件下， Kw= c(H ^＋ )·c(OH ^－ )=10 ^-14 ，若 c(H ^＋ ) > 10 ^{－ 7} mol/L ，则 c(OH ^－ ) < 10 ^{－ 7} mol/L ，则 c(H ^＋ ) > c(OH ^－ ) ，溶液呈酸性，故 B 正确。

C ． pH=-lg c （ H ⁺ ）， c （ H ⁺ ）越大，则 pH 值越小，溶液的酸性越强，故 C 错误；

D ．溶液中存在水的电离平衡，常温下 pH 值为 0 的溶液中氢离子浓度为 1mol/L ，氢氧根离子浓度为 10 ^-14 ，故 D 错误；

本题选 B 。