粗食盐常含有少量 Ca ²⁺ 、 Ma ²⁺ 、 以及泥沙等杂质，实验室提纯 NaCl 的流程如下 ( 加入的试剂稍过量 )

(1) 步骤 ③中加入的试剂 A 是 _______ ( 填化学式 ) 。

(2) 步骤 ④中，相关的离子方程式 ______ 、 _______ 。

(3) 若将步骤 ⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生的影响是 ______ 。

(4) 用提纯的 NaCl 配制 100mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要 ( 填仪器名称 ) _____ 。

(5) 实验室提纯 NaCl 的过程中，在溶液、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的 __ 。

答案

NaOH Ca ²⁺ + =CaCO ₃ ↓ Ba ²⁺ + =BaCO ₃ ↓ 先加 HCl 会有少量 CaCO ₃ 、 BaCO ₃ 、 Mg （ OH ） ₂ 沉淀溶解，使 NaCl 混有杂质，从而影响制得 NaCl 的纯度 托盘天平、 100mL 容量瓶 防止局部过热液滴或晶体飞溅

【分析】

（ 1 ）根据杂质离子及结合步骤 ②和步骤④已经选用的试剂分析；

（ 2 ）粗盐提纯时，加入碳酸钠可以将钙离子和多余的钡离子除去，写出生成碳酸钙、碳酸钡的化学方程式；

（ 3 ） CaCO ₃ 、 BaCO ₃ 、 Mg （ OH ） ₂ 沉淀可以溶解在盐酸中，生成一部分杂质，除杂效果不好；

（ 4 ）根据配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器来回答；

（ 5 ）蒸发时通过玻璃棒的搅拌作用，使溶液或晶体受热均匀。

【详解】

（ 1 ）杂质离子为硫酸根离子、钙离子和镁离子，步骤 ②加入氯化钡溶液除去了硫酸根离子，步骤④加入碳酸钠溶液除去了钙离子，所以步骤③应该是加入 NaOH 溶液除去镁离子，故答案为： NaOH ；

（ 2 ）步骤 ④加入碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质，反应的化学方程式为： CaCl ₂ +Na ₂ CO ₃ ═CaCO ₃ ↓+2NaCl ； BaCl ₂ +Na ₂ CO ₃ ═BaCO ₃ ↓+2NaCl ，故离子反应方程式为： Ca ²⁺ + =CaCO ₃ ↓ ， Ba ²⁺ + =BaCO ₃ ↓ ，故答案为： Ca ²⁺ + =CaCO ₃ ↓ ； Ba ²⁺ + =BaCO ₃ ↓ ；

（ 3 ）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调 pH 再过滤，导致少量 CaCO ₃ 、 BaCO ₃ 、 Mg （ OH ） ₂ 沉淀溶解，使 NaCl 混有杂质，故答案为：先加 HCl 会有少量 CaCO ₃ 、 BaCO ₃ 、 Mg （ OH ） ₂ 沉淀溶解，使 NaCl 混有杂质，从而影响制得 NaCl 的纯度；

（ 4 ）用提纯的 NaCl 配制 100mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液，所用仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、 100mL 容量瓶、托盘天平，所以还需要的仪器为托盘天平，故答案为：托盘天平、 100mL 容量瓶；

（ 5 ）在蒸发时，使用玻璃棒进行搅拌，能够受热均匀，可以防止局部过热液滴或晶体飞溅，

故答案为：防止局部过热液滴或晶体飞溅。