Bodensteins研究反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中：v_正=k_a•w(H₂)•w(I₂)，v_逆=k_b•w²(HI)，其中k_a、k_b为常数。下列说法不正确的是(　　)

A．温度为T时，该反应=64

B．容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol•L^-1•min^-1

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H₂、I₂、HI，反应逆向进行

D．无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

答案

C

【详解】

A．      H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)

起始量(mol/L)  0.5      0.5        0

变化量(mol/L)   n         n        2n

平衡量(mol/L) 0.5-n   0.5-n      2n

w(HI)/%=×100%=80%，n=0.4 mol/L，平衡常数 K==64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，k_a•w(H₂)•w(I₂)=v_正=v_逆=k_b•w²(HI)，则==K=64，故A正确；

B．前20 min，H₂(g)  +  I₂(g)⇌2HI(g)

起始量(mol/L)      0.5          0.5          0

变化量(mol/L)       m            m         2m

平衡量(mol/L)  0.5-m      0.5-m      2m

w(HI)%=×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20 min的平均速率，v(HI)==0.025mol•L^-1•min^-1，故B正确；

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H₂、I₂、HI，此时浓度商Q_c==1＜K=64，反应正向进行，故C错误；

D．H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；

答案选C。