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化学反应进行的方向
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难度:
使用次数:60
更新时间:2009-03-14
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1.

下列反应常温时能自发进行,并既能用能量判据又能用熵判据解释的是(   

A.HCl+NH3NH4Cl              B.2KClO32KCl+3O2

C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2    D.Ba(OH)28H2O+2 NH4ClBaCl2+ NH3+10H2O

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题型:选择题
知识点:化学反应进行的方向
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【答案】

C

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 化学反应进行的方向 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 化学反应进行的方向的定义

化学反应的方向与

1.化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
,稳定性Na2CO3>NaHCO3。
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变,如CaSO4(微溶)+Na2SO4=CaCO3+Na2SO4
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变,如CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O, Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。所以酸性强弱:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变 
所以沸点:H2SO4>HCl
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,则氧化性:Cl2>FeCl3>I2
2.焓变和熵变共同判断反应的方向:
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向的方向进行,直至达到平衡状态;表明反应已达到平衡状态;表明反应不能自发进行。

◎ 化学反应进行的方向的知识扩展
一个反应是否按这个反应式进行反应,判定依据为自由能的值△G,即反应前后自由能的变化值。
△G=反应生成物的G-反应物的G=△H-T×△S(T为反应温度,△H为焓变,△S为熵变)
若△G<0,则反应按能自发进行,即按这个方向进行反应。
若△G=0,则反应达到了平衡。
若△G>0,则反应无法自发进行。
△H<0,△S>0反应自发进行。
◎ 化学反应进行的方向的教学目标
1、了解化学反应的可逆性,能用焓变和熵变说明常见简单反应的方向。
2、培养分析问题、解决问题的能力,知道从焓变和熵变分析化学反应的思维。
3、能够关注社会、与生活紧密的联系,真正体验到学习化学的价值所在。
◎ 化学反应进行的方向的考试要求
能力要求:理解
课时要求:10
考试频率:选考
分值比重:1

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