Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。
（1）氯水中HClO具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为__。
（2）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式是__。
（3）工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（4）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.4kJ·mol-1
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其基本原理如图所示：
过程Ⅰ的反应为：2HCl(g)+CuO(s)
CuCl2(s)+H2O(g) △H1=-120.4kJ·mol-1
①过程Ⅱ反应的热化学方程式为__。
②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为__。
③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为__。
答案
2MnO
+16H＋+10Cl－＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 阳 2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ΔH2=+125.4kJ·mol-1 溶液由红色变为无色 温度升高，反应速率加快，且氯化程度减少
【详解】
(1)次氯酸是共价化合物，电子式为：；
(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式是2MnO+16H＋+10Cl－＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；
(3)阳极发生氧化反应，氯离子放电，产生氯气，为防止氯气和氢氧化钠反应，图中的离子交换膜应该为阳离子交换膜，防止氢氧根离子进入阳极区；
(4)①已知：
ⅰ.4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.4kJ·mol-1
ⅱ.2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) △H1=-120.4kJ·mol-1
所以根据盖斯定律ⅰ-2×ⅱ得：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ΔH2=+125.4kJ·mol-1；
②氯化初期不含氯化氢气体，所以稀NaOH溶液（含少量酚酞）变红，后期含氯化氢与氢氧化钠中和碱性减弱，所以现象为溶液由红色变为无色；
③温度越高反应速率越快，所以氯化的时间缩短。
H2↑+Cl2↑+2NaOH 离子交换膜法制碱技术，具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。 
