用0．1mol．L^-1 NaOH溶液滴定0．lmol．L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（      ）

A．4    B．7.2    C．10    D．11.3

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH^－]为（      ）                                

A．1.0×10^－7 mol・L^－1　　　　　　 B．1.0×10^－6 mol・L^－1

C．1.0×10^－2 mol・L^－1　　　　　　 D．1.0×10^－12 mol・L^－1

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14,K（35℃）=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是（     ）

A.C（H⁺）随着温度升高而降低

B.在35℃时，C（H⁺）>C（OH^-）

C.水的电离度（25℃）>（35℃）

D.水的电离是吸热的

PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11：9混合，混合液的pH（     ）

A．为7．2       B．为8        C．为6      D．无法计算

室温时，若0．1mod・L^-1的元弱碱的电离度为1％,则下列廉洁正确的是（     ）

A．该溶液的pH=11

B．该溶液的pH=3

C．加入等体积0．1mol・L^-1HCL后所得溶液的pH=7

D．加入等体积0．1mol・L^-1HCl后所得溶液的pH>7