下列说法中正确的是
A .在纯水中, c(H + ) = c(OH - ) = 10 - 7 mol/L ,呈中性
B .常温下溶液中,若 c(H + ) > 10 - 7 mol/L ,则 c(H + ) > c(OH - ) ,呈酸性
C . c(H + ) 越大,则 pH 越大,溶液的碱性越强
D . pH 为 0 的溶液,其中只有 H + 而无 OH -
B
【解析】
【详解】
A .必须指明在常温( 25℃ )的条件下,在纯水中才有 Kw=10 -14 ,从而 c(H + ) = c(OH - ) = 10 - 7 mol/L ,故 A 错误;
B .常温( 25℃ )的条件下, Kw= c(H + )·c(OH - )=10 -14 ,若 c(H + ) > 10 - 7 mol/L ,则 c(OH - ) < 10 - 7 mol/L ,则 c(H + ) > c(OH - ) ,溶液呈酸性,故 B 正确。
C . pH=-lg c ( H + ), c ( H + )越大,则 pH 值越小,溶液的酸性越强,故 C 错误;
D .溶液中存在水的电离平衡,常温下 pH 值为 0 的溶液中氢离子浓度为 1mol/L ,氢氧根离子浓度为 10 -14 ,故 D 错误;
本题选 B 。
a 、 b 、 c 、 d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池 . 若 a 、 b 相连时,电流由 a 经导线流向 b 、 c 、 d 相连时,电子由 d 到 c ; a 、 c 相连时, c 极上产生大量气泡, b 、 d 相连时, 移向 b 极,则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A . B . C . D .
D
【解析】
【详解】
a 、 b 相连时,电流由 a 经导线流向 b ,则 a 为正极, b 的金属活动性强于 a;c 、 d 相连时,电子由 d 到 c ,所以 c 上得电子发生还原反应,故 d 的金属活动性强于 c;a 、 c 相连时, c 极上产生大量气泡, c 上得电子发生还原反应,所以 a 上失电子发生氧化反应,故 a 的金属活动性强于 c ; b 、 d 相连时, H + 移向 b 极,所以 b 是正极, d 是负极, d 的金属活动性强于 b ,所以 a 、 b 、 c 、 d 四种金属的活动性由强到弱的顺序为 d>b>a>c 。
一定温度下,纯水中存在 的平衡,下列叙述一定正确的是
A .向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动, 减小
B .向水中加入少量固体硫酸钠, , 不变
C .向水中加入少量固体 ,平衡逆向移动, 降低
D .将水加热, 增大, pH 减小
D
【解析】
【详解】
A .向水中加入稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制水的电离,平衡逆向移动,温度不变, 不变,故 A 错误;
B .向水中加入少量固体硫酸钠,溶解后不影响水的电离平衡,溶液呈中性,温度不变, 不变,但温度未知,氢离子浓度不一定是 ,故 B 错误;
C .向水中加入少量固体 ,醋酸根离子和氢离子反应生成弱电解质,导致 c(H + ) 降低,促进水的电离,平衡正向移动,故 C 错误;
D .水的电离是吸热过程,升高温度,促进水的电离, 增大, pH 减小,故 D 正确;
答案选 D 。
已知 K sp ( CaSO 4 )= 9.0×10 - 6 , K sp ( CaCO 3 )= 5.0×10 - 9 , K sp ( CaF 2 )= 1.5×10 - 10 ,某溶液中含有 SO 、 CO 和 F - ,浓度均为 0.010 mol·L - 1 ,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L - 1 的 CaCl 2 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A . SO 、 CO 、 F - B . CO 、 SO 、 F -
C . CO 、 F - 、 SO D . F - 、 CO 、 SO
C
【解析】
【详解】
根据溶度积的定义可知,在题中的三种溶液中,分别有: c(Ca 2+ )∙c( )=9.0 10 -6 , c(Ca 2+ )∙c( )=5.0 10 -9 , c(Ca 2+ )∙[c(F - )] 2 =1.5 10 -10 ,则在这三种溶液中产生沉淀时, c(Ca 2+ ) 分别为 9.0 10 -4 mol∙L -1 、 5.0 10 -7 mol∙L -1 、 1.5 10 -6 mol∙L -1 ,所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为: 、 F - 、 ,故选 C 。
原电池电极的 “ 正 ” 与 “ 负 ” 不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关 . 下列说法中不正确的是
A .由 Fe 、 Cu 和 溶液组成的原电池中,负极反应式为:
B .由 Zn 、 Cu 和稀硫酸组成的原电池中,负极反应式为:
C .由 Al 、 Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中,负极反应:
D .由 Al 、 Cu 和浓 溶液组成的原电池中,负极反应式为:
D
【解析】
【详解】
A .由 Fe 、 Cu 和 溶液组成的原电池, Fe 和 Cu 都与 溶液反应,但 Fe 的金属性比 Cu 强,所以 Fe 失电子,作负极, Cu 作正极,所以负极反应式为: ,故 A 正确;
B .由于 Zn 和稀硫酸反应而失电子, Cu 和稀硫酸不反应,所以 Zn 作负极, Cu 作正极,负极反应式为: ,故 B 正确;
C .因 Al 和 NaOH 溶液反应而失去电子, Mg 和 NaOH 溶液不反应,所以 Al 作负极, Mg 作正极,负极反应为: ,故 C 正确;
D .由于 Al 和浓 发生钝化现象, Cu 和浓 能自发进行反应,所以 Cu 作负极, Al 作正极,负极反应式为: ,故 D 错误;
答案选 D 。
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