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使用次数:153
更新时间:2021-09-14
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1.

海水是巨大的资源宝库,如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的简单流程示意图

请回答下列问题

(1) 操作 A 是蒸发结晶和 ___________ ( 填实验基本操作名称 )

(2)① 工业上常用于沉淀 Mg 2+ 的试剂是 ___________

电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是 ___________ ( 填字母 )

A Ar                B .氮气 C O 2 D .水蒸气

(3) 工业上由无水 MgCl 2 制取镁的化学方程式为 ___________

(4) 向苦卤中通入 Cl 2 ,发生反应的离子方程式是 ___________ ,用 SO 2 水溶液吸收 Br 2 ,吸收率可达 95% ,有关反应的离子方程式为 ___________

(5) 从海水中提取溴约占世界溴年产量的 ,从海水中提取溴据上述图的主要步骤表示为 ____

A .氧化 吸收 吹出 氧化 B .氧化 吸收 氧化 吹出 蒸馏

C .吹出 氧化 吸收 氧化 D .氧化 吹出 吸收 氧化 蒸馏

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题型:工业流程题
知识点:常见物质的制备
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【答案】

过滤 Ca(OH) 2 (或 NaOH A MgCl 2 ( 熔融 ) Mg Cl 2 Cl 2 2Br =Br 2 2Cl Br 2 SO 2 2H 2 O=4H SO 2Br B

【分析】

海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐,粗盐精制得到精盐,苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀,过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热得到氯化镁,电解熔融氯化镁得到金属镁;苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴,用二氧化硫水溶液吸收溴单质,得到 HBr ,再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质,富集溴元素,用水蒸气吹出蒸馏得到液溴。

【详解】

(1) 食盐的溶解度受温度变化影响较小,可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠,结晶后过滤分离,则操作 A 是蒸发结晶和过滤,故答案为:过滤;

(2)① 工业上常用于沉淀 Mg 2+ 的试剂是 Ca(OH) 2 (或 NaOH ),故答案为: Ca(OH) 2 (或 NaOH );

电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境中冷却后即为固体镁,金属镁与氮气、氧气和水蒸气都可以反应,所以可以用作镁蒸汽的冷却剂的是 Ar ,故答案为: A

(3) 工业上电解熔融 MgCl 2 制取镁,化学方程式为: MgCl 2 ( 熔融 ) Mg Cl 2

(4) 氯气氧化溴离子得到单质溴,离子方程式为: Cl 2 2Br =Br 2 2Cl ;用 SO 2 水溶液吸收 Br 2 ,发生氧化还原反应,有关反应的离子方程式为 Br 2 SO 2 2H 2 O=4H SO 2Br

(5) 根据上述分析,海水中提取溴据上述图的主要步骤表示为:氧化 吸收 氧化 吹出 蒸馏,故答案为: B

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 乙酸乙酯的制备 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 乙酸乙酯的制备的定义
乙酸乙酯的制备:

(1)实验目的:
掌握用醇和羧酸制备酯的方法。
(2)试剂:
乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠水溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙、无水硫酸镁(或无水硫酸钠) 2~3g (用于干燥乙酸乙酯)
(3)反应原理:
主反应:
副反应:
(4)反应装置图: 

(5)操作步骤
①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置。
②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm~3mm处,注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化,待有透明的油状液体浮在液面上,取下盛有碳酸钠溶液的试管,并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管,静置,待溶液分层后,观察上层液体,并闻它的气味。
③加热混合物一段时间后,可看到有气体放出,在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。
(6)注意事项:
1、酯化反应所用仪器必须无水,包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要干燥。
2、加热之前一定将反应混合物混合均匀,否则容易炭化。
3、分液漏斗的正确使用和维护。。
4、用10%碳酸钠水溶液洗涤有机相时有二氧化碳产生,注意及时给分液漏斗放气,以免气体冲开分液漏斗的塞子而损失产品。
5、正确进行蒸馏操作,温度计的位置影响流出温度,温度计水银球的上沿与蒸馏头下沿一平。
6、有机相干燥要彻底,不要把干燥剂转移到蒸馏烧瓶中。
7、反应和蒸馏时不要忘记加沸石。
8、用CaCl2溶液洗之前,一定要先用饱和NaCl溶液洗,否则会产生沉淀,给分液带来困难。
◎ 乙酸乙酯的制备的知识扩展
(1)实验目的:
掌握用醇和羧酸制备酯的方法。
(2)试剂:
乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠水溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙、无水硫酸镁(或无水硫酸钠) 2~3g (用于干燥乙酸乙酯)
(3)反应原理:
主反应:
副反应:
(4)反应装置图: 

(5)操作步骤
①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置。
②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm~3mm处,注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化,待有透明的油状液体浮在液面上,取下盛有碳酸钠溶液的试管,并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管,静置,待溶液分层后,观察上层液体,并闻它的气味。
③加热混合物一段时间后,可看到有气体放出,在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。
(6)注意事项:
1、酯化反应所用仪器必须无水,包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要干燥。
2、加热之前一定将反应混合物混合均匀,否则容易炭化。
3、分液漏斗的正确使用和维护。。
4、用10%碳酸钠水溶液洗涤有机相时有二氧化碳产生,注意及时给分液漏斗放气,以免气体冲开分液漏斗的塞子而损失产品。
5、正确进行蒸馏操作,温度计的位置影响流出温度,温度计水银球的上沿与蒸馏头下沿一平。
6、有机相干燥要彻底,不要把干燥剂转移到蒸馏烧瓶中。
7、反应和蒸馏时不要忘记加沸石。
8、用CaCl2溶液洗之前,一定要先用饱和NaCl溶液洗,否则会产生沉淀,给分液带来困难。
◎ 乙酸乙酯的制备的考试要求
暂无
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常见物质的制备
难度:
使用次数:107
更新时间:2020-12-01
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题型:实验,探究题
知识点:常见物质的制备
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