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使用次数:184
更新时间:2020-12-17
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1.

温度为T,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

AT时,该反应的化学平衡常数为

B图中c点所示条件下,v()v()

Ca点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡大

D容器内的压强:Pa:Pb6:7

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题型:选择题
知识点:等效平衡
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【答案】

BD

【分析】

由反应 可知容器体积越大,压强越小,反应往正方向移动,NO2的转化率提高,由图像可知,相同时间,ab为已达到平衡点,c还未达到平衡,利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。

【详解】

A. a点时反应达到平衡,NO2转化率为40%,则

 

T时,该反应的化学平衡常数为,故A错误;

B. 图中c点还未达到平衡,反应往正方向进行,v()v(),故B正确;

C. a点平衡体系中充入一定量的NO2,等效于加压,平衡逆移,转化率降低,C错误;

D.A可知a点时容器内气体物质的量为1.2molb点时反应三段式为

b点容器内气体物质的量为1.4mol,由于V1V2,则Pa:Pb6:7,故D正确;

故答案选:BD

【点睛】

计算化学平衡常数时是用浓度进行计算而不是物质的量进行计算。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 等效平衡 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 等效平衡的定义
等效平衡的定义:

在一定条件下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均相同,这样的平衡互称等效平衡
◎ 等效平衡的知识扩展
同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的平衡称等效平衡。
等效平衡的判断:
(1)一般可逆反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时,则建立等效平衡。
(2)一般可逆反应,恒温恒压时,当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时,即建立等效平衡。
(3)对于反应前后体积不变的气体反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时,建立等效平衡。
◎ 等效平衡的知识点拨
等效平衡规律:

(1)在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式中同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始加入量相同,则建立的化学平衡是等效的

恒温、恒容时,I、Ⅱ、Ⅲ这三种情况下达到的平衡完全等效。IV与I、Ⅱ、Ⅲ不等效。
(2)在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式同一半边的物质,其物质的量比与对成组分的起始加入量比相同,则建立的化学平衡是等效的。

I、Ⅱ、Ⅲ形成等效平衡,此处等效的含义是各物质的体积分数相同,同时,混合气体的平均摩尔质量也相同,但各物质的浓度、物质的量、混合气体的密度、体系的压强、气体的反应速率等均不相同但成比例。
(3)在恒温、恒压条件下,改变起始时加入物质的物质的量,如果按化学计量数换算成化学方程式同一半边的物质,其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同,则建立的化学平衡等效。

I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成等效平衡。说明等效平衡分析方法:“一边倒”——按化学计量关系将生成(反应)物全部转化为反应(生成) 物后再看是否相同或成比例。
◎ 等效平衡的教学目标
1、理解等效平衡的观点,理解化学平衡的含义和特征。
2、培养归纳、分析、判断和综合计算的能力。
3、认识平衡是相对的、有条件的、动态的,树立辩证唯物主义观点。
◎ 等效平衡的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:25
考试频率:选考
分值比重:3

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