实验需要 0.1mol/L NaOH 溶液 950mL ,根据溶液配制中情况回答下列问题:
( 1 )实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有 ________ 。
( 2 )根据计算得知,所需 NaOH 的质量为 ________ g。
( 3 )下列操作对所配浓度有何影响 ( 填写字母 ):
偏大的有 _________ ;无影响的有 __________ 。
A .称量用了生锈的砝码
B . NaOH 在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
C .容量瓶未干燥即用来配制溶液
D .往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
E .定容时仰视刻度线
F .定容后反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
1000mL 容量瓶、胶头滴管 4.0 AB C
【详解】
( 1 )所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、 1000mL 容量瓶、胶头滴管;
( 2 )需氢氧化钠的质量为 m=1L×0.1mol·L -1 ×40g/mol=4.0g ;
( 3 ) A .生锈后砝码质量增重,故称量出的药品的质量偏高,故所配溶液浓度偏大;
B . NaOH 在烧杯中溶解时放热,未冷却就立即转移到容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏大;
C .最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
D .往容量瓶转移时,有少量液体溅出,移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;
E .定容时仰视刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低;
F .摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏小;
综上所述,所配溶液浓度偏大的是 AB ,浓度不受影响的是 C 。
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下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A.A B.B C.C D.D