已知： H ^＋ ( aq )＋ OH ^－ ( aq )＝ H ₂ O ( l ) Δ H ＝－ 57 . 3 kJ · mol ^{－ 1} 。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1 L 1 mol · L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液恰好完全反应，其中放热最少的是 (　　)

A ． 稀盐酸 B ． 浓硫酸 C ． 稀醋酸 D ． 稀盐酸和稀醋酸

答案

C

【详解】

A .一定量稀盐酸和 1 L 1 mol · L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液恰好完全反应，因为盐酸是强酸，故根据所给热化学方程式，放出热量等于 57 . 3 kJ ；

B .一定量浓硫酸和 1 L 1 mol · L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液恰好完全反应，因为硫酸是强酸，且溶于水放热，故放出热量大于 57 . 3 kJ ；

C .一定量稀醋酸和 1 L 1 mol · L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液恰好完全反应，因为醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，故放出热量小于 57 . 3 kJ ；

D .盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，和 1 L 1 mol · L ^{－ 1} 的 NaOH 溶液恰好完全反应，放出的热量要多余醋酸和氢氧化钠反应放热的热量。

因此放热最少的是选项 C ，答案选 C 。