（ 1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式 ________ 。

（ 2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。

已知： H ₂ (g)+Cl ₂ (g)=2HCl(g）△H=-185kJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为 ______ kJ。

（ 3）根据以下三个热化学方程式：

2H ₂ S(g)+3O ₂ (g)=2SO ₂ (g)+2H ₂ O(1）△H=-Q ₁ kJ/mol

2H ₂ S(g)+O ₂ (g)=2S(g)+2H ₂ O(1）△H=-Q ₂ kJ/mol

2H ₂ S(g)+O ₂ (g)=2S(g)+2H ₂ O(g）△H=-Q ₃ kJ/mol

判断 Q ₁ 、 Q ₂ 、 Q ₃ 三者大小关系： __________ 。

（ 4）用CO ₂ 和氢气合成 CH ₃ OCH ₃ (甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知： CO(g)+2H ₂ (g)=CH ₃ OH(g) △H=a kJ·mol ^-1

2CH ₃ OH(g)=CH ₃ OCH ₃ (g)+H ₂ O(g) △H=b kJ·mol ^-1

CO(g)+H ₂ O(g)=CO ₂ (g)+H ₂ (g) △H=c kJ·mol ^-1

则 CO ₂ 和氢气合成 CH ₃ OCH ₃ (g)的热化学方程式为 _________________________ 。

答案

C ₂ H ₅ OH(l)+3O ₂ (g)=2CO ₂ (g)+3H ₂ O(l)  △H=-1380kJ/mol434Q _l >Q ₂ >Q ₃ 2CO ₂ (g)+6H ₂ (g)=CH ₃ OCH ₃ (g)+3H ₂ O(g)  △H =(2a + b - 2c)kJ·mol ^-1

【解析】

【详解】

（ 1 ）在一定条件下， 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，若在常温常压下， l 克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为 30kJ 的热量，则 1mol 乙醇既 46g 乙醇完全燃烧放热为 30kJ × 46 ＝ 1380kJ ，则乙醇燃烧热的热化学方程式 C ₂ H ₅ OH ( l )+ 3O ₂ ( g )＝ 2CO ₂ ( g )+ 3H ₂ O ( l )  △ H ＝ - 1380kJ / mol 。

（ 2 ）设形成 1 molH - Cl 键放出的能量为 x kJ 。反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，已知： H ₂ ( g )+ Cl ₂ ( g )＝ 2HCl ( g ） △ H ＝ - 185kJ / mol ，断裂 1 mo1H - H 键吸收的能量为 436kJ ，断裂 1 molCl - Cl 键吸收的能量为 247kJ ，则 436kJ + 247kJ － 2x kJ ＝－ 185kJ ，解得 x ＝ 434 。

（ 3 ）硫化氢完全燃烧放热多，则 Q _l ＞ Q ₂ 。又因为气态水的能量高于液态水的能量，所以硫化氢燃烧生成液态水放热多，则 Q ₂ ＞ Q ₃ ，因此 Q ₁ 、 Q ₂ 、 Q ₃ 三者大小关系为 Q _l ＞ Q ₂ ＞ Q ₃ 。

（ 4 ）已知：

① CO ( g )+ 2H ₂ ( g )＝ CH ₃ OH ( g ) △ H ＝ a kJ · mol ^{- 1}

② 2CH ₃ OH ( g )＝ CH ₃ OCH ₃ ( g )+ H ₂ O ( g ) △ H ＝ b kJ · mol ^{- 1}

③ CO ( g )+ H ₂ O ( g )＝ CO ₂ ( g )+ H ₂ ( g ) △ H ＝ c kJ · mol ^{- 1}

则根据盖斯定律可知 ①× 2 +②－③× 2 即得到 CO ₂ 和氢气合成 CH ₃ OCH ₃ ( g )的热化学方程式为 2CO ₂ ( g )+ 6H ₂ ( g )＝ CH ₃ OCH ₃ ( g )+ 3H ₂ O ( g )  △ H ＝ ( 2a + b － 2c ) kJ · mol ^{- 1} 。