根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)

A．图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)中n(CH₃OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K_Ⅰ>K_Ⅱ

C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H^＋)、－lg c(OH^－)变化曲线，说明T₁>T₂

D．图丁表示1 mol H₂和0.5 mol O₂反应生成1 mol H₂O过程中的能量变化曲线，说明H₂的燃烧热是241.8 kJ·mol^－1

“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO₂(g) S(l)+2CO₂(g)   △H₁= － 37.4kJ·mol^－1

b．S(l)+2H₂O(g)2H₂(g)+SO₂(g)   △H₂=－45.4 kJ·mol^－1

则CO和水蒸气完全反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为__________________________________。

(2)CO可在一定条件下转化为CH₃OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH₂，在适合的催化剂和T₁温度下，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T₂，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T₂下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T₁温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

a．2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)                        b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH₂   d．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂的正反应速率v_正=k₁C^m(NO)Cⁿ(O₂)，其中k₁为速率常数，可通过下表实验数据计算k₁、m、n。

则k₁=____， m =_____， n =_____。

工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：

下列说法不正确的是

A．用Na₂CO₃溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

B．若生产中不通入N₂，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

C．加适量的H₂O₂是为了将部分Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ,涉及反应：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

D．溶液A中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度比为1:2

钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有、CoS和)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为、、。

(1)钼酸铵中的化合价为________，在空气中高温焙烧产生两种氧化物：和________(填化学式)。

(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为________(任写一条)。

(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取和，萃取情况如图所示，当协萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为________。

(5)向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为________。

(6)萃取的反应原理为，向有机相2中加入能进行反萃取的原因是________(结合平衡移动原理解释)。

(7)水相2中的主要溶质除了，还有________(填化学式)。

(8)可用作电极，若选用电解质溶液，通电时可转化为，其电极反应式为________。

高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H⁺)或弱碱的c(OH⁻)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是

A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C．高温高压液态水中，c(H⁺)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H⁺)的酸或相同c(OH⁻)的碱的水解