下列化学原理正确的是( )
A．沸点：HF>HCl>HBr>HI
B．一定条件下
可以自发进行，则
C．常温下，
溶液加水，水电离的
保持不变
D．标况下，1mol
分别与足量Na和
反应，生成气体的体积比为
B
【详解】
A. HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所以沸点：HF>HI>HBr>HCl，故A错误；
B. 反应4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)可以自发进行，则
H-TS<0，由于该反应气体分子数减小，S<0，则
，故B正确；
C. CH3COO-水解促进水的电离，CH3COONa溶液加水则CH3COO-浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的c(H+)
c(OH-)减小，故C错误；
D. 酚羟基和羧基都能和Na反应生成H2，而NaHCO3只能与羧基反应生成CO2，所以1mol分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的体积比为1：1，故D错误。
答案选B。
化学反应的方向与
：
1．化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如
，稳定性Na2CO3＞NaHCO3。
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如CaSO4(微溶)+Na2SO4=CaCO3+Na2SO4。
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O， Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。所以酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变
如
所以沸点：H2SO4＞HCl
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2。
2．焓变和熵变共同判断反应的方向：
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向
的方向进行，直至达到平衡状态；
表明反应已达到平衡状态；
表明反应不能自发进行。
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