2021江苏高三上学期苏教版高中化学开学考试138332
高中
整体难度：中等
2021-01-11
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共15题)
添加该题型下试题
1.
中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是（ ）
A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
难度：
知识点：新型无机非金属材料
使用次数：152
【答案】
C
【详解】
A．中国天眼的“眼眶”，索网结构是FAST主动反射面的主要支撑结构，不是新型无机非金属材料，故A错误；
B．电能不是一次能源，属于二次能源，故B错。
C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C正确；
D．高温结构陶瓷包括氮化硅陶瓷，氮化硼陶瓷，碳化硼陶瓷，故D 错误；
故选：C
2.
化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放
B．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果
C．红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用
D．作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料
难度：
知识点：高分子材料
使用次数：171
【答案】
B
【详解】
A.推广使用新能源汽车可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳等尾气的排放，故A正确；
B.消毒液长时间敞开保存会挥发、分解、变质，导致消毒效果减弱，故B错误；
C.二氧化硫具有还原性，红葡萄酒中充入的少量二氧化硫可以防止葡萄酒氧化变质，影响葡萄酒的口感，故C正确；
D.ABS树脂是丙烯晴、1,3—丁二烯和苯乙烯发生加聚反应的产物，属于有机高分子材料，故D正确；
故选B。
3.
常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．
=10-12的溶液中：
、Cu2+、
、
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、
D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、
难度：
知识点：离子反应
使用次数：176
【答案】
A
【详解】
A. 常温下，在
的溶液中，c(H+)=0.1mol·L-1，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A项正确；
B. 滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，B项错误；
C. Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；
D. 由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；
答案选A。
【点睛】
离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如：常温下水电离出来的 H+和 OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
4.
氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
| 包装 | 钢瓶 |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式不正确的是
A．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
B．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
难度：
知识点：氯气
使用次数：147
【答案】
A
【解析】
A．HClO为弱酸，不能完全电离；
B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
C．氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气；
D．氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子。
【详解】
A. HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO，A项错误；
B. 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑，B项正确；
C. 氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3 + 3Cl2 === 6NH4Cl + N2，C项正确；
D. 氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－，D项正确；
答案选A。
【点睛】
离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，如A选项是易错点，容易忽略次氯酸是弱电解质，而应该保留化学式。
5.
已知H2O2易分解，反应式为2H2O2===2H2O＋O2↑，FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是
A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4
难度：
知识点：含硫化合物之间的转化
使用次数：197
【答案】
C
【详解】
由题意知，FeS2颗粒与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和过硫化氢，即FeS2＋H2SO4=H2S2＋FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，H2S2发生分解反应生成H2S气体和单质S，即H2S2===H2S↑＋S↓，则不可能生成的是FeS；答案为C。
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试题总数：
20
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
6
30.0%
中等
11
55.00%
基础
1
5.0%
偏难
2
10.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
15
75.0%
综合题
4
20.0%
实验,探究题
1
5.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
新型无机非金属材料
1
5.0%
高分子材料
1
5.0%
离子反应
1
5.0%
氯气
1
5.0%
含硫化合物之间的转化
2
10.0%
电解原理
1
5.0%
物质的分离 提纯和检验
3
15.0%
化学反应中的能量变化
1
5.0%
探究性实验
1
5.0%
糖类性质实验探究
1
5.0%
氧化还原反应
1
5.0%
氮和磷
1
5.0%
沉淀溶解平衡
1
5.0%
氯碱工业
1
5.0%
氧化还原反应方程式的配平
3
15.0%
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