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使用次数:142
更新时间:2020-12-18
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1.

锌的配合物[Zn(NH3)4]2+ZSM[Zn(N2H4)2(N3)2] n等用途非常广泛。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为________________________

(2)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配体NH3分子属于________(极性分子非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2中,Zn2位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图中表示出[Zn(NH3)4]2+Zn2+N之间的化学键___________

(3)ZSM2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物,2-甲基咪唑可通过下列反应制备:

CN-互为等电子体的分子是____________(填化学式,写两种)

2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为________1 mol 2-甲基咪唑分子中含σ键和π键之比为________

乙二胺易溶于水的主要原因是_________________

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题型:综合题
知识点:共价键对分子构型、性质的影响
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【答案】

[Ar]3d10(1s22s22p63s23p63d10)    极性分子        N2CO    sp2sp3    61    乙二胺分子与水分子能形成分子间氢键   

【分析】

(1)Zn原子失去最外层2个电子变为Zn2+,根据构造原理书写基态核外电子排布式;

(2)根据共价电子对的偏向判断NH3分子的极性;Zn2+具有空轨道,NH3的氮原子上有孤对电子;

(3)根据等电子体含义结合CN-含有的电子数目分析;

饱和碳原子采用sp3杂化,含有碳碳双键的碳原子采用sp2杂化,根据共价单键都是σ键,共价双键中一个是σ键,一个是π键分析;

乙二胺与水分子之间形成氢键,增加了分子之间的作用。

【详解】

(1)Zn30号元素,原子核外有30个电子,Zn原子失去最外层2个电子变为Zn2+,根据构造原理,可知基态Zn2+核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d10([Ar]3d10)

(2)NH3中的N-H键是极性共价键,由于吸引电子的能力N>H,使共用电子对偏向N原子一方,N原子带部分负电荷,H原子带部分正电荷,分子中正、负电荷重心不重合,因此NH3是极性分子;[Zn(NH3)4]2是正四面体结构,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,由于Zn2+有空轨道,而NH3N原子上有孤电子对,所以[Zn(NH3)4]2+Zn2+N之间以配位键结合,可表示为: 

(3)等电子体含有的原子数相等,最外层电子数也相等,则与CN-互为等电子体的分子是CON2

2-甲基咪唑结构简式是,分子中含有两种碳原子,一种是结合4个其它原子或原子团的饱和碳原子,采用sp3杂化;另一种是C原子与C原子或C原子与N原子形成双键,这种碳原子没有达到结合其它原子的最大数目,是不饱和碳原子,采用sp2杂化;2-甲基咪唑分子式是C4H6N2,其中含有的单键都是σ键,共价双键中一个是σ键,一个是π键,则12-甲基咪唑中含有12σ键,含有2π键,则1 mol2-甲基咪唑分子中含σ键和π键之比122=61

乙二胺与水之间易形成氢键,增加了分子之间的吸引力,使得乙二胺易溶于水中。

【点睛】

本题考查了原子核外电子排布、原子的杂化、等电子体、共价键的表示等知识。掌握物质结构理论及原子结构与物质性质的关系是本题解答的关键。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 极性键、非极性键 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 极性键、非极性键的定义
极性键和非极性键:

(1)非极性键:同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移,成键原子双方不显电性)。
如:在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。
(2)极性键:不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方,该元素显负价,偏离吸引电子能力弱的一方,该元素显正价)。如:在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。
◎ 极性键、非极性键的知识扩展
(1)非极性键:同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移,成键原子双方不显电性)。
如:在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。
(2)极性键:不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方,该元素显负价,偏离吸引电子能力弱的一方,该元素显正价)。如:在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。
◎ 极性键、非极性键的知识对比

分子空间构型、键的极性与分子的极性:

◎ 极性键、非极性键的知识点拨

化学键与物质类别:

1.只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如:等。
2.只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质。例如:、金刚石等。
3.既有极性键又有非极性键的物质。例如:等。
4.只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如:等。
5.既有离子键又有非极性键的物质。例如:等。
6.既有离子键又有极性键的物质。例如:等。
7.由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如:等。
8.只含有共价键而无范德华力的物质。例如:金刚石、晶体硅、等原子晶体。
9.由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如:HF。
10.没有化学键的物质。例如:稀有气体(等)。

◎ 极性键、非极性键的教学目标
1、了解极性键、非极性键的定义。
2、了解极性键、非极性键的成键微粒、作用力。
3、能依据成键特点准确判断极性键、非极性键 。
◎ 极性键、非极性键的考试要求
能力要求:理解
课时要求:15
考试频率:先考
分值比重:2

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