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使用次数:189
更新时间:2020-12-22
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1.

下列实验操作规范且能达到目的的是

目的

操作

A

20.00 mL盐酸

50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B

配制浓度为0.010 mol/LKMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

C

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

D

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗,再用水清洗

AA                           BB                           CC                           DD

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题型:选择题
知识点:溴、碘及其化合物
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【答案】

D

【解析】

A、由于滴定管最大刻度的下面还有一段空间盛装有溶液,所以滴定管内剩余的盐酸的体积大于20.00mL,A错误;B、容量瓶只能用来配制溶液,不能在其中直接溶解或稀释物质,所以B错误;C、pH试纸测定溶液的pH时,不能湿润,否则被测溶液将被稀释,导致测定结果不准,故C错误;D、由于碘易溶于酒精,不易溶于水所以清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗D正确本题正确答案为D。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 海带、海藻中提取碘 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 海带、海藻中提取碘的定义
海带,海藻中提取碘:

(1)实验目的
了解从海带中提取碘的生产原理。
(2)实验原理
海带有含有碘化物,利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物,剩余物用H2O2-H2SO4处理,使得I-
被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(3)实验演示与步骤
①称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。将海带剪碎,酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。
②用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完成成灰,停止加热,冷却。
③将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2min-3min,使可溶物溶解,过滤。
④向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1mlH2O2溶液。观察现象。
⑤取少量上述滤液,滴加几滴淀粉溶液。观察现象。
⑥向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液,振荡、静置。观察现象。
⑦向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液,充分振荡后,将混合液倒入指定的容器中。
◎ 海带、海藻中提取碘的知识扩展
(1)实验目的
了解从海带中提取碘的生产原理。
(2)实验原理
海带有含有碘化物,利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物,剩余物用H2O2-H2SO4处理,使得I-
被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(3)实验演示与步骤
①称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。将海带剪碎,酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。
②用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完成成灰,停止加热,冷却。
③将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2min-3min,使可溶物溶解,过滤。
④向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1mlH2O2溶液。观察现象。
⑤取少量上述滤液,滴加几滴淀粉溶液。观察现象。
⑥向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液,振荡、静置。观察现象。
⑦向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液,充分振荡后,将混合液倒入指定的容器中。
◎ 海带、海藻中提取碘的教学目标
1、了解海带、海藻中提取碘的基本原理。
2、了解海带、海藻中提取碘的基本过程、仪器使用及实验操作。
3、了解海带、海藻中提取碘意义。
◎ 海带、海藻中提取碘的考试要求
能力要求:理解
课时要求:20
考试频率:选考
分值比重:2

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类题推荐:
溴、碘及其化合物
难度:
使用次数:141
更新时间:2020-12-30
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1.

FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中ACO2发生装置,Dd中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。

实验开始时,先将铁粉加热至600—700,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120D中。经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

1)若在A中盛固体CaCO3a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中BC处的装置和其中的试剂应是:B_____________C________________。为防止污染空气,实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是____________________

.探究FeBr2的还原性

3)实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是_____________,需称量FeBr2的质量为:_________

4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:

假设1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假设2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的:________

5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br________

6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,则反应的离子方程式为________

题型:实验,探究题
知识点:溴、碘及其化合物
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使用次数:203
更新时间:2021-01-19
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1.

某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段时间(t秒)后,溶液突然变蓝。

资料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

1)溶液变蓝,说明Na2SO3具有_________性。

2)针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:

it秒前未生成I2,是由于反应的活化能______(填“大”或“小”),反应速率慢导致的。

iit秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3_____(用离子方程式表示),I2被消耗。

3)下述实验证实了假设ii合理。

实验II:向实验I的蓝色溶液中加入_______,蓝色迅速消失,后再次变蓝。

4)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如下。

实验IIIK闭合后,电流表的指针偏转情况记录如下表:

表盘

        

时间/min

0t1

t2t3

t4

偏转

位置

右偏至Y

指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次……

指针

归零

K闭合后,取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,现象是______

0t1时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。判断IO3- a极放电的产物是_______

③ 结合反应解释t2t3时指针回到“0”处的原因:________

5)综合实验IIIIII,下列说法正确的是_______

A.对比实验IIIt秒后溶液变蓝,ISO32-被完全氧化

B.对比实验IIIIt秒前IO3- 未发生反应

C.实验III中指针返回X处的原因,可能是I2氧化SO32-

题型:实验,探究题
知识点:溴、碘及其化合物
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