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使用次数:119
更新时间:2009-03-14
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1.

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:

⑴中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:____________,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是______________。结合日常生活的实际,该实验改在__________中进行效果会更好。

⑵该实验常用0.50mol/L HCl0.55mol/LNaOH溶液各50mLNaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是____________________。当室温低于10℃时进行对实验结果会造成较大的误,其原因是_________________________________________________。差

⑶若上述HClNaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和_______kJ,△H=______kJ/mol(均填表达式)。

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题型:实验,探究题
知识点:燃烧热和中和热
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【答案】

1)大烧杯  小烧杯  环形玻璃棒  量筒子 温度计;保温隔热;保温杯或暖瓶

2)保证盐酸完全反应;内外温差大,损失的热量多

30.418(t2-t1)-16.72(t2-t1)

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 燃烧热 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 燃烧热的定义
燃烧热:

在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol
◎ 燃烧热的知识扩展
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol
◎ 燃烧热的知识对比

燃烧热和中和热的异同:

◎ 燃烧热的知识点拨
注意事项:

(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物,例如
(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”,在热化学方程式中用△H表示时取“-”
◎ 燃烧热的教学目标
1、了解化学能与热能的相互转化及其应用,了解燃烧热的概念。
2、培养分析问题、解决问题的能力,能够从能量互变的角度分析化学反应的思维。
3、关注社会、重视节能和加强环保的意识。
◎ 燃烧热的考试要求
能力要求:理解
课时要求:10
考试频率:少考
分值比重:1

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