现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=___。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为___(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___(填序号)。

①n(H^＋)      ②c(H^＋)      ③     ④c(OH^-)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)最大的是___。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=___。

（6）图___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的过程。

（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是___（用离子方程式表示）。

答案

13    CH₃COOHCH₃COO^-＋H^＋，H₂OOH^-＋H^＋    ①④    丙    20.00    2    CH₃COO^-＋H₂OOH^-＋CH₃COOH   

【详解】

(1) 氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1 x10^-13mol/L，则溶液的pH=13；

(2)醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺，H₂OOH^-＋H⁺；

(3) 常温下，用水稀释0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，促进反应CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺向右移动，所以n(H⁺)变大，但是体积增大的程度大于氢离子增加的程度，所以c(H^＋)变小，但是，常温下K_w不变，根据K_w= c(H⁺)· c(OH^-)不变，所以c(OH^-)变大；温度不变，

K_a= 不变，而c(H^＋)变小，所以变小；

(4)酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH^-浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、两三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为丙>甲=乙；

(5)盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，即a = 20.00ml；

(6) 图2中V(NaOH)=0时，pH大于1，可知0.1mol/L该溶液的pH大于1，所以图2应该表示甲溶液(NaOH溶液)滴定丙溶液(CH₃COOH溶液)的曲线；

(7) 图2中a点对应的溶液pH=8，是因为此时刚好生成醋酸钠，醋酸根水解：CH₃COO^-＋H₂OOH^-＋CH₃COOH。