“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为
a．2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1
b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1
则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。
(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：
| 反应时间 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
| 0min | 2 | 4 | 0 |
| 10min | 2 | ||
| 20min | 0.2 |
①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。
②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。
③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)
④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。
a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合气体的物质的量不再变化
c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。
| 组别 | 起始浓度/mol·L-1 | 初始速率/ mol·L-1·S-1 | |
| NO | O2 | ||
| 1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
| 2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
| 3 | 0.04 | 0.0125 | 31.92×10-3 |
则k1=____， m =_____， n =_____。
答案
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H=－41.4 kJ·mol－1 0.05mol/(L·min) 225 减小 增大压强或增大氢气浓度或按原比例等倍加入反应物 bd 1596 2 1
【分析】
（1）是典型的盖斯定律的应用，注意热化学方程式需要标出各物质的聚集状态；
（2）按照表格给出的数据进行速率的计算、平衡常数的计算即可，在判断反应是否达到平衡状态时，要按照“各物质的浓度不再发生改变”为核心来进行分析；
（3）只要代入表格中的数据进行计算即可。
【详解】
（1）将a式和b式相加，再除以2即可得到
；
（2）①根据方程式不难看出
和
是按照2:1消耗的，因此在10min时有1mol，根据
即可算出的反应速率；在20min时的物质的量为0.4mol，甲醇的物质的量为1.8mol，代入平衡常数的表达式
即可；
②题干告诉我们该反应是放热，因此若30min升高温度，平衡常数将减小；
③方法有很多，例如增大压强可以使平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动；也可以充入少量氢气，使平衡正向移动，提高一氧化碳的转化率；
④a.平衡时各物质的反应速率之比等于其计量数之比，故当氢气的消耗速率等于甲醇的消耗速率的两倍时，反应才达到平衡状态，a项错误；
b.该反应是一个反应前后气体分子数改变的反应，因此当混合气体的物质的量不再变化时，反应即达平衡状态，b项正确；
c.反应无时不刻在按照1:2的化学计量数之比消耗和，所以不能作为平衡状态的判据，c项错误；
d.因为反应前后气体分子数不同，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应即达平衡状态，d项正确；
答案选bd；
（3）代入表中的三组数据，有①
；②
；③
；三个未知数三个方程，联立①、③解得
，联立①、②解得
，将m、n代入任意一个方程解得
。
________
