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一定物质的量浓度的溶液的配制
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难度:
使用次数:148
更新时间:2020-12-16
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1.

下列实验操作正确的是

A用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液

B50mL量筒中配置0.1000mol·L−1碳酸钠溶液

C中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

D能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的气体一定是Cl2

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题型:选择题
知识点:一定物质的量浓度的溶液的配制
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【答案】

A

【详解】

AAlCl3与氨水反应:Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4,氢氧化铝不溶于氨水,只有白色沉淀,硝酸银与氨水反应:AgNH3·H2O=AgOHNH4,继续滴加NH3·H2OAgOH2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH2H2O,现象是先生成白色沉淀,然后沉淀消失,氨水能够鉴别AlCl3AgNO3,故A正确;

B、量筒量取液体体积,不能配制溶液,故B错误;

C、中和滴定实验时,不能用待测液润洗锥形瓶,否则造成所测溶液浓度偏高,故C错误;

D、能使淀粉KI试纸变蓝的气体有多种,氯气、溴蒸气、二氧化氮、臭氧等均能把I氧化成I2,故该气体可能是Cl2NO2O3等多种,故D错误。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 配制一定物质的量浓度的溶液 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 配制一定物质的量浓度的溶液的定义
配置一定物质的量浓度的溶液:

(1)仪器:容量瓶(应注明体积),烧杯,量筒,天平,玻璃棒,滴管
(2)原理:c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
(3)步骤:
第一步:计算。
第二步:称量:在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中。
第三步:溶解:在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。
第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2~3次,并倒入容量瓶中。
第六步:定容:倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。
第八步:装瓶、贴签。
(4)误差分析:
①计算是否准确
若计算的溶质质量(或体积)偏大,则所配制的溶液浓度也偏大;反之浓度偏小。
如配制一定浓度的CuSO4溶液,把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量,导致计算值偏小,造成所配溶液浓度偏小。
②称、量是否无误
如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长,会导致NaOH部分潮解甚至变质,有少量NaOH黏附在纸上,造成所配溶液浓度偏低。
量取液体溶质时,俯视或仰视量筒读数,会导致所取溶质的量偏少或偏多,造成所配溶液浓度偏小或偏大。
使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒,把洗涤液也转入烧杯稀释,或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时,已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除,所以上述操作均使溶质偏多,造成所配溶液浓度偏大。
③称量时天平未调零
结果不能确定。若此时天平重心偏左,则出称量值偏小,所配溶液的浓度也偏小;若重心偏小,则结果恰好相反。
④称量时托盘天平的砝码生锈
砝码由于生锈而使质量变大,导致称量值偏大,所配溶液的浓度偏高。
⑤操作中溶质有无损失
在溶液配制过程中,若溶质有损失,会使所配溶液浓度偏低。如:⑴溶解(或稀释)溶质,搅拌时有少量液体溅出;⑵未洗涤烧杯或玻璃棒;⑶洗涤液未转入容量瓶;⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。
影响溶液体积V的操作有:
①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线,再用胶头滴管吸出,使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时,V偏大使溶液浓度CB已变小,无论是否取出都无法使溶液恢复,只有重新配制。
②定容后盖上瓶塞,摇匀后发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流,使液面偏低但溶液浓度未变,若再加水,则使V偏大,cB偏小。
③定容时仰视或俯视
定容时仰视,则液面高于刻度线,V偏大,cB偏小;俯视时液面低于刻度线,V偏小,cB偏大。
④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上
会导致V偏大,cB偏小。
⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶
溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温(20℃),若定容时溶液温度高于室温,会使所配溶液浓度偏高;反之浓度偏低。
◎ 配制一定物质的量浓度的溶液的知识扩展
(1)仪器:容量瓶(应注明体积),烧杯,量筒,天平,玻璃棒,滴管
(2)原理:c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
(3)步骤:
第一步:计算。
第二步:称量:在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中。
第三步:溶解:在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。
第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2~3次,并倒入容量瓶中。
第六步:定容:倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。
第八步:装瓶、贴签。
(4)误差分析:
①计算是否准确
若计算的溶质质量(或体积)偏大,则所配制的溶液浓度也偏大;反之浓度偏小。
如配制一定浓度的CuSO4溶液,把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量,导致计算值偏小,造成所配溶液浓度偏小。
②称、量是否无误
如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长,会导致NaOH部分潮解甚至变质,有少量NaOH黏附在纸上,造成所配溶液浓度偏低。
量取液体溶质时,俯视或仰视量筒读数,会导致所取溶质的量偏少或偏多,造成所配溶液浓度偏小或偏大。
使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒,把洗涤液也转入烧杯稀释,或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时,已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除,所以上述操作均使溶质偏多,造成所配溶液浓度偏大。
③称量时天平未调零
结果不能确定。若此时天平重心偏左,则出称量值偏小,所配溶液的浓度也偏小;若重心偏小,则结果恰好相反。
④称量时托盘天平的砝码生锈
砝码由于生锈而使质量变大,导致称量值偏大,所配溶液的浓度偏高。
⑤操作中溶质有无损失
在溶液配制过程中,若溶质有损失,会使所配溶液浓度偏低。如:⑴溶解(或稀释)溶质,搅拌时有少量液体溅出;⑵未洗涤烧杯或玻璃棒;⑶洗涤液未转入容量瓶;⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。
影响溶液体积V的操作有:
①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线,再用胶头滴管吸出,使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时,V偏大使溶液浓度CB已变小,无论是否取出都无法使溶液恢复,只有重新配制。
②定容后盖上瓶塞,摇匀后发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流,使液面偏低但溶液浓度未变,若再加水,则使V偏大,cB偏小。
③定容时仰视或俯视
定容时仰视,则液面高于刻度线,V偏大,cB偏小;俯视时液面低于刻度线,V偏小,cB偏大。
④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上
会导致V偏大,cB偏小。
⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶
溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温(20℃),若定容时溶液温度高于室温,会使所配溶液浓度偏高;反之浓度偏低。
◎ 配制一定物质的量浓度的溶液的考试要求
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类题推荐:
一定物质的量浓度的溶液的配制
难度:
使用次数:157
更新时间:2020-11-26
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1.

某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的碳酸钾溶液,请回答下列问题:

(1)需用碳酸钾的质量为_______g

(2)下面是配制碳酸钾溶液过程中的5个操作步骤:向盛有碳酸钾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线12 cm处;将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;在烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。正确的操作顺序为_______(填序号)

(3)上述操作中,都用到玻璃棒,其作用分别为___________________

(4)下列操作会导致所配碳酸钾溶液物质的量浓度偏低的是______(填序号,下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是______

在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出

定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线

容量瓶使用前未进行干燥

所使用的容量瓶刚用某种浓度的碳酸钾溶液润洗过

定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

(5)草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物,含有碳酸钾,可用作肥料。现有一份草木灰样品,请设计实验方案检验其中含有碳酸钾。实验方案:__________

题型:实验,探究题
知识点:一定物质的量浓度的溶液的配制
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