在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) (正反应放热)。下列说法正确的是

A．a＜1.6

B．b＞0.8

C．平衡时v_正(SO₂)：v(I)＜v(II)

D．若起始时向容器I中充入1.0 molSO₂(g)、0.20 mol O₂(g)和4.0molSO₃(g)，则反应将向正反应方向进行

答案

AC

【详解】

A．II与I初始投入量相同，II为绝热恒容容器，该反应为放热反应，故II随着反应的进行，容器内气体温度升高，平衡时相当于对I容器升高温度，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，则平衡时SO₃的物质的量比I小，即a＜1.6，A正确；

B．对于I中反应，开始时n(SO₂)=2 mol，n(O₂)=1 mol，平衡时n(SO₃)=1.6 mol，若容器III反应是在恒温恒容下进行，其等效开始状态是n(SO₂)=1 mol，n(O₂)=0.5 mol，物质的量是I的一半，容器的容积也是I的一半，则二者为等效开始状态，平衡时各种物质的含量相同，则平衡时SO₃的物质的量是0.8 mol，但由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，反应III是在恒温恒压下进行，反应从逆反应方向开始，反应发生使气体的压强增大，为维持压强不变，相当于在I平衡的基础上扩大容器的容积而导致减小压强，减小压强化学平衡逆向移动，因此反应III中达到平衡时SO₃的物质的量比0.8 mol要少，即b＜0.8 mol，B错误；

C．II为绝热容器，随着反应的进行容器内气体的温度升高，温度升高反应速率加快，则平衡时的正反应速率：平衡时v_正(SO₂)：v(I)＜v(II)，C正确；

D．对于反应I，由于容器的容积是1 L，则开始时c(SO₂)=2 mol÷1 L=2 mol/L，c(O₂)=1 mol÷1 L=1 mol/L，平衡时c(SO₃)=1.6 mol÷1 L=1.6 mol/L，根据物质反应转化关系可知平衡时，c(SO₂)=2 mol/L-1.6 mol/L=0.4 mol/L，c(O₂)=1 mol/L-0.5×1.6 mol/L=0.2 mol/L，该反应的化学平衡常数K=，若开始时向I中加入1.0 mol SO₂(g)、0.20 mol O₂(g)和4.0 mol SO₃(g)，由于容器的容积是1 L，则c(SO₂)=1.0 mol/L，c(O₂)=0.20 mol/L，c(SO₃)= 4.0 mol/L，则Q_c==K，因此反应恰好处于平衡状态，既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，D错误；

答案选AC。